EMF de celda usando la ecuación de Nerst dado el cociente de reacción a cualquier temperatura Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
CEM de la celda = Potencial estándar de celda-([R]*La temperatura*ln(Cociente de reacción)/([Faraday]*Carga iónica))
EMF = E0cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z))
Esta fórmula usa 2 Constantes, 1 Funciones, 5 Variables
Constantes utilizadas
[Faraday] - constante de faraday Valor tomado como 96485.33212
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Funciones utilizadas
ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)
Variables utilizadas
CEM de la celda - (Medido en Voltio) - La EMF de Cell o fuerza electromotriz de una celda es la diferencia de potencial máxima entre dos electrodos de una celda.
Potencial estándar de celda - (Medido en Voltio) - El Potencial Estándar de Celda es el potencial de la celda en condiciones de estado estándar, que se aproxima con concentraciones de 1 mol por litro (1 M) y presiones de 1 atmósfera a 25 °C.
La temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Cociente de reacción - El cociente de reacción (Q) mide las cantidades relativas de productos y reactivos presentes durante una reacción en un momento determinado.
Carga iónica - (Medido en Culombio) - La Carga Iónica es la carga eléctrica de un ion, creada por la ganancia (carga negativa) o pérdida (carga positiva) de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Potencial estándar de celda: 0.34 Voltio --> 0.34 Voltio No se requiere conversión
La temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Cociente de reacción: 50 --> No se requiere conversión
Carga iónica: 2.1 Culombio --> 2.1 Culombio No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
EMF = E0cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z)) --> 0.34-([R]*85*ln(50)/([Faraday]*2.1))
Evaluar ... ...
EMF = 0.326354988060527
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.326354988060527 Voltio --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.326354988060527 0.326355 Voltio <-- CEM de la celda
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Pragati Jaju
Colegio de Ingenieria (COEP), Pune
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Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

10+ CEM de celda de concentración Calculadoras

EMF de celda de concentración con transferencia en términos de valencias
Vamos CEM de la celda = Número de transporte de anión*(Número total de iones/(Valencias de Iones Positivos y Negativos*Número de iones positivos y negativos))*(([R]*La temperatura)/[Faraday])*ln(Actividad iónica catódica/Actividad iónica anódica)
EMF de celda de concentración con transferencia dada Número de transporte de anión
Vamos CEM de la celda = 2*Número de transporte de anión*(([R]*La temperatura)/[Faraday])*(ln(Molalidad del electrolito catódico*Coeficiente de actividad catódica)/(Molalidad del electrolito anódico*Coeficiente de actividad anódica))
FEM de Celda de Concentración sin Transferencia dadas Molalidades y Coeficiente de Actividad
Vamos CEM de la celda = 2*(([R]*La temperatura)/[Faraday])*(ln((Molalidad del electrolito catódico*Coeficiente de actividad catódica)/(Molalidad del electrolito anódico*Coeficiente de actividad anódica)))
EMF de Concentración Celda sin Transferencia dada Concentración y Fugacidad
Vamos CEM de la celda = 2*(([R]*La temperatura)/[Faraday])*ln((Concentración Catódica*Fugacidad catódica)/(Concentración anódica*Fugacidad anódica))
EMF de celda de concentración con actividades dadas de transferencia
Vamos CEM de la celda = Número de transporte de anión*(([R]*La temperatura)/[Faraday])*ln(Actividad iónica catódica/Actividad iónica anódica)
EMF de celda usando la ecuación de Nerst dado el cociente de reacción a cualquier temperatura
Vamos CEM de la celda = Potencial estándar de celda-([R]*La temperatura*ln(Cociente de reacción)/([Faraday]*Carga iónica))
CEM de Celda de Concentración sin Transferencia dada Actividades
Vamos CEM de la celda = (([R]*La temperatura)/[Faraday])*(ln(Actividad iónica catódica/Actividad iónica anódica))
EMF de celda de concentración sin transferencia para solución diluida dada concentración
Vamos CEM de la celda = 2*(([R]*La temperatura)/[Faraday])*ln((Concentración Catódica/Concentración anódica))
EMF de celda usando la ecuación de Nerst dado el cociente de reacción a temperatura ambiente
Vamos CEM de la celda = Potencial estándar de celda-(0.0591*log10(Cociente de reacción)/Carga iónica)
EMF de la celda debido
Vamos CEM de la celda = Potencial de reducción estándar del cátodo-Potencial de oxidación estándar del ánodo

EMF de celda usando la ecuación de Nerst dado el cociente de reacción a cualquier temperatura Fórmula

CEM de la celda = Potencial estándar de celda-([R]*La temperatura*ln(Cociente de reacción)/([Faraday]*Carga iónica))
EMF = E0cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z))

¿Qué es el potencial del electrodo?

En electroquímica, el potencial del electrodo es la fuerza electromotriz de una celda galvánica construida a partir de un electrodo de referencia estándar y otro electrodo a caracterizar. Por convención, el electrodo de referencia es el electrodo de hidrógeno estándar (SHE). Se define para tener un potencial de cero voltios.

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