Fraction molaire du solvant Calculatrice

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Conditions de concentration

Densité pour les gaz

Nombre d'équivalents et normalité

Poids équivalent

Termes de concentration en pourcentage

Titrage

⤿

Molalité

✖Le nombre de moles de solvant en solution est le nombre de moles du milieu dans lequel la substance est dissoute.ⓘ Nombre de moles de solvant dans la solution [N_solvent]			+10% -10%
✖Le nombre de moles de soluté en solution est le nombre de moles de substance dissoutes en solution.ⓘ Nombre de moles de soluté en solution [N_solute]			+10% -10%

✖La fraction molaire de solvant est le rapport entre le nombre de moles de solvant et le nombre total de moles de soluté et de solvant.ⓘ Fraction molaire du solvant [x₂]

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Formule

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Fraction molaire du solvant

Formule

`"x"_{"2"} = "N"_{"solvent"}/("N"_{"solute"}+"N"_{"solvent"})`

Exemple

`"0.777778"="14"/("4"+"14")`

Calculatrice

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Fraction molaire du solvant Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Fraction molaire du solvant = Nombre de moles de solvant dans la solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)
x₂ = N_solvent/(N_solute+N_solvent)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Fraction molaire du solvant - La fraction molaire de solvant est le rapport entre le nombre de moles de solvant et le nombre total de moles de soluté et de solvant.
Nombre de moles de solvant dans la solution - Le nombre de moles de solvant en solution est le nombre de moles du milieu dans lequel la substance est dissoute.
Nombre de moles de soluté en solution - Le nombre de moles de soluté en solution est le nombre de moles de substance dissoutes en solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Nombre de moles de solvant dans la solution: 14 --> Aucune conversion requise
Nombre de moles de soluté en solution: 4 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

x₂ = N_solvent/(N_solute+N_solvent) --> 14/(4+14)

Évaluer ... ...

x₂ = 0.777777777777778

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.777777777777778 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.777777777777778 ≈ 0.777778 <-- Fraction molaire du solvant

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Conditions de concentration » Fraction molaire du solvant

Crédits

Créé par Anirudh Singh

Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur

Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Urvi Rathod

Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

< 22 Conditions de concentration Calculatrices

Molarité utilisant la fraction molaire

Aller Molarité = (Fraction molaire du soluté*Densité de l'eau*1000)/(Fraction molaire du solvant*Masse molaire du solvant+Fraction molaire du soluté*Masse molaire du soluté)

Fraction molaire de soluté étant donné la molarité

Aller Fraction molaire de soluté en termes de molarité = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/((Densité de solution*1000)-(Molarité*Masse molaire du soluté))

Molarité donnée Molalité de la solution

Aller Molarité lorsque la molalité de la solution est donnée = (Molalité*Densité de solution*1000)/(1000+( Molalité*Masse molaire du soluté))

Fraction molaire du solvant

Aller Fraction molaire du solvant = Nombre de moles de solvant dans la solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)

Fraction molaire du soluté

Aller Fraction molaire du soluté = Nombre de moles de soluté en solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)

Fraction molaire utilisant la molarité

Aller Fraction molaire du soluté = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/(1000*Densité de l'eau*Masse molaire du soluté)

Fraction molaire utilisant la molalité

Aller Fraction molaire du soluté = (Molalité*Masse molaire du solvant)/(1000+Molalité*Masse molaire du solvant)

Fraction molaire du composant 1 en solution binaire

Aller Fraction molaire du composant 1 = Grains de beauté du composant 1/(Grains de beauté du composant 1+Moles du composant 2)

Molarité utilisant Molality

Aller Molarité = Densité de l'eau/((1/Molalité)+(Soluté de masse moléculaire/1000))

Molarité de la substance

Aller Molarité = Masse de soluté/(Soluté de masse moléculaire*Volume de solution)

Molarité donnée Normalité et Masse équivalente

Aller Molarité = Normalité*(Poids équivalent/Masse molaire en kilogramme)

Fraction molaire du solvant compte tenu de la molalité

Aller Fraction molaire du solvant = 1000/(1000+(Molalité*Masse molaire du solvant))

Nombre de moles de soluté en utilisant la molarité

Aller Nombre de moles d'acide ou de base = Molarité*Volume de solution

Molarité

Aller Molarité = Nombre de moles de solute/Volume de solution

Nombre de moles de soluté utilisant la molalité

Aller Nombre de moles de solute = Molalité*Masse de solvant

Masse de solvant utilisant la molalité

Aller Masse de solvant = Nombre de moles de solute/Molalité

Molarité donnée Normalité et nombre d'équivalents

Aller Molarité = Normalité/Nombre d'équivalents

Molarité utilisant la normalité et le facteur de valence

Aller Molarité = Normalité/Facteur N

Molarité compte tenu de la basicité et de la normalité

Aller Molarité = Normalité/Basicité

Molarité donnée Acidité et Normalité

Aller Molarité = Normalité/Acidité

Molarité utilisant la force volumique du peroxyde d'hydrogène

Aller Molarité = Force volumique/11.2

Force de volume en utilisant la molarité

Aller Force volumique = 11.2*Molarité

Fraction molaire du solvant Formule

Fraction molaire du solvant = Nombre de moles de solvant dans la solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)
x₂ = N_solvent/(N_solute+N_solvent)

Qu'est-ce que la stoechiométrie?

La stoechiométrie est fondée sur la loi de conservation de la masse où la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, ce qui donne à penser que les relations entre les quantités de réactifs et de produits forment généralement un rapport d'entiers positifs.

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