Calculadora Radio de la órbita dada la energía total del electrón

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Teoría cuántica de Planck

✖Número atómico es el número de protones presentes dentro del núcleo de un átomo de un elemento.ⓘ Número atómico [Z]			+10% -10%
✖La Energía Total es la suma de la energía cinética y la energía potencial del sistema bajo consideración.ⓘ Energía total [E_total]			+10% -10%

✖El radio de órbita es la distancia desde el centro de la órbita de un electrón hasta un punto de su superficie.ⓘ Radio de la órbita dada la energía total del electrón [r_orbit]

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Fórmula

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Radio de la órbita dada la energía total del electrón

Fórmula

`"r"_{"orbit"} = (-("Z"*("[Charge-e]"^2))/(2*"E"_{"total"}))`

Ejemplo

`"-2.4E^-31nm"=(-("17"*("[Charge-e]"^2))/(2*"900J"))`

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Radio de la órbita dada la energía total del electrón Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Radio de órbita = (-(Número atómico*([Charge-e]^2))/(2*Energía total))
r_orbit = (-(Z*([Charge-e]^2))/(2*E_total))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[Charge-e] - carga de electrones Valor tomado como 1.60217662E-19

Variables utilizadas

Radio de órbita - (Medido en Metro) - El radio de órbita es la distancia desde el centro de la órbita de un electrón hasta un punto de su superficie.
Número atómico - Número atómico es el número de protones presentes dentro del núcleo de un átomo de un elemento.
Energía total - (Medido en Joule) - La Energía Total es la suma de la energía cinética y la energía potencial del sistema bajo consideración.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Número atómico: 17 --> No se requiere conversión
Energía total: 900 Joule --> 900 Joule No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

r_orbit = (-(Z*([Charge-e]^2))/(2*E_total)) --> (-(17*([Charge-e]^2))/(2*900))

Evaluar ... ...

r_orbit = -2.42436048158159E-40

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

-2.42436048158159E-40 Metro -->-2.42436048158159E-31 nanómetro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

-2.42436048158159E-31 ≈ -2.4E-31 nanómetro <-- Radio de órbita

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

< 25 Estructura del átomo Calculadoras

Ecuación de Bragg para la longitud de onda de los átomos en Crystal Lattice

Vamos Longitud de onda de rayos X = 2*Espaciado interplanar de cristal*(sin(Ángulo de cristal de Bragg))/Orden de Difracción

Ecuación de Bragg para la distancia entre los planos de los átomos en la red cristalina

Vamos Espaciado interplanar en nm = (Orden de Difracción*Longitud de onda de rayos X)/(2*sin(Ángulo de cristal de Bragg))

Ecuación de Bragg para el orden de difracción de los átomos en la red cristalina

Vamos Orden de Difracción = (2*Espaciado interplanar en nm*sin(Ángulo de cristal de Bragg))/Longitud de onda de rayos X

Masa del electrón en movimiento

Vamos Masa del electrón en movimiento = Masa en reposo del electrón/sqrt(1-((Velocidad del electrón/[c])^2))

Energía de Estados Estacionarios

Vamos Energía de Estados Estacionarios = [Rydberg]*((Número atómico^2)/(Número cuántico^2))

Fuerza electrostática entre el núcleo y el electrón

Vamos Fuerza entre n y e = ([Coulomb]*Número atómico*([Charge-e]^2))/(Radio de órbita^2)

Radio de la órbita dado el período de tiempo del electrón

Vamos Radio de órbita = (Período de tiempo de electrón*Velocidad del electrón)/(2*pi)

Radios de estados estacionarios

Vamos Radios de estados estacionarios = [Bohr-r]*((Número cuántico^2)/Número atómico)

Período de tiempo de revolución de electrones

Vamos Período de tiempo de electrón = (2*pi*Radio de órbita)/Velocidad del electrón

Frecuencia orbital dada la velocidad del electrón

Vamos Frecuencia usando energía = Velocidad del electrón/(2*pi*Radio de órbita)

Energía total en electronvoltios

Vamos Energía cinética del fotón = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Energía en electronvoltios

Vamos Energía cinética del fotón = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Energía cinética en electronvoltios

Vamos Energía de un átomo = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Radio de la órbita dada la energía potencial del electrón

Vamos Radio de órbita = (-(Número atómico*([Charge-e]^2))/Energía potencial del electrón)

Energía del electrón

Vamos Energía cinética del fotón = 1.085*10^-18*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Número de onda de partículas en movimiento

Vamos Número de onda = Energía del átomo/([hP]*[c])

Energía cinética del electrón

Vamos Energía del átomo = -2.178*10^(-18)*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Radio de la órbita dada la energía cinética del electrón

Vamos Radio de órbita = (Número atómico*([Charge-e]^2))/(2*Energía cinética)

Radio de la órbita dada la energía total del electrón

Vamos Radio de órbita = (-(Número atómico*([Charge-e]^2))/(2*Energía total))

Velocidad angular del electrón

Vamos Electron de velocidad angular = Velocidad del electrón/Radio de órbita

Número de masa

Vamos Número de masa = Número de protones+Número de neutrones

Número de neutrones

Vamos Número de neutrones = Número de masa-Número atómico

Carga eléctrica

Vamos Carga eléctrica = Número de electrones*[Charge-e]

Cargo Específico

Vamos Cargo Específico = Cobrar/[Mass-e]

Número de onda de onda electromagnética

Vamos Número de onda = 1/Longitud de onda de onda de luz

Radio de la órbita dada la energía total del electrón Fórmula

Radio de órbita = (-(Número atómico*([Charge-e]^2))/(2*Energía total))
r_orbit = (-(Z*([Charge-e]^2))/(2*E_total))

¿Cuál es el modelo de Bohr?

La teoría de Bohr es una teoría de la estructura atómica en la que se supone que el átomo de hidrógeno (átomo de Bohr) consiste en un protón como núcleo, con un solo electrón moviéndose en distintas órbitas circulares a su alrededor, cada órbita correspondiente a un estado de energía cuantificado específico: el la teoría se extendió a otros átomos.

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