Electronegatividad de Pauling dada IE y EA Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Electronegatividad de Pauling dada IE y EA = ((0.336/0.5)*(Energía de ionización+Afinidad electronica))-0.2
Xp = ((0.336/0.5)*(IE+E.A))-0.2
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Electronegatividad de Pauling dada IE y EA - (Medido en Joule) - La electronegatividad de Pauling dada IE y EA se describe como “el poder de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo”.
Energía de ionización - (Medido en Joule) - La energía de ionización es la cantidad mínima de energía necesaria para eliminar el electrón más débilmente unido de un átomo o molécula gaseosa neutra aislada.
Afinidad electronica - (Medido en Joule) - La afinidad electrónica se define como la cantidad de energía liberada cuando un electrón se une a un átomo o molécula neutra en estado gaseoso para formar un ion negativo.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Energía de ionización: 27.2 Joule --> 27.2 Joule No se requiere conversión
Afinidad electronica: 17.1 Joule --> 17.1 Joule No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Xp = ((0.336/0.5)*(IE+E.A))-0.2 --> ((0.336/0.5)*(27.2+17.1))-0.2
Evaluar ... ...
Xp = 29.5696
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
29.5696 Joule --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
29.5696 Joule <-- Electronegatividad de Pauling dada IE y EA
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

11 Electronegatividad de Pauling Calculadoras

Electronegatividad de Pauling dadas las energías de enlace
Vamos Electronegatividad de Pauling = sqrt(Energía de enlace real dada la electronegatividad-(sqrt(Energía de enlace de la molécula A₂*Energía de enlace de la molécula B₂)))
Electronegatividad de Pauling dadas electronegatividades individuales
Vamos Xₚ dadas las electronegatividades individuales = abs(Electronegatividad del elemento A-Electronegatividad del elemento B)
Radio covalente dada la electronegatividad de Pauling
Vamos Radio covalente = sqrt((0.359*Carga nuclear efectiva)/(Electronegatividad de Pauling-0.744))
Electronegatividad de Pauling dada IE y EA
Vamos Electronegatividad de Pauling dada IE y EA = ((0.336/0.5)*(Energía de ionización+Afinidad electronica))-0.2
Energía de ionización del elemento usando la electronegatividad de Pauling
Vamos Energía de ionización = ((Electronegatividad de Pauling+0.2)*(2/0.336))-Afinidad electronica
Afinidad electrónica del elemento usando la electronegatividad de Pauling
Vamos Afinidad electronica = ((Electronegatividad de Pauling+0.2)*(2/0.336))-Energía de ionización
Electronegatividad de Pauling dada la carga nuclear efectiva y el radio covalente
Vamos Electronegatividad de Pauling = ((0.359*Carga nuclear efectiva)/(Radio covalente^2))+0.744
Carga nuclear efectiva dada la electronegatividad de Pauling
Vamos Carga nuclear efectiva = ((Electronegatividad de Pauling-0.744)*(Radio covalente^2))/0.359
Energía de resonancia iónica covalente usando la electronegatividad de Pauling
Vamos Energía de resonancia iónica covalente para Xₚ = Electronegatividad de Pauling^2
Electronegatividad de Pauling a partir de la electronegatividad de Mulliken
Vamos Electronegatividad de Pauling = (0.336*Electronegatividad de Mulliken)-0.2
Electronegatividad de Pauling de la electronegatividad de Allred Rochow
Vamos Electronegatividad de Pauling = Electronegatividad de Allred-Rochow+0.744

Electronegatividad de Pauling dada IE y EA Fórmula

Electronegatividad de Pauling dada IE y EA = ((0.336/0.5)*(Energía de ionización+Afinidad electronica))-0.2
Xp = ((0.336/0.5)*(IE+E.A))-0.2

¿Cuál fue la contribución de Linus Pauling a la electronegatividad?

Linus Pauling describió la electronegatividad como “el poder de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo”. Básicamente, la electronegatividad de un átomo es un valor relativo de la capacidad de ese átomo para atraer densidad de elección hacia sí mismo cuando se une a otro átomo. Cuanto mayor sea la electronegatividad de un elemento, más intentará ese átomo atraer electrones hacia sí mismo y alejarlos de cualquier átomo al que se une. Linus Pauling fue el científico original que describió el fenómeno de la electronegatividad. La mejor manera de describir su método es observar una molécula hipotética que llamaremos XY. Al comparar la energía de enlace XY medida con la energía de enlace XY teórica (calculada como el promedio de la energía de enlace XX y la energía de enlace YY), podemos describir las afinidades relativas de estos dos átomos entre sí.

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