Calculadora Masa molar de gas dada la velocidad, la presión y el volumen promedio en 2D

✖La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas [P_gas]			+10% -10%
✖El volumen de gas es la cantidad de espacio que ocupa.ⓘ Volumen de gas [V]			+10% -10%
✖La velocidad media del gas es la media de todas las velocidades de la molécula de gas.ⓘ Velocidad promedio de gas [C_av]			+10% -10%

✖La masa molar 2D es la masa de una sustancia determinada dividida por la cantidad de sustancia.ⓘ Masa molar de gas dada la velocidad, la presión y el volumen promedio en 2D [M_{m_2D}]

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Fórmula

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Masa molar de gas dada la velocidad, la presión y el volumen promedio en 2D

Fórmula

`"M"_{"m_2D"} = (pi*"P"_{"gas"}*"V")/(2*(("C"_{"av"})^2))`

Ejemplo

`"0.302598g/mol"=(pi*"0.215Pa"*"22.4L")/(2*(("5m/s")^2))`

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Masa molar de gas dada la velocidad, la presión y el volumen promedio en 2D Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Masa molar 2D = (pi*Presión de gas*Volumen de gas)/(2*((Velocidad promedio de gas)^2))
M_{m_2D} = (pi*P_gas*V)/(2*((C_av)^2))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

pi - La constante de Arquímedes. Valor tomado como 3.14159265358979323846264338327950288

Variables utilizadas

Masa molar 2D - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar 2D es la masa de una sustancia determinada dividida por la cantidad de sustancia.
Presión de gas - (Medido en Pascal) - La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.
Volumen de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de gas es la cantidad de espacio que ocupa.
Velocidad promedio de gas - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad media del gas es la media de todas las velocidades de la molécula de gas.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión de gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal No se requiere conversión
Volumen de gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Velocidad promedio de gas: 5 Metro por Segundo --> 5 Metro por Segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

M_{m_2D} = (pi*P_gas*V)/(2*((C_av)^2)) --> (pi*0.215*0.0224)/(2*((5)^2))

Evaluar ... ...

M_{m_2D} = 0.000302598204393769

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.000302598204393769 Kilogramo por Mole -->0.302598204393769 Gramo por Mole (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.302598204393769 ≈ 0.302598 Gramo por Mole <-- Masa molar 2D

(Cálculo completado en 00.021 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

< 14 Masa molar of Gas Calculadoras

Masa molar de gas dada la velocidad, la presión y el volumen promedio

Vamos Masa molar dada AV y P = (8*Presión de gas*Volumen de gas)/(pi*((Velocidad promedio de gas)^2))

Masa molar de gas dada la temperatura y la velocidad promedio en 1D

Vamos Masa molar dada AV y T = (pi*[R]*Temperatura del gas)/(2*(Velocidad promedio de gas)^2)

Masa molar de gas dada temperatura y velocidad promedio

Vamos Masa molar de un gas = (8*[R]*Temperatura del gas)/(pi*(Velocidad promedio de gas)^2)

Masa molar de gas dada la velocidad, la presión y el volumen promedio en 2D

Vamos Masa molar 2D = (pi*Presión de gas*Volumen de gas)/(2*((Velocidad promedio de gas)^2))

Masa molar de gas dada la velocidad y la presión cuadrática media

Vamos Masa molar dada S y V = (3*Presión de gas*Volumen de gas)/((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Masa molar de gas dada la velocidad y la presión cuadrática media en 1D

Vamos Masa molar de un gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Masa molar de gas dada la raíz cuadrática media de la velocidad y la temperatura en 2D

Vamos Masa molar de un gas = (2*[R]*Temperatura del gas)/((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Masa molar de gas dada la raíz cuadrática media de velocidad y temperatura

Vamos Masa molar de un gas = (3*[R]*Temperatura del gas)/((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Masa molar de gas dado Raíz cuadrática media Velocidad y temperatura en 1D

Vamos Masa molar de un gas = ([R]*Temperatura del gas)/((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Masa molar de gas dada la velocidad, presión y volumen más probables

Vamos Masa molar dada S y P = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/((Velocidad más probable)^2)

Masa molar de gas dada la velocidad, presión y volumen más probables en 2D

Vamos Masa molar de un gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/((Velocidad más probable)^2)

Masa molar dada Velocidad y temperatura más probables

Vamos Masa molar dada V y P = (2*[R]*Temperatura del gas)/((Velocidad más probable)^2)

Masa molar dada la velocidad y temperatura más probables en 2D

Vamos Masa molar en 2D = ([R]*Temperatura del gas)/((Velocidad más probable)^2)

Volumen molar de gas perfecto dado el factor de compresibilidad

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Masa molar de gas dada la velocidad, la presión y el volumen promedio en 2D

Vamos Masa molar 2D = (pi*Presión de gas*Volumen de gas)/(2*((Velocidad promedio de gas)^2))

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Masa molar dada la velocidad y temperatura más probables en 2D

Vamos Masa molar en 2D = ([R]*Temperatura del gas)/((Velocidad más probable)^2)

Presión de gas dada la velocidad y densidad más probables en 2D

Vamos Presión de gas dada CMS y D = (densidad del gas*((Velocidad más probable)^2))

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Masa molar de gas dada la velocidad, la presión y el volumen promedio en 2D Fórmula

Masa molar 2D = (pi*Presión de gas*Volumen de gas)/(2*((Velocidad promedio de gas)^2))
M_{m_2D} = (pi*P_gas*V)/(2*((C_av)^2))

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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