Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))
Kfirst = 2.303/(tcompletion*(CAO-CBO))*log10(CBO*(ax))/(CAO*(bx))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 6 Variables
Fonctions utilisées
log10 - सामान्य लॉगरिथम, ज्याला बेस-10 लॉगरिथम किंवा दशांश लॉगरिथम देखील म्हणतात, हे एक गणितीय कार्य आहे जे घातांकीय कार्याचा व्यस्त आहे., log10(Number)
Variables utilisées
Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.
Temps de réalisation - (Mesuré en Deuxième) - Le temps de réalisation est défini comme le temps nécessaire pour une transformation complète du réactif en produit.
Concentration initiale du réactif A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La Concentration Initiale en Réactif A fait référence à la quantité de réactif A présente dans le solvant avant le procédé considéré.
Concentration initiale du réactif B - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La Concentration Initiale en Réactif B fait référence à la quantité de réactif B présente dans le solvant avant le procédé considéré.
Concentration au temps t du réactif A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration au temps t du réactif A est définie comme la concentration du réactif A après un certain intervalle de temps.
Concentration au temps t du réactif B - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration au temps t du réactif B est définie à la concentration du réactif b après un certain intervalle de temps.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Temps de réalisation: 10 Deuxième --> 10 Deuxième Aucune conversion requise
Concentration initiale du réactif A: 10 mole / litre --> 10000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration initiale du réactif B: 7 mole / litre --> 7000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration au temps t du réactif A: 8 mole / litre --> 8000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration au temps t du réactif B: 5 mole / litre --> 5000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Kfirst = 2.303/(tcompletion*(CAO-CBO))*log10(CBO*(ax))/(CAO*(bx)) --> 2.303/(10*(10000-7000))*log10(7000*(8000))/(10000*(5000))
Évaluer ... ...
Kfirst = 1.18960513507969E-11
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
1.18960513507969E-11 1 par seconde --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
1.18960513507969E-11 1.2E-11 1 par seconde <-- Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

15 Réaction de second ordre Calculatrices

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre
Aller Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))
Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre
Aller Temps de réalisation = 2.303/(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))
Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre
Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre = Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre/Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))
Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre
Aller Temps de réalisation = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)
Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius
Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))
Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre
Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))
Énergie d'activation pour la réaction de second ordre
Aller Énergie d'Activation = [R]*Température_Cinétique*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))
Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre
Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Temps de réalisation)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Temps de réalisation)
Temps d'achèvement pour le même produit par méthode de titrage pour la réaction du second ordre
Aller Temps de réalisation = (1/(Volume au temps t*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))-(1/(Volume de réactif initial*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))
Constante de vitesse pour le même produit par la méthode de titrage pour la réaction du second ordre
Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = (1/(Volume au temps t*Temps de réalisation))-(1/(Volume de réactif initial*Temps de réalisation))
Quart de vie de la réaction du second ordre
Aller Quart de vie de la réaction de second ordre = 1/(Concentration initiale*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)
Demi-vie de réaction de second ordre
Aller Demi-vie de réaction de second ordre = 1/Concentration de réactif*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre
Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif A
Aller Puissance augmentée au réactif 1 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 2
Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif B
Aller Puissance augmentée au réactif 2 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 1
Ordre global de la réaction bimoléculaire
Aller Commande globale = Puissance augmentée au réactif 1+Puissance augmentée au réactif 2

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre Formule

Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))
Kfirst = 2.303/(tcompletion*(CAO-CBO))*log10(CBO*(ax))/(CAO*(bx))

Qu'est-ce que la réaction de second ordre?

Dans une réaction de second ordre, la vitesse de la réaction est proportionnelle à la seconde puissance de la concentration du réactif si un seul réactif est donné. L'inverse de la concentration du réactif dans la réaction de second ordre augmente linéairement avec le temps.

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