Calculadora Fracción molar de solvente

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Términos de concentración

Densidad para Gases

Número de Equivalentes y Normalidad

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molalidad

✖El número de moles de disolvente en solución es el número de moles del medio en el que se disuelve la sustancia.ⓘ Número de moles de solvente en solución [N_solvent]			+10% -10%
✖El número de moles de soluto en solución es el número de moles de sustancia disueltos en solución.ⓘ Número de moles de soluto en solución [N_solute]			+10% -10%

✖La fracción molar de solvente es la relación entre el número de moles de solvente y el número total de moles de soluto y solvente.ⓘ Fracción molar de solvente [x₂]

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Fórmula

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Fracción molar de solvente

Fórmula

`"x"_{"2"} = "N"_{"solvent"}/("N"_{"solute"}+"N"_{"solvent"})`

Ejemplo

`"0.777778"="14"/("4"+"14")`

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Fracción molar de solvente Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Fracción molar de solvente = Número de moles de solvente en solución/(Número de moles de soluto en solución+Número de moles de solvente en solución)
x₂ = N_solvent/(N_solute+N_solvent)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Fracción molar de solvente - La fracción molar de solvente es la relación entre el número de moles de solvente y el número total de moles de soluto y solvente.
Número de moles de solvente en solución - El número de moles de disolvente en solución es el número de moles del medio en el que se disuelve la sustancia.
Número de moles de soluto en solución - El número de moles de soluto en solución es el número de moles de sustancia disueltos en solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Número de moles de solvente en solución: 14 --> No se requiere conversión
Número de moles de soluto en solución: 4 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

x₂ = N_solvent/(N_solute+N_solvent) --> 14/(4+14)

Evaluar ... ...

x₂ = 0.777777777777778

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.777777777777778 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.777777777777778 ≈ 0.777778 <-- Fracción molar de solvente

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Jamshedpur

¡Anirudh Singh ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Urvi Rathod

Facultad de Ingeniería del Gobierno de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

¡Urvi Rathod ha verificado esta calculadora y 1900+ más calculadoras!

< 22 Términos de concentración Calculadoras

Molaridad usando fracción molar

Vamos Molaridad = (Fracción molar de soluto*densidad del agua*1000)/(Fracción molar de solvente*Masa molar of Disolvente+Fracción molar de soluto*Masa molar of Soluto)

Fracción molar de soluto dada la molaridad

Vamos Fracción molar de soluto en términos de molaridad = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/((Densidad de la solución*1000)-(Molaridad*Masa molar of Soluto))

Molaridad dada Molalidad de la solución

Vamos Molaridad cuando se da la molalidad de la solución = (Molalidad*Densidad de la solución*1000)/(1000+(Molalidad*Masa molar of Soluto))

Fracción molar de solvente

Vamos Fracción molar de solvente = Número de moles de solvente en solución/(Número de moles de soluto en solución+Número de moles de solvente en solución)

Fracción molar usando molaridad

Vamos Fracción molar de soluto = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/(1000*densidad del agua*Masa molar of Soluto)

Fracción molar de soluto

Vamos Fracción molar de soluto = Número de moles de soluto en solución/(Número de moles de soluto en solución+Número de moles de solvente en solución)

Fracción Molar usando Molalidad

Vamos Fracción molar de soluto = (Molalidad*Masa molar of Disolvente)/(1000+Molalidad*Masa molar of Disolvente)

Fracción molar del componente 1 en solución binaria

Vamos Fracción molar del componente 1 = Moles del Componente 1/(Moles del Componente 1+Moles del componente 2)

Molaridad usando Molalidad

Vamos Molaridad = densidad del agua/((1/Molalidad)+(Soluto de masa molecular/1000))

Molaridad de la sustancia

Vamos Molaridad = masa de soluto/(Soluto de masa molecular*Volumen de solución)

Molaridad dada Normalidad y Masa Equivalente

Vamos Molaridad = Normalidad*(Peso equivalente/Masa molar en kilogramo)

Fracción molar de solvente dada la molalidad

Vamos Fracción molar de solvente = 1000/(1000+(Molalidad*Masa molar of Disolvente))

Número de moles de soluto usando molaridad

Vamos Número de moles de ácido o base = Molaridad*Volumen de solución

Molaridad

Vamos Molaridad = Número de Moles de Soluto/Volumen de solución

Número de moles de soluto usando molalidad

Vamos Número de Moles de Soluto = Molalidad*Masa de disolvente

Masa de solvente usando molalidad

Vamos Masa de disolvente = Número de Moles de Soluto/Molalidad

Molaridad dada Normalidad y Número de Equivalentes

Vamos Molaridad = Normalidad/Número de equivalentes

Molaridad dada basicidad y normalidad

Vamos Molaridad = Normalidad/Basicidad

Molaridad usando Normalidad y Factor de Valencia

Vamos Molaridad = Normalidad/Factor N

Molaridad dada Acidez y Normalidad

Vamos Molaridad = Normalidad/Acidez

Molaridad usando fuerza volumétrica de peróxido de hidrógeno

Vamos Molaridad = Fuerza de volumen/11.2

Fuerza de volumen usando molaridad

Vamos Fuerza de volumen = 11.2*Molaridad

Fracción molar de solvente Fórmula

Fracción molar de solvente = Número de moles de solvente en solución/(Número de moles de soluto en solución+Número de moles de solvente en solución)
x₂ = N_solvent/(N_solute+N_solvent)

¿Qué es la estequiometría?

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una proporción de números enteros positivos.

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