Disminución relativa de la presión de vapor dada la masa molecular y la molalidad Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Disminución relativa de la presión de vapor = (molalidad*Disolvente de masa molecular)/1000
Δp = (m*M)/1000
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Disminución relativa de la presión de vapor - La disminución relativa de la presión de vapor es la disminución de la presión de vapor del solvente puro al agregar el soluto.
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.
Disolvente de masa molecular - (Medido en Kilogramo) - El Solvente de Masa Molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula, basado en una escala en la que las masas atómicas.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
molalidad: 1.79 Mole/kilogramo --> 1.79 Mole/kilogramo No se requiere conversión
Disolvente de masa molecular: 18 Gramo --> 0.018 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Δp = (m*M)/1000 --> (1.79*0.018)/1000
Evaluar ... ...
Δp = 3.222E-05
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
3.222E-05 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
3.222E-05 3.2E-5 <-- Disminución relativa de la presión de vapor
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

21 Reducción relativa de la presión de vapor Calculadoras

Masa molecular del soluto dada la reducción relativa de la presión de vapor
Vamos Soluto de masa molecular = (peso de soluto*Disolvente de masa molecular*Presión de vapor de disolvente puro)/((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*Peso de solvente)
Peso del solvente dado Disminución relativa de la presión de vapor
Vamos Peso de solvente = (Presión de vapor de disolvente puro*peso de soluto*Disolvente de masa molecular)/((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*Soluto de masa molecular)
Peso de soluto dado Disminución relativa de la presión de vapor
Vamos peso de soluto = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*Peso de solvente*Soluto de masa molecular)/(Presión de vapor de disolvente puro*Disolvente de masa molecular)
Porcentaje de saturación dada la presión
Vamos Porcentaje de saturación = 100*((Presión parcial*(Presión total-Presión de vapor del componente A puro))/(Presión de vapor del componente A puro*(Presión total-Presión parcial)))
Factor de Van't Hoff para la reducción relativa de la presión de vapor utilizando el número de moles
Vamos Factor Van't Hoff = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*Número de moles de disolvente)/(Número de moles de soluto*Presión de vapor de disolvente puro)
Factor de Van't Hoff para la disminución relativa de la presión de vapor dada la masa molecular y la molalidad
Vamos Factor Van't Hoff = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*1000)/(Presión de vapor de disolvente puro*molalidad*Disolvente de masa molecular)
Moles de solvente en solución diluida dada la disminución relativa de la presión de vapor
Vamos Número de moles de disolvente = (Número de moles de soluto*Presión de vapor de disolvente puro)/(Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)
Moles de soluto en solución diluida dada la disminución relativa de la presión de vapor
Vamos Número de moles de soluto = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*Número de moles de disolvente)/Presión de vapor de disolvente puro
Volumen de vapor molar dada la tasa de cambio de presión
Vamos Volumen molar = Volumen Molal de Líquido+((Calor Molal de Vaporización*Cambio de temperatura)/(Cambio de presión*Temperatura absoluta))
Masa molecular del solvente dada la disminución relativa de la presión de vapor
Vamos Disolvente de masa molecular = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*1000)/(molalidad*Presión de vapor de disolvente puro)
Molalidad utilizando la reducción relativa de la presión de vapor
Vamos molalidad = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*1000)/(Disolvente de masa molecular*Presión de vapor de disolvente puro)
Método dinámico de Ostwald-Walker para la disminución relativa de la presión de vapor
Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = Pérdida de masa en el juego de bombillas B/(Pérdida de masa en el juego de bombillas A+Pérdida de masa en el juego de bombillas B)
Disminución relativa de la presión de vapor dado el peso y la masa molecular de soluto y solvente
Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (peso de soluto*Disolvente de masa molecular)/(Peso de solvente*Soluto de masa molecular)
Disminución relativa de la presión de vapor
Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)/Presión de vapor de disolvente puro
Fracción molar de soluto dada la presión de vapor
Vamos Fracción molar de soluto = (Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)/Presión de vapor de disolvente puro
Disminución relativa de la presión de vapor dada la cantidad de moles para la solución concentrada
Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = Número de moles de soluto/(Número de moles de soluto+Número de moles de disolvente)
Disminución relativa de la presión de vapor de Van't Hoff dado un número de moles
Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Factor Van't Hoff*Número de moles de soluto)/Número de moles de disolvente
Reducción relativa de la presión de vapor de Van't Hoff dada la masa molecular y la molalidad
Vamos Presión coligativa dado el factor de Van't Hoff = (Factor Van't Hoff*molalidad*Disolvente de masa molecular)/1000
Fracción molar de solvente dada la presión de vapor
Vamos Fracción molar de solvente = Presión de vapor de solvente en solución/Presión de vapor de disolvente puro
Disminución relativa de la presión de vapor dada la cantidad de moles para la solución diluida
Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = Número de moles de soluto/Número de moles de disolvente
Disminución relativa de la presión de vapor dada la masa molecular y la molalidad
Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (molalidad*Disolvente de masa molecular)/1000

Disminución relativa de la presión de vapor dada la masa molecular y la molalidad Fórmula

Disminución relativa de la presión de vapor = (molalidad*Disolvente de masa molecular)/1000
Δp = (m*M)/1000

¿Qué causa la disminución relativa de la presión de vapor?

Esta disminución en la presión de vapor se debe al hecho de que después de que el soluto se agregó al líquido puro (solvente), la superficie del líquido ahora tenía moléculas de ambos, el líquido puro y el soluto. El número de moléculas de disolvente que escapan a la fase de vapor se reduce y, como resultado, también se reduce la presión ejercida por la fase de vapor. Esto se conoce como reducción relativa de la presión de vapor. Esta disminución de la presión de vapor depende de la cantidad de soluto no volátil añadida en la solución independientemente de su naturaleza y, por tanto, es una de las propiedades coligativas.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!