Calculadora Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden

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✖El tiempo de finalización se define como el tiempo requerido para una transformación completa del reactivo en el producto.ⓘ Tiempo para completar [t_completion]			+10% -10%
✖La concentración inicial del reactivo A se refiere a la cantidad de reactivo A presente en el solvente antes del proceso considerado.ⓘ Concentración inicial del reactivo A [C_AO]			+10% -10%
✖La concentración inicial de reactivo B se refiere a la cantidad de reactivo B presente en el solvente antes del proceso considerado.ⓘ Concentración inicial del reactivo B [C_BO]			+10% -10%
✖La concentración en el tiempo t del reactivo A se define como la concentración del reactivo A después de un cierto intervalo de tiempo.ⓘ Concentración en el Tiempo t del Reactivo A [ax]			+10% -10%
✖La concentración en el tiempo t del reactivo B se define como la concentración del reactivo b después de un cierto intervalo de tiempo.ⓘ Concentración en el Tiempo t del Reactivo B [bx]			+10% -10%

✖La constante de velocidad para una reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo.ⓘ Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden [K_first]

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Fórmula

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Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden

Fórmula

`"K"_{"first"} = 2.303/("t"_{"completion"}*("C"_{"AO"}-"C"_{"BO"}))*log10("C"_{"BO"}*("ax"))/("C"_{"AO"}*("bx"))`

Ejemplo

`"1.2E^-11s⁻¹"=2.303/("10s"*("10mol/L"-"7mol/L"))*log10("7mol/L"*("8mol/L"))/("10mol/L"*("5mol/L"))`

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Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))
K_first = 2.303/(t_completion*(C_AO-C_BO))*log10(C_BO*(ax))/(C_AO*(bx))
Esta fórmula usa 1 Funciones, 6 Variables

Funciones utilizadas

log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)

Variables utilizadas

Constante de velocidad para la reacción de primer orden - (Medido en 1 por segundo) - La constante de velocidad para una reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo.
Tiempo para completar - (Medido en Segundo) - El tiempo de finalización se define como el tiempo requerido para una transformación completa del reactivo en el producto.
Concentración inicial del reactivo A - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial del reactivo A se refiere a la cantidad de reactivo A presente en el solvente antes del proceso considerado.
Concentración inicial del reactivo B - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial de reactivo B se refiere a la cantidad de reactivo B presente en el solvente antes del proceso considerado.
Concentración en el Tiempo t del Reactivo A - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración en el tiempo t del reactivo A se define como la concentración del reactivo A después de un cierto intervalo de tiempo.
Concentración en el Tiempo t del Reactivo B - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración en el tiempo t del reactivo B se define como la concentración del reactivo b después de un cierto intervalo de tiempo.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Tiempo para completar: 10 Segundo --> 10 Segundo No se requiere conversión
Concentración inicial del reactivo A: 10 mol/litro --> 10000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Concentración inicial del reactivo B: 7 mol/litro --> 7000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Concentración en el Tiempo t del Reactivo A: 8 mol/litro --> 8000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Concentración en el Tiempo t del Reactivo B: 5 mol/litro --> 5000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_first = 2.303/(t_completion*(C_AO-C_BO))*log10(C_BO*(ax))/(C_AO*(bx)) --> 2.303/(10*(10000-7000))*log10(7000*(8000))/(10000*(5000))

Evaluar ... ...

K_first = 1.18960513507969E-11

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.18960513507969E-11 1 por segundo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1.18960513507969E-11 ≈ 1.2E-11 1 por segundo <-- Constante de velocidad para la reacción de primer orden

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))

Tiempo de finalización para diferentes productos para reacción de segundo orden

Vamos Tiempo para completar = 2.303/(Constante de velocidad para reacción de segundo orden*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de segundo orden

Vamos Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de segundo orden = Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden/Constante de velocidad para reacción de segundo orden))

Tiempo de finalización para el mismo producto para reacción de segundo orden

Vamos Tiempo para completar = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)

Constante de velocidad para la reacción de segundo orden de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Constante de Arrhenius para reacción de segundo orden

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden = Constante de velocidad para reacción de segundo orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Energía de activación para reacción de segundo orden

Vamos Energía de Activación = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad para reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Tiempo para completar)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Tiempo para completar)

Tiempo de finalización para el mismo producto por método de titulación para reacción de segundo orden

Vamos Tiempo para completar = (1/(Volumen en el tiempo t*Constante de velocidad para reacción de segundo orden))-(1/(Volumen de reactivo inicial*Constante de velocidad para reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para el mismo producto por método de titulación para reacción de segundo orden

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = (1/(Volumen en el tiempo t*Tiempo para completar))-(1/(Volumen de reactivo inicial*Tiempo para completar))

Cuarto de vida de la reacción de segundo orden

Vamos Cuarto de vida de reacción de segundo orden = 1/(Concentración inicial*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)

Vida media de reacción de segundo orden

Vamos Vida media de reacción de segundo orden = 1/Concentración de reactivo*Constante de velocidad para reacción de segundo orden

Orden de reacción bimolecular con respecto al reactivo A

Vamos Potencia elevada al reactivo 1 = Orden general-Potencia elevada al reactivo 2

Orden de reacción bimolecular con respecto al reactivo B

Vamos Potencia elevada al reactivo 2 = Orden general-Potencia elevada al reactivo 1

Orden general de reacción bimolecular

Vamos Orden general = Potencia elevada al reactivo 1+Potencia elevada al reactivo 2

Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden Fórmula

¿Qué es la reacción de segundo orden?

En la reacción de segundo orden, la velocidad de la reacción es proporcional a la segunda potencia de la concentración del reactivo si se administra un solo reactivo. La inversa de la concentración del reactivo en la reacción de segundo orden aumenta linealmente con el tiempo.

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