Molaridad dada Normalidad y Masa Equivalente Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Molaridad = Normalidad*(Peso equivalente/Masa molar en kilogramo)
Mol = N*(W eq/Mmass)
Esta fórmula usa 4 Variables
Variables utilizadas
Molaridad - (Medido en Mol por metro cúbico) - La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.
Normalidad - (Medido en Mol por metro cúbico) - La normalidad es el peso de soluto disuelto en un litro de solución.
Peso equivalente - (Medido en Kilogramo) - Peso equivalente (también conocido como equivalente gramo) es la masa de un equivalente, es decir, la masa de una sustancia determinada.
Masa molar en kilogramo - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar en kilogramos es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia en gramos.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Normalidad: 12 Equivalentes por Litro --> 12000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Peso equivalente: 6 Gramo --> 0.006 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Masa molar en kilogramo: 44.01 Kilogramo por Mole --> 44.01 Kilogramo por Mole No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Mol = N*(W eq/Mmass) --> 12000*(0.006/44.01)
Evaluar ... ...
Mol = 1.6359918200409
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
1.6359918200409 Mol por metro cúbico -->0.0016359918200409 mol/litro (Verifique la conversión aquí)
RESPUESTA FINAL
0.0016359918200409 0.001636 mol/litro <-- Molaridad
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal
¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

22 Términos de concentración Calculadoras

Molaridad usando fracción molar
Vamos Molaridad = (Fracción molar de soluto*densidad del agua*1000)/(Fracción molar de solvente*Masa molar of Disolvente+Fracción molar de soluto*Masa molar of Soluto)
Fracción molar de soluto dada la molaridad
Vamos Fracción molar de soluto en términos de molaridad = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/((Densidad de la solución*1000)-(Molaridad*Masa molar of Soluto))
Molaridad dada Molalidad de la solución
Vamos Molaridad cuando se da la molalidad de la solución = (Molalidad*Densidad de la solución*1000)/(1000+( Molalidad*Masa molar of Soluto))
Fracción molar de solvente
Vamos Fracción molar de solvente = Número de moles de solvente en solución/(Número de moles de soluto en solución+Número de moles de solvente en solución)
Fracción molar usando molaridad
Vamos Fracción molar de soluto = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/(1000*densidad del agua*Masa molar of Soluto)
Fracción molar de soluto
Vamos Fracción molar de soluto = Número de moles de soluto en solución/(Número de moles de soluto en solución+Número de moles de solvente en solución)
Fracción Molar usando Molalidad
Vamos Fracción molar de soluto = (Molalidad*Masa molar of Disolvente)/(1000+Molalidad*Masa molar of Disolvente)
Fracción molar del componente 1 en solución binaria
Vamos Fracción molar del componente 1 = Moles del Componente 1/(Moles del Componente 1+Moles del componente 2)
Molaridad usando Molalidad
Vamos Molaridad = densidad del agua/((1/Molalidad)+(Soluto de masa molecular/1000))
Molaridad de la sustancia
Vamos Molaridad = masa de soluto/(Soluto de masa molecular*Volumen de solución)
Molaridad dada Normalidad y Masa Equivalente
Vamos Molaridad = Normalidad*(Peso equivalente/Masa molar en kilogramo)
Fracción molar de solvente dada la molalidad
Vamos Fracción molar de solvente = 1000/(1000+(Molalidad*Masa molar of Disolvente))
Número de moles de soluto usando molaridad
Vamos Número de moles de ácido o base = Molaridad*Volumen de solución
Molaridad
Vamos Molaridad = Número de Moles de Soluto/Volumen de solución
Número de moles de soluto usando molalidad
Vamos Número de Moles de Soluto = Molalidad*Masa de disolvente
Masa de solvente usando molalidad
Vamos Masa de disolvente = Número de Moles de Soluto/Molalidad
Molaridad dada Normalidad y Número de Equivalentes
Vamos Molaridad = Normalidad/Número de equivalentes
Molaridad dada basicidad y normalidad
Vamos Molaridad = Normalidad/Basicidad
Molaridad usando Normalidad y Factor de Valencia
Vamos Molaridad = Normalidad/Factor N
Molaridad dada Acidez y Normalidad
Vamos Molaridad = Normalidad/Acidez
Molaridad usando fuerza volumétrica de peróxido de hidrógeno
Vamos Molaridad = Fuerza de volumen/11.2
Fuerza de volumen usando molaridad
Vamos Fuerza de volumen = 11.2*Molaridad

Molaridad dada Normalidad y Masa Equivalente Fórmula

Molaridad = Normalidad*(Peso equivalente/Masa molar en kilogramo)
Mol = N*(W eq/Mmass)

¿Qué es la normalidad?

La normalidad se describe como el número de gramos o equivalentes molares de soluto presente en un litro de solución. Cuando decimos equivalente, es el número de moles de unidades reactivas en un compuesto. La normalidad en química es una de las expresiones que se utilizan para medir la concentración de una solución. Se abrevia como 'N' y a veces se la denomina concentración equivalente de una solución. Se utiliza principalmente como medida de especies reactivas en una solución y durante reacciones de titulación o particularmente en situaciones que involucran química ácido-base.

¿Qué es el peso equivalente?

El peso equivalente (también conocido como equivalente en gramo) es la masa de un equivalente, es decir, la masa de una sustancia determinada que se combinará o desplazará una cantidad fija de otra sustancia. El peso equivalente de un elemento es la masa que se combina con o desplaza 1,008 gramos de hidrógeno u 8,0 gramos de oxígeno o 35,5 gramos de cloro. Estos valores corresponden al peso atómico dividido por la valencia habitual, para el oxígeno como ejemplo que es 16.0 g / 2 = 8.0 g.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!