Calculadora Temperatura del gas 2 dada la energía cinética de ambos gases

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✖La temperatura del gas 1 es la medida del calor o frialdad de un gas.ⓘ Temperatura del gas 1 [T₁]			+10% -10%
✖El número de moles del gas 1 es el número total de moles del gas 1.ⓘ Número de moles de gas 1 [n₁]			+10% -10%
✖El número de moles de gas 2 es el número total de moles presentes en el gas 2.ⓘ Número de moles de gas 2 [n₂]			+10% -10%
✖La Energía Cinética del Gas 2 es proporcional a la temperatura absoluta del gas, y todos los gases a la misma temperatura tienen la misma energía cinética promedio.ⓘ Energía cinética del gas 2 [KE₂]			+10% -10%
✖La Energía Cinética del Gas 1 es proporcional a la temperatura absoluta del gas, y todos los gases a la misma temperatura tienen la misma energía cinética promedio.ⓘ Energía cinética del gas 1 [KE₁]			+10% -10%

✖La temperatura del gas 2 es el calor y la frialdad del gas.ⓘ Temperatura del gas 2 dada la energía cinética de ambos gases [T₂]

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Fórmula

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Temperatura del gas 2 dada la energía cinética de ambos gases

Fórmula

`"T"_{"2"} = "T"_{"1"}*("n"_{"1"}/"n"_{"2"})*("KE"_{"2"}/"KE"_{"1"})`

Ejemplo

`"200K"="200K"*("6mol"/"3mol")*("60J"/"120J")`

Calculadora

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Temperatura del gas 2 dada la energía cinética de ambos gases Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Temperatura del gas 2 = Temperatura del gas 1*(Número de moles de gas 1/Número de moles de gas 2)*(Energía cinética del gas 2/Energía cinética del gas 1)
T₂ = T₁*(n₁/n₂)*(KE₂/KE₁)
Esta fórmula usa 6 Variables

Variables utilizadas

Temperatura del gas 2 - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas 2 es el calor y la frialdad del gas.
Temperatura del gas 1 - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas 1 es la medida del calor o frialdad de un gas.
Número de moles de gas 1 - (Medido en Topo) - El número de moles del gas 1 es el número total de moles del gas 1.
Número de moles de gas 2 - (Medido en Topo) - El número de moles de gas 2 es el número total de moles presentes en el gas 2.
Energía cinética del gas 2 - (Medido en Joule) - La Energía Cinética del Gas 2 es proporcional a la temperatura absoluta del gas, y todos los gases a la misma temperatura tienen la misma energía cinética promedio.
Energía cinética del gas 1 - (Medido en Joule) - La Energía Cinética del Gas 1 es proporcional a la temperatura absoluta del gas, y todos los gases a la misma temperatura tienen la misma energía cinética promedio.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Temperatura del gas 1: 200 Kelvin --> 200 Kelvin No se requiere conversión
Número de moles de gas 1: 6 Topo --> 6 Topo No se requiere conversión
Número de moles de gas 2: 3 Topo --> 3 Topo No se requiere conversión
Energía cinética del gas 2: 60 Joule --> 60 Joule No se requiere conversión
Energía cinética del gas 1: 120 Joule --> 120 Joule No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

T₂ = T₁*(n₁/n₂)*(KE₂/KE₁) --> 200*(6/3)*(60/120)

Evaluar ... ...

T₂ = 200

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

200 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

200 Kelvin <-- Temperatura del gas 2

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Aquí estás -

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 12 Temperatura del gas Calculadoras

Temperatura del gas 1 dada la energía cinética de ambos gases

Vamos Temperatura del gas 1 = Temperatura del gas 2*(Energía cinética del gas 1/Energía cinética del gas 2)*(Número de moles de gas 2/Número de moles de gas 1)

Temperatura del gas 2 dada la energía cinética de ambos gases

Vamos Temperatura del gas 2 = Temperatura del gas 1*(Número de moles de gas 1/Número de moles de gas 2)*(Energía cinética del gas 2/Energía cinética del gas 1)

Temperatura del gas dado Factor de compresibilidad

Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Volumen molar de gas real)/([R]*Factor de compresibilidad)

Temperatura del gas dada la velocidad promedio en 2D

Vamos Temperatura del gas = (Masa molar*2*((Velocidad promedio de gas)^2))/(pi*[R])

Temperatura del gas dada la velocidad promedio

Vamos Temperatura del gas = (Masa molar*pi*((Velocidad promedio de gas)^2))/(8*[R])

Temperatura del gas dada la velocidad cuadrática media y la masa molar en 2D

Vamos Temperatura del gas = ((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)*Masa molar/(2*[R])

Temperatura del gas dada la velocidad cuadrática media y la masa molar

Vamos Temperatura del gas = ((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)*Masa molar/(3*[R])

Temperatura del gas dada la velocidad cuadrática media y la masa molar en 1D

Vamos Temperatura del gas = ((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)*Masa molar/([R])

Temperatura dada Velocidad más probable y masa molar

Vamos Temperatura del gas = (Masa molar*((Velocidad más probable)^2))/(2*[R])

Temperatura dada la velocidad más probable y la masa molar en 2D

Vamos Temperatura del gas = (Masa molar*((Velocidad más probable)^2))/([R])

Temperatura del gas dada la energía cinética

Vamos Temperatura del gas = (2/3)*(Energía cinética/([R]*Número de moles))

Temperatura de una molécula de gas dada la constante de Boltzmann

Vamos Temperatura del gas = (2*Energía cinética)/(3*[BoltZ])

Temperatura del gas 2 dada la energía cinética de ambos gases Fórmula

Temperatura del gas 2 = Temperatura del gas 1*(Número de moles de gas 1/Número de moles de gas 2)*(Energía cinética del gas 2/Energía cinética del gas 1)
T₂ = T₁*(n₁/n₂)*(KE₂/KE₁)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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