Linus Pauling describió la electronegatividad como "el poder de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo". 1 Básicamente, la electronegatividad de un átomo es un valor relativo de la capacidad de ese átomo para atraer la densidad de elección hacia sí mismo cuando se une a otro átomo. Cuanto mayor sea la electronegatividad de un elemento, más ese átomo intentará atraer electrones hacia sí mismo y alejándolos de cualquier átomo al que se una. Linus Pauling fue el científico original que describió los fenómenos de electronegatividad. La mejor manera de describir su método es mirar una molécula hipotética que llamaremos XY. Al comparar la energía de enlace XY medida con la energía de enlace XY teórica (calculada como el promedio de la energía de enlace XX y la energía de enlace YY), podemos describir las afinidades relativas de estos dos átomos entre sí.