Cociente de reacción Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Cociente de reacción = ((Concentración de C^No. de Moles de C)*(Concentración de D^No. de Moles de D))/((Concentración de A^Número de moles de A)*(Concentración de B^No. de Moles de B))
Q = ((CC^c)*(CD^d))/((CA^a)*(CB^b))
Esta fórmula usa 9 Variables
Variables utilizadas
Cociente de reacción - El cociente de reacción (Q) mide las cantidades relativas de productos y reactivos presentes durante una reacción en un momento determinado.
Concentración de C - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de C es la concentración molar de la sustancia reactiva C en cualquier etapa durante el progreso de la reacción.
No. de Moles de C - No. de Moles de C es el no. de moles de producto C presentes en la mezcla de equilibrio.
Concentración de D - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de D es la concentración molar de la sustancia reactiva D en cualquier etapa durante el progreso de la reacción.
No. de Moles de D - No. de Moles de D es el no. de moles de producto D presentes en la mezcla de equilibrio.
Concentración de A - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de A es la concentración molar de la sustancia reaccionante A en cualquier etapa durante el progreso de la reacción.
Número de moles de A - Número de moles de A es el no. de moles del reactivo A presente en la mezcla de equilibrio.
Concentración de B - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de B es la concentración molar de la sustancia reactiva B en cualquier etapa durante el progreso de la reacción.
No. de Moles de B - No. de Moles de B es el no. de moles del reactivo B presentes en la mezcla en equilibrio.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Concentración de C: 18 mol/litro --> 18000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
No. de Moles de C: 9 --> No se requiere conversión
Concentración de D: 22 mol/litro --> 22000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
No. de Moles de D: 7 --> No se requiere conversión
Concentración de A: 1.62 mol/litro --> 1620 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
Número de moles de A: 17 --> No se requiere conversión
Concentración de B: 14 mol/litro --> 14000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
No. de Moles de B: 3 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Q = ((CC^c)*(CD^d))/((CA^a)*(CB^b)) --> ((18000^9)*(22000^7))/((1620^17)*(14000^3))
Evaluar ... ...
Q = 49.462032380513
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
49.462032380513 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
49.462032380513 49.46203 <-- Cociente de reacción
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

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Creado por Akshada Kulkarni LinkedIn Logo
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
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Verificada por Prerana Bakli LinkedIn Logo
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

Propiedades de la constante de equilibrio Calculadoras

Constante de equilibrio para la reacción inversa
​ LaTeX ​ Vamos Constante de equilibrio inverso = ((Concentración de equilibrio de A^Número de moles de A)*(Concentración de equilibrio de B^No. de Moles de B))/((Concentración de equilibrio de C^No. de Moles de C)*(Concentración de equilibrio de D^No. de Moles de D))
Constante de equilibrio para la reacción cuando se multiplica por un número entero
​ LaTeX ​ Vamos Constante de equilibrio multiplicada = (Equilibrio constante^Número)
Peso del reactivo dada la masa activa
​ LaTeX ​ Vamos peso de soluto = Masa activa*Peso molecular
Masa activa
​ LaTeX ​ Vamos Masa activa = peso de soluto/Peso molecular

Cociente de reacción Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Cociente de reacción = ((Concentración de C^No. de Moles de C)*(Concentración de D^No. de Moles de D))/((Concentración de A^Número de moles de A)*(Concentración de B^No. de Moles de B))
Q = ((CC^c)*(CD^d))/((CA^a)*(CB^b))

¿Qué es el cociente de reacción?

El cociente de reacción es la relación entre el producto de las concentraciones molares de productos y el producto de las concentraciones molares de reactivos con cada término de concentración elevado a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico en cualquier etapa durante el progreso de la reacción. La principal diferencia entre K y Q es que K describe una reacción que está en equilibrio, mientras que Q describe una reacción que no está en equilibrio. Para determinar Q, se deben conocer las concentraciones de los reactivos y productos. Para una ecuación química general dada: aA bB⇌cC dD

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