Molaliteit gegeven Kookpunt Elevation en Constant Rekenmachine

⤿

Hoogte in kookpunt

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Depressie in vriespunt

Gibb's faseregel

Niet mengbare vloeistoffen

Osmotische druk

Relatieve verlaging van dampdruk

Van't Hoff-factor

✖Kookpuntverhoging verwijst naar de toename van het kookpunt van een oplosmiddel na toevoeging van een opgeloste stof.ⓘ Kookpunthoogte [ΔT_b]			+10% -10%
✖Molale kookpuntverhogingsconstante is de constante van de verhoging van het kookpunt van de opgeloste stof en heeft een specifieke waarde die afhangt van de identiteit van het oplosmiddel.ⓘ Molale kookpuntverhogingsconstante [K_b]			+10% -10%

✖Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.ⓘ Molaliteit gegeven Kookpunt Elevation en Constant [m]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Molaliteit gegeven Kookpunt Elevation en Constant

Formule

`"m" = "ΔT"_{"b"}/"K"_{"b"}`

Voorbeeld

`"1.941176mol/kg"="0.99K"/"0.51"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Molaliteit gegeven Kookpunt Elevation en Constant Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molaliteit = Kookpunthoogte/Molale kookpuntverhogingsconstante
m = ΔT_b/K_b
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.
Kookpunthoogte - (Gemeten in Kelvin) - Kookpuntverhoging verwijst naar de toename van het kookpunt van een oplosmiddel na toevoeging van een opgeloste stof.
Molale kookpuntverhogingsconstante - Molale kookpuntverhogingsconstante is de constante van de verhoging van het kookpunt van de opgeloste stof en heeft een specifieke waarde die afhangt van de identiteit van het oplosmiddel.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Kookpunthoogte: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin Geen conversie vereist
Molale kookpuntverhogingsconstante: 0.51 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

m = ΔT_b/K_b --> 0.99/0.51

Evalueren ... ...

m = 1.94117647058824

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.94117647058824 Mol / kilogram --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

1.94117647058824 ≈ 1.941176 Mol / kilogram <-- Molaliteit

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Hoogte in kookpunt » Molaliteit gegeven Kookpunt Elevation en Constant

Credits

Gemaakt door Keshav Vyas

Sardar Vallabhbhai Nationaal Instituut voor Technologie (SVNIT), Surat

Keshav Vyas heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 7 meer rekenmachines!

Geverifieërd door Mayank Tayal

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Durgapur

Mayank Tayal heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 10+ rekenmachines!

< 24 Hoogte in kookpunt Rekenmachines

Verhoging van het kookpunt gegeven dampdruk

Gaan Kookpunthoogte = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*[R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Verdamping*Dampdruk van puur oplosmiddel)

Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)

Verhoging van het kookpunt gegeven depressie in het vriespunt

Gaan Kookpunthoogte = (Molaire Enthalpie van Fusion*Depressie in het vriespunt*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Verdamping*(Vriespunt oplosmiddel^2))

Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en molaire verdampingsenthalpie

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Ebullioscopische oplosmiddelconstante*1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)/([R]*Molaire massa van oplosmiddel))

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven verhoging in kookpunt

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Kookpunthoogte)/([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel)

Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk

Gaan Kookpunthoogte = (Osmotische druk*Molair volume*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Verdamping)

Osmotische druk gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Osmotische druk = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Kookpunthoogte*Temperatuur)/((Kookpunt van oplosmiddel^2)*Molair volume)

Oplosmiddel kookpunt in kookpuntverhoging

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Molale kookpuntverhogingsconstante*Molale verdampingswarmte*1000)/([R]*Molecuulgewicht))

Molaire massa van oplosmiddel gegeven ebullioscopische constante

Gaan Molaire massa van oplosmiddel = (1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaire Enthalpie van Verdamping)/([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))

Molaire verdampingsenthalpie gegeven kookpunt van oplosmiddel

Gaan Molaire Enthalpie van Verdamping = ([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2)*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Latente verdampingswarmte gegeven Kookpunt van oplosmiddel

Gaan Latente warmte van verdamping = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel)/(1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Verhoging van het kookpunt gegeven relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Kookpunthoogte = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/Molaire Enthalpie van Verdamping

Molecuulgewicht van het oplosmiddel in kookpuntverhoging

Gaan Molecuulgewicht = (Molale kookpuntverhogingsconstante*Molale verdampingswarmte*1000)/([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))

Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en latente verdampingswarmte

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Ebullioscopische oplosmiddelconstante*1000*Latente warmte van verdamping)/[R])

Ebullioscopische constante met behulp van latente verdampingswarmte

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Oplosmiddel BP gegeven latente verdampingswarmte^2)/(1000*Latente warmte van verdamping)

Molaal kookpunt verhogingsconstante gegeven ideale gasconstante

Gaan Molale kookpuntverhogingsconstante = (Universele Gas Constant*(Kookpunt van oplosmiddel)^2*Molecuulgewicht)/(1000)

Van't Hoff-factor van elektrolyt gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Van't Hoff-factor = Kookpunthoogte/(Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit)

Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Molaliteit gegeven Hoogte in kookpunt

Gaan Molaliteit = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Van't Hoff-vergelijking voor verhoging van het kookpunt van elektrolyt

Gaan Kookpunthoogte = Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Verhoging van het kookpunt van oplosmiddel

Gaan Kookpunthoogte = Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Molal Kookpunt Verhoging Constante gegeven Kookpunt Verhoging

Gaan Molale kookpuntverhogingsconstante = Kookpunthoogte/Molaliteit

Molaliteit gegeven Kookpunt Elevation en Constant

Gaan Molaliteit = Kookpunthoogte/Molale kookpuntverhogingsconstante

Kookpuntverhoging

Gaan Kookpunthoogte = Molale kookpuntverhogingsconstante*Molaliteit

Molaliteit gegeven Kookpunt Elevation en Constant Formule

Molaliteit = Kookpunthoogte/Molale kookpuntverhogingsconstante
m = ΔT_b/K_b

Wat is de SI-eenheid van Molaliteit?

De SI-eenheid voor molaliteit is mol / kg. Een oplossing met een molaliteit van 3 mol / kg wordt vaak omschreven als "3 molal" of "3 m." Volgens het SI-systeem van eenheden heeft mol / kg of een gerelateerde SI-eenheid nu echter de voorkeur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!