Calculadora Presión osmótica dada Reducción relativa de la presión de vapor

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✖La disminución relativa de la presión de vapor es la disminución de la presión de vapor del solvente puro al agregar el soluto.ⓘ Disminución relativa de la presión de vapor [Δp]			+10% -10%
✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de una sustancia que puede ser un elemento químico o un compuesto químico a temperatura y presión estándar.ⓘ Volumen molar [V_m]			+10% -10%

✖La presión osmótica es la presión mínima que debe aplicarse a una solución para evitar el flujo hacia el interior de su disolvente puro a través de una membrana semipermeable.ⓘ Presión osmótica dada Reducción relativa de la presión de vapor [π]

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Presión osmótica dada Reducción relativa de la presión de vapor Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Presión osmótica = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*Temperatura)/Volumen molar
π = (Δp*[R]*T)/V_m
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Presión osmótica - (Medido en Pascal) - La presión osmótica es la presión mínima que debe aplicarse a una solución para evitar el flujo hacia el interior de su disolvente puro a través de una membrana semipermeable.
Disminución relativa de la presión de vapor - La disminución relativa de la presión de vapor es la disminución de la presión de vapor del solvente puro al agregar el soluto.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Volumen molar - (Medido en Metro cúbico / Mole) - El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de una sustancia que puede ser un elemento químico o un compuesto químico a temperatura y presión estándar.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Disminución relativa de la presión de vapor: 0.052 --> No se requiere conversión
Temperatura: 298 Kelvin --> 298 Kelvin No se requiere conversión
Volumen molar: 51.6 Metro cúbico / Mole --> 51.6 Metro cúbico / Mole No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

π = (Δp*[R]*T)/V_m --> (0.052*[R]*298)/51.6

Evaluar ... ...

π = 2.49691691338959

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2.49691691338959 Pascal --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

2.49691691338959 ≈ 2.496917 Pascal <-- Presión osmótica

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Presión osmótica dado el volumen y la presión osmótica de dos sustancias

LaTeX Vamos Presión osmótica = ((Presión osmótica de la partícula 1*Volumen de Partícula 1)+(Presión osmótica de la partícula 2*Volumen de Partícula 2))/([R]*Temperatura)

Moles de soluto dada la presión osmótica

LaTeX Vamos Número de moles de soluto = (Presión osmótica*Volumen de solución)/([R]*Temperatura)

Densidad de la solución dada la presión osmótica

LaTeX Vamos Densidad de la solución = Presión osmótica/([g]*Altura de equilibrio)

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LaTeX Vamos Altura de equilibrio = Presión osmótica/([g]*Densidad de la solución)

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Presión osmótica para no electrolitos

LaTeX Vamos Presión osmótica = Concentración molar de soluto*[R]*Temperatura

Presión osmótica dada Reducción relativa de la presión de vapor Fórmula

LaTeX Vamos

Presión osmótica = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*Temperatura)/Volumen molar
π = (Δp*[R]*T)/V_m

¿Por qué es importante la presión osmótica?

La presión osmótica es de vital importancia en biología, ya que la membrana celular es selectiva hacia muchos de los solutos que se encuentran en los organismos vivos. Cuando una célula se coloca en una solución hipertónica, el agua fluye realmente de la célula a la solución circundante, lo que hace que las células se encojan y pierdan su turgencia.

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