Calculadora Molalidad dada la elevación del punto de ebullición y constante

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Elevación del punto de ebullición

Depresión en el punto de congelación

Ecuación de Clausius-Clapeyron

Factor de Van't Hoff

Fórmulas importantes de la ecuación de Clausius-Clapeyron

Fórmulas importantes de propiedades coligativas

Líquidos inmiscibles

Presión osmótica

Reducción relativa de la presión de vapor

Regla de fase de Gibb

✖La elevación del punto de ebullición se refiere al aumento del punto de ebullición de un disolvente tras la adición de un soluto.ⓘ Elevación del punto de ebullición [ΔT_b]			+10% -10%
✖La constante de elevación del punto de ebullición molal es la constante de elevación del punto de ebullición del soluto y tiene un valor específico que depende de la identidad del disolvente.ⓘ Constante de elevación del punto de ebullición molal [K_b]			+10% -10%

✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.ⓘ Molalidad dada la elevación del punto de ebullición y constante [m]

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Fórmula

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Molalidad dada la elevación del punto de ebullición y constante

Fórmula

`"m" = "ΔT"_{"b"}/"K"_{"b"}`

Ejemplo

`"1.941176mol/kg"="0.99K"/"0.51"`

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Molalidad dada la elevación del punto de ebullición y constante Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

molalidad = Elevación del punto de ebullición/Constante de elevación del punto de ebullición molal
m = ΔT_b/K_b
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.
Elevación del punto de ebullición - (Medido en Kelvin) - La elevación del punto de ebullición se refiere al aumento del punto de ebullición de un disolvente tras la adición de un soluto.
Constante de elevación del punto de ebullición molal - La constante de elevación del punto de ebullición molal es la constante de elevación del punto de ebullición del soluto y tiene un valor específico que depende de la identidad del disolvente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Elevación del punto de ebullición: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin No se requiere conversión
Constante de elevación del punto de ebullición molal: 0.51 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

m = ΔT_b/K_b --> 0.99/0.51

Evaluar ... ...

m = 1.94117647058824

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.94117647058824 Mole/kilogramo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1.94117647058824 ≈ 1.941176 Mole/kilogramo <-- molalidad

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Keshav Vyas

Instituto Nacional de Tecnología Sardar Vallabhbhai (SVNIT), Surat

¡Keshav Vyas ha creado esta calculadora y 7 más calculadoras!

Verificada por Mayank Tayal

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Durgapur

¡Mayank Tayal ha verificado esta calculadora y 10+ más calculadoras!

< 24 Elevación del punto de ebullición Calculadoras

Elevación del punto de ebullición dada la presión de vapor

Vamos Elevación del punto de ebullición = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*Presión de vapor de disolvente puro)

Elevación en el punto de ebullición dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Elevación del punto de ebullición = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*(Punto de congelación del solvente^2))

Disminución relativa de la presión de vapor dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición)/([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)

Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)

Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y la entalpía molar de vaporización

Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Entalpía molar de vaporización)/([R]*Masa molar of Disolvente))

Punto de ebullición del disolvente en la elevación del punto de ebullición

Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*Peso molecular))

Presión osmótica dada la elevación en el punto de ebullición

Vamos Presión osmótica = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*Temperatura)/((Punto de ebullición del solvente^2)*Volumen molar)

Elevación del punto de ebullición dada la presión osmótica

Vamos Elevación del punto de ebullición = (Presión osmótica*Volumen molar*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Temperatura*Entalpía molar de vaporización)

Elevación del punto de ebullición dada la reducción relativa de la presión de vapor

Vamos Elevación del punto de ebullición = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/Entalpía molar de vaporización

Calor latente de vaporización dado Punto de ebullición del solvente

Vamos Calor latente de vaporización = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)

Entalpía molar de vaporización dado el punto de ebullición del solvente

Vamos Entalpía molar de vaporización = ([R]*(Punto de ebullición del solvente^2)*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)

Peso molecular del disolvente en elevación del punto de ebullición

Vamos Peso molecular = (Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))

Masa molar de solvente dada la constante ebullioscópica

Vamos Masa molar of Disolvente = (1000*Constante ebullioscópica del disolvente*Entalpía molar de vaporización)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))

Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y el calor latente de vaporización

Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Calor latente de vaporización)/[R])

Constante de elevación del punto de ebullición molal dada la constante de gas ideal

Vamos Constante de elevación del punto de ebullición molal = (Constante universal de gas*(Punto de ebullición del solvente)^2*Peso molecular)/(1000)

Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)

Factor de Van't Hoff de electrolito dada la elevación en el punto de ebullición

Vamos Factor Van't Hoff = Elevación del punto de ebullición/(Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad)

Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Molalidad dada la elevación del punto de ebullición

Vamos molalidad = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente)

Ecuación de Van't Hoff para la elevación del punto de ebullición del electrolito

Vamos Elevación del punto de ebullición = Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Constante de elevación del punto de ebullición molal dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Constante de elevación del punto de ebullición molal = Elevación del punto de ebullición/molalidad

Molalidad dada la elevación del punto de ebullición y constante

Vamos molalidad = Elevación del punto de ebullición/Constante de elevación del punto de ebullición molal

Elevación del punto de ebullición

Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante de elevación del punto de ebullición molal*molalidad

Elevación en el punto de ebullición del solvente

Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Molalidad dada la elevación del punto de ebullición y constante Fórmula

molalidad = Elevación del punto de ebullición/Constante de elevación del punto de ebullición molal
m = ΔT_b/K_b

¿Cuál es la unidad SI de Molalidad?

La unidad SI para la molalidad es mol / kg. Una solución con una molalidad de 3 mol / kg a menudo se describe como "3 molal" o "3 m". Sin embargo, siguiendo el sistema SI de unidades, ahora se prefiere mol / kg o una unidad SI relacionada.

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