Masa molar de solvente dada la constante crioscópica Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Masa molar of Disolvente = (Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)
Msolvent = (kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Tfp*Tfp)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Variables utilizadas
Masa molar of Disolvente - (Medido en Gramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.
Constante crioscópica - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.
Entalpía molar de fusión - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Constante crioscópica: 6.65 Kelvin kilogramo por mol --> 6.65 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
Entalpía molar de fusión: 333.5 Kilojulio / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique la conversión aquí)
Punto de congelación del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Msolvent = (kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Tfp*Tfp) --> (6.65*1000*333500)/([R]*430*430)
Evaluar ... ...
Msolvent = 1442.6015262568
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
1.4426015262568 Kilogramo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
1.4426015262568 1.442602 Kilogramo <-- Masa molar of Disolvente
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
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Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
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23 Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Depresión en el punto de congelación dada la presión de vapor
Vamos Depresión en el Punto de Congelación = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de congelación del solvente^2))/(Presión de vapor de disolvente puro*Entalpía molar de fusión)
Depresión en el Punto de Congelación dada la Elevación en el Punto de Ebullición
Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*(Punto de congelación del solvente^2))/(Entalpía molar de fusión*(Punto de ebullición del solvente^2))
Disminución relativa de la presión de vapor dada la depresión en el punto de congelación
Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación)/([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)
Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente
Vamos Entalpía molar de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante crioscópica)
Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión
Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)
Masa molar de solvente dada la constante crioscópica
Vamos Masa molar of Disolvente = (Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)
Depresión en el Punto de Congelación dada la Presión Osmótica
Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Presión osmótica*Volumen molar*(Punto de congelación del solvente^2))/(Temperatura*Entalpía molar de fusión)
Punto de congelación del solvente dado constante de disminución del punto de congelación molal
Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*Peso molecular))
Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión
Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Masa molar of Disolvente))
Depresión en el punto de congelación dada la disminución relativa de la presión de vapor
Vamos Depresión en el Punto de Congelación = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*(Punto de congelación del solvente^2))/Entalpía molar de fusión
Peso molecular del disolvente dado Constante de disminución del punto de congelación molecular
Vamos Peso molecular del solvente = (Constante del punto de congelación molal*Calor Molal de Fusión*1000)/([R]*(Punto de congelación del solvente^2))
Constante de descenso del punto de congelación molal
Vamos Constante del punto de congelación molal = ([R]*(Punto de congelación del solvente^2)*Peso molecular)/(Calor Molal de Fusión*1000)
Calor latente de fusión dado el punto de congelación del solvente
Vamos Calor latente de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)/(1000*Constante crioscópica)
Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y el calor latente de fusión
Vamos Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante crioscópica*1000*Calor latente de fusión)/[R])
Constante crioscópica dado el calor latente de fusión
Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación de disolvente para constante crioscópica^2)/(1000*Calor latente de fusión)
Factor de Van't Hoff de electrolito dada la depresión en el punto de congelación
Vamos Factor Van't Hoff = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*molalidad)
Constante crioscópica dada la depresión en el punto de congelación
Vamos Constante crioscópica = Depresión en el Punto de Congelación/(Factor Van't Hoff*molalidad)
Molalidad dada la depresión en el punto de congelación
Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)
Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito
Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad
Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación
Vamos Constante del punto de congelación molal = Depresión en el Punto de Congelación/molalidad
Molalidad dada la depresión del punto de congelación
Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/Constante del punto de congelación molal
Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente
Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad
Depresión del punto de congelación
Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Masa molar de solvente dada la constante crioscópica Fórmula

Masa molar of Disolvente = (Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)
Msolvent = (kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Tfp*Tfp)

¿Qué es la constante crioscópica?

También se le llama constante de depresión molal. Una constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente. La constante crioscópica se denota por kf. Su unidad es k.kg.mol − 1. Depende de la masa molar del soluto en la solución.

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