EMF della cellula usando l'equazione di Nerst dato il quoziente di reazione a qualsiasi temperatura calcolatrice

✖Il potenziale standard della cella è il potenziale della cella in condizioni di stato standard, che è approssimato con concentrazioni di 1 mole per litro (1 M) e pressioni di 1 atmosfera a 25 °C.ⓘ Potenziale standard della cella [E0_cell]			+10% -10%
✖La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o in un oggetto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖Il quoziente di reazione (Q) misura le quantità relative di prodotti e reagenti presenti durante una reazione in un particolare momento.ⓘ Quoziente di reazione [Q]			+10% -10%
✖La carica ionica è la carica elettrica di uno ione, creata dall'acquisto (carica negativa) o dalla perdita (carica positiva) di uno o più elettroni da un atomo o gruppo di atomi.ⓘ Carica ionica [z]			+10% -10%

✖L'EMF della cella o forza elettromotrice di una cella è la massima differenza di potenziale tra due elettrodi di una cella.ⓘ EMF della cellula usando l'equazione di Nerst dato il quoziente di reazione a qualsiasi temperatura [EMF]

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Formula

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EMF della cellula usando l'equazione di Nerst dato il quoziente di reazione a qualsiasi temperatura

Formula

`"EMF" = "E0"_{"cell"}-("[R]"*"T"*ln("Q")/("[Faraday]"*"z"))`

Esempio

`"0.326355V"="0.34V"-("[R]"*"85K"*ln("50")/("[Faraday]"*"2.1C"))`

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EMF della cellula usando l'equazione di Nerst dato il quoziente di reazione a qualsiasi temperatura Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

CEM di cella = Potenziale standard della cella-([R]*Temperatura*ln(Quoziente di reazione)/([Faraday]*Carica ionica))
EMF = E0_cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z))
Questa formula utilizza 2 Costanti, 1 Funzioni, 5 Variabili

Costanti utilizzate

[Faraday] - Costante di Faraday Valore preso come 96485.33212
[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, detto anche logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)

Variabili utilizzate

CEM di cella - (Misurato in Volt) - L'EMF della cella o forza elettromotrice di una cella è la massima differenza di potenziale tra due elettrodi di una cella.
Potenziale standard della cella - (Misurato in Volt) - Il potenziale standard della cella è il potenziale della cella in condizioni di stato standard, che è approssimato con concentrazioni di 1 mole per litro (1 M) e pressioni di 1 atmosfera a 25 °C.
Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o in un oggetto.
Quoziente di reazione - Il quoziente di reazione (Q) misura le quantità relative di prodotti e reagenti presenti durante una reazione in un particolare momento.
Carica ionica - (Misurato in Coulomb) - La carica ionica è la carica elettrica di uno ione, creata dall'acquisto (carica negativa) o dalla perdita (carica positiva) di uno o più elettroni da un atomo o gruppo di atomi.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Potenziale standard della cella: 0.34 Volt --> 0.34 Volt Nessuna conversione richiesta
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Quoziente di reazione: 50 --> Nessuna conversione richiesta
Carica ionica: 2.1 Coulomb --> 2.1 Coulomb Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

EMF = E0_cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z)) --> 0.34-([R]*85*ln(50)/([Faraday]*2.1))

Valutare ... ...

EMF = 0.326354988060527

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.326354988060527 Volt --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.326354988060527 ≈ 0.326355 Volt <-- CEM di cella

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha creato questa calcolatrice e altre 50+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 10+ CEM della cella di concentrazione Calcolatrici

CEM di cella di concentrazione con transfert in termini di valenze

Partire CEM di cella = Numero di trasporto dell'anione*(Numero totale di ioni/(Valenze di ioni positivi e negativi*Numero di ioni positivi e negativi))*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica)

EMF della cellula di concentrazione con trasferimento dato il numero di trasporto dell'anione

Partire CEM di cella = 2*Numero di trasporto dell'anione*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln(Molalità dell'elettrolita catodico*Coefficiente di attività catodica)/(Molalità elettrolitica anodica*Coefficiente di attività anodica))

EMF di cellule di concentrazione senza transfert date molalità e coefficiente di attività

Partire CEM di cella = 2*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln((Molalità dell'elettrolita catodico*Coefficiente di attività catodica)/(Molalità elettrolitica anodica*Coefficiente di attività anodica)))

CEM di Concentrazione Cellula senza Transfert data Concentrazione e Fugacity

Partire CEM di cella = 2*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*ln((Concentrazione catodica*Fugacità catodica)/(Concentrazione anodica*Fugacità anodica))

CEM della cella di concentrazione con attività date dal transfert

Partire CEM di cella = Numero di trasporto dell'anione*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica)

EMF della cellula usando l'equazione di Nerst dato il quoziente di reazione a qualsiasi temperatura

Partire CEM di cella = Potenziale standard della cella-([R]*Temperatura*ln(Quoziente di reazione)/([Faraday]*Carica ionica))

CEM della cellula di concentrazione senza transfert per soluzione diluita data concentrazione

Partire CEM di cella = 2*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*ln((Concentrazione catodica/Concentrazione anodica))

CEM di Cellula di Concentrazione senza Transfert date Attività

Partire CEM di cella = (([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica))

EMF della cellula usando l'equazione di Nerst dato il quoziente di reazione a temperatura ambiente

Partire CEM di cella = Potenziale standard della cella-(0.0591*log10(Quoziente di reazione)/Carica ionica)

CEM della cella dovuta

Partire CEM di cella = Potenziale di riduzione standard del catodo-Potenziale di ossidazione standard dell'anodo

EMF della cellula usando l'equazione di Nerst dato il quoziente di reazione a qualsiasi temperatura Formula

CEM di cella = Potenziale standard della cella-([R]*Temperatura*ln(Quoziente di reazione)/([Faraday]*Carica ionica))
EMF = E0_cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z))

Cos'è il potenziale dell'elettrodo?

In elettrochimica, il potenziale dell'elettrodo è la forza elettromotrice di una cella galvanica costruita da un elettrodo di riferimento standard e un altro elettrodo da caratterizzare. Per convenzione, l'elettrodo di riferimento è l'elettrodo a idrogeno standard (SHE). È definito per avere un potenziale di zero volt.

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