Molalità usando la frazione molare calcolatrice

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Termini di concentrazione

Densità per i gas

Numero di equivalenti e normalità

Peso equivalente

Termini di concentrazione percentuale

Titolazione

⤿

Molalità

✖La frazione molare del soluto è il rapporto tra il numero di moli del soluto e il numero totale di moli del soluto e del solvente.ⓘ Frazione molare del soluto [x_solute]			+10% -10%
✖La frazione molare del solvente è il rapporto tra il numero di moli di solvente e il numero totale di moli di soluto e solvente.ⓘ Frazione molare del solvente [x₂]			+10% -10%
✖La massa molare del solvente è la massa molare del mezzo in cui è disciolto il soluto.ⓘ Massa molare del solvente [M_solvent]			+10% -10%

✖La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.ⓘ Molalità usando la frazione molare [m]

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Formula

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Molalità usando la frazione molare

Formula

`"m" = ("x"_{"solute"}*1000)/("x"_{"2"}*"M"_{"solvent"})`

Esempio

`"294736.8mol/kg"=("1.4"*1000)/("0.19"*"25g")`

Calcolatrice

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Scaricamento Chimica Formula PDF

Molalità usando la frazione molare Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

molalità = (Frazione molare del soluto*1000)/(Frazione molare del solvente*Massa molare del solvente)
m = (x_solute*1000)/(x₂*M_solvent)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.
Frazione molare del soluto - La frazione molare del soluto è il rapporto tra il numero di moli del soluto e il numero totale di moli del soluto e del solvente.
Frazione molare del solvente - La frazione molare del solvente è il rapporto tra il numero di moli di solvente e il numero totale di moli di soluto e solvente.
Massa molare del solvente - (Misurato in Chilogrammo) - La massa molare del solvente è la massa molare del mezzo in cui è disciolto il soluto.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Frazione molare del soluto: 1.4 --> Nessuna conversione richiesta
Frazione molare del solvente: 0.19 --> Nessuna conversione richiesta
Massa molare del solvente: 25 Grammo --> 0.025 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

m = (x_solute*1000)/(x₂*M_solvent) --> (1.4*1000)/(0.19*0.025)

Valutare ... ...

m = 294736.842105263

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

294736.842105263 Mole/kilogram --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

294736.842105263 ≈ 294736.8 Mole/kilogram <-- molalità

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Casa » Chimica » Concetto di mole e stechiometria » Termini di concentrazione » Molalità » Molalità usando la frazione molare

Titoli di coda

Creato da Anirudh Singh

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod ha verificato questa calcolatrice e altre 1900+ altre calcolatrici!

< 5 Molalità Calcolatrici

Molalità usando la molarità

Partire molalità = (Molarità*1000)/(Densità dell'acqua*1000-Molarità*Massa molare del soluto)

Molalità usando la frazione molare

Partire molalità = (Frazione molare del soluto*1000)/(Frazione molare del solvente*Massa molare del solvente)

molality

Partire Molalità = Numero di moles di soluto/Solvente presente in soluzione per g

Molalità del solvente della soluzione n-soluto

Partire Molalità del solvente della soluzione di n-soluto = 1/Massa molare della soluzione di n-soluto

Molalità utilizzando il numero di moli e la massa di solvente

Partire molalità = Numero di moles di soluto/Messa di solvente

Molalità usando la frazione molare Formula

molalità = (Frazione molare del soluto*1000)/(Frazione molare del solvente*Massa molare del solvente)
m = (x_solute*1000)/(x₂*M_solvent)

Cos'è la stechiometria?

La stechiometria si basa sulla legge di conservazione della massa in cui la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti, portando all'intuizione che le relazioni tra quantità di reagenti e prodotti formano tipicamente un rapporto di numeri interi positivi.

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