Molaridade dada a normalidade e a massa equivalente Calculadora

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Termos de concentração

Densidade para Gases

Número de Equivalentes e Normalidade

Peso equivalente

Termos de concentração percentual

Titulação

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Molalidade

✖A normalidade é o peso do soluto dissolvido em um litro de solução.ⓘ Normalidade [N]			+10% -10%
✖Peso equivalente (também conhecido como grama equivalente) é a massa de um equivalente, que é a massa de uma determinada substância.ⓘ Peso equivalente [W _eq]			+10% -10%
✖A massa molar em quilograma é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância em grama.ⓘ Massa Molar em Quilograma [M_mass]			+10% -10%

✖A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.ⓘ Molaridade dada a normalidade e a massa equivalente [Mol]

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Fórmula

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Molaridade dada a normalidade e a massa equivalente

Fórmula

`"Mol" = "N"*("W "_{"eq"}/"M"_{"mass"})`

Exemplo

`"0.001636mol/L"="12Eq/L"*("6g"/"44.01kg/mol")`

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Molaridade dada a normalidade e a massa equivalente Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Molaridade = Normalidade*(Peso equivalente/Massa Molar em Quilograma)
Mol = N*(W _eq/M_mass)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Molaridade - (Medido em Mol por metro cúbico) - A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.
Normalidade - (Medido em Mol por metro cúbico) - A normalidade é o peso do soluto dissolvido em um litro de solução.
Peso equivalente - (Medido em Quilograma) - Peso equivalente (também conhecido como grama equivalente) é a massa de um equivalente, que é a massa de uma determinada substância.
Massa Molar em Quilograma - (Medido em Quilograma por Mole) - A massa molar em quilograma é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância em grama.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Normalidade: 12 Equivalentes por litro --> 12000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Peso equivalente: 6 Gram --> 0.006 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Massa Molar em Quilograma: 44.01 Quilograma por Mole --> 44.01 Quilograma por Mole Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

Mol = N*(W _eq/M_mass) --> 12000*(0.006/44.01)

Avaliando ... ...

Mol = 1.6359918200409

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1.6359918200409 Mol por metro cúbico -->0.0016359918200409 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.0016359918200409 ≈ 0.001636 mole/litro <-- Molaridade

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 22 Termos de concentração Calculadoras

Molaridade usando fração molar

Vai Molaridade = (Fração molar do soluto*Densidade da água*1000)/(Fração molar do solvente*Massa Molar do Solvente+Fração molar do soluto*Massa Molar do Soluto)

Fração molar do soluto dada a molaridade

Vai Fração molar do soluto em termos de molaridade = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/((Densidade de Solução*1000)-(Molaridade*Massa Molar do Soluto))

Molaridade dada Molalidade da Solução

Vai Molaridade quando a Molalidade da Solução é dada = (Molalidade*Densidade de Solução*1000)/(1000+(Molalidade*Massa Molar do Soluto))

Fração molar usando Molaridade

Vai Fração molar do soluto = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/(1000*Densidade da água*Massa Molar do Soluto)

Fração molar do solvente

Vai Fração molar do solvente = Número de moles de solvente em solução/(Número de moles de soluto em solução+Número de moles de solvente em solução)

Fração molar do soluto

Vai Fração molar do soluto = Número de moles de soluto em solução/(Número de moles de soluto em solução+Número de moles de solvente em solução)

Fração Mole usando Molalidade

Vai Fração molar do soluto = (Molalidade*Massa Molar do Solvente)/(1000+Molalidade*Massa Molar do Solvente)

Fração molar do componente 1 em solução binária

Vai Fração molar do componente 1 = Mols do Componente 1/(Mols do Componente 1+Moles do componente 2)

Molaridade usando molalidade

Vai Molaridade = Densidade da água/((1/Molalidade)+(Massa Molecular Soluto/1000))

Molaridade da substância

Vai Molaridade = Massa de soluto/(Massa Molecular Soluto*Volume de solução)

Molaridade dada a normalidade e a massa equivalente

Vai Molaridade = Normalidade*(Peso equivalente/Massa Molar em Quilograma)

Fração Mole do Solvente dada a Molalidade

Vai Fração molar do solvente = 1000/(1000+(Molalidade*Massa Molar do Solvente))

Número de Mols de Soluto usando Molaridade

Vai Número de moles de ácido ou base = Molaridade*Volume de solução

Número de Mols de Soluto usando Molalidade

Vai Número de Moles de Soluto = Molalidade*Massa de solvente

Massa de Solvente usando Molalidade

Vai Massa de solvente = Número de Moles de Soluto/Molalidade

Molaridade

Vai Molaridade = Número de Moles de Soluto/Volume de solução

Molaridade dada a Normalidade e Número de Equivalentes

Vai Molaridade = Normalidade/Número de equivalentes

Molaridade dada basicidade e normalidade

Vai Molaridade = Normalidade/Basicidade

Molaridade usando Normalidade e Fator de Valência

Vai Molaridade = Normalidade/Fator N

Molaridade dada Acidez e Normalidade

Vai Molaridade = Normalidade/Acidez

Molaridade usando força de volume de peróxido de hidrogênio

Vai Molaridade = Intensidade do volume/11.2

Força de volume usando molaridade

Vai Intensidade do volume = 11.2*Molaridade

Molaridade dada a normalidade e a massa equivalente Fórmula

Molaridade = Normalidade*(Peso equivalente/Massa Molar em Quilograma)
Mol = N*(W _eq/M_mass)

O que é normalidade?

A normalidade é descrita como o número de gramas ou equivalentes molares de soluto presente em um litro de uma solução. Quando dizemos equivalente, é o número de moles de unidades reativas em um composto. Normalidade em química é uma das expressões usadas para medir a concentração de uma solução. É abreviado como 'N' e algumas vezes referido como a concentração equivalente de uma solução. É usado principalmente como uma medida de espécies reativas em uma solução e durante as reações de titulação ou particularmente em situações envolvendo química ácido-base.

O que é peso equivalente?

Peso equivalente (também conhecido como equivalente em grama) é a massa de um equivalente, ou seja, a massa de uma determinada substância que se combinará ou deslocará uma quantidade fixa de outra substância. O peso equivalente de um elemento é a massa que se combina ou desloca 1,008 grama de hidrogênio ou 8,0 gramas de oxigênio ou 35,5 gramas de cloro. Esses valores correspondem ao peso atômico dividido pela valência usual, para o oxigênio por exemplo que é 16,0 g / 2 = 8,0 g.

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