Temperatur von Gas 2 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase Taschenrechner

✖Die Temperatur von Gas 1 ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.ⓘ Gastemperatur 1 [T₁]			+10% -10%
✖Die Anzahl der Mole von Gas 1 ist die Gesamtzahl der Mole des Gases 1.ⓘ Anzahl der Gasmole 1 [n₁]			+10% -10%
✖Die Anzahl der Mole von Gas 2 ist die Gesamtzahl der in Gas 2 vorhandenen Mole.ⓘ Anzahl der Gasmole 2 [n₂]			+10% -10%
✖Die kinetische Energie von Gas 2 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.ⓘ Kinetische Energie von Gas 2 [KE₂]			+10% -10%
✖Die kinetische Energie von Gas 1 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.ⓘ Kinetische Energie von Gas 1 [KE₁]			+10% -10%

✖Die Temperatur von Gas 2 ist die Hitze und Kälte des Gases.ⓘ Temperatur von Gas 2 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase [T₂]

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Formel

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Temperatur von Gas 2 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase

Formel

`"T"_{"2"} = "T"_{"1"}*("n"_{"1"}/"n"_{"2"})*("KE"_{"2"}/"KE"_{"1"})`

Beispiel

`"200K"="200K"*("6mol"/"3mol")*("60J"/"120J")`

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Temperatur von Gas 2 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gastemperatur 2 = Gastemperatur 1*(Anzahl der Gasmole 1/Anzahl der Gasmole 2)*(Kinetische Energie von Gas 2/Kinetische Energie von Gas 1)
T₂ = T₁*(n₁/n₂)*(KE₂/KE₁)
Diese formel verwendet 6 Variablen

Verwendete Variablen

Gastemperatur 2 - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Gas 2 ist die Hitze und Kälte des Gases.
Gastemperatur 1 - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Gas 1 ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.
Anzahl der Gasmole 1 - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole von Gas 1 ist die Gesamtzahl der Mole des Gases 1.
Anzahl der Gasmole 2 - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole von Gas 2 ist die Gesamtzahl der in Gas 2 vorhandenen Mole.
Kinetische Energie von Gas 2 - (Gemessen in Joule) - Die kinetische Energie von Gas 2 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.
Kinetische Energie von Gas 1 - (Gemessen in Joule) - Die kinetische Energie von Gas 1 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gastemperatur 1: 200 Kelvin --> 200 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der Gasmole 1: 6 Mol --> 6 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der Gasmole 2: 3 Mol --> 3 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Kinetische Energie von Gas 2: 60 Joule --> 60 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Kinetische Energie von Gas 1: 120 Joule --> 120 Joule Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T₂ = T₁*(n₁/n₂)*(KE₂/KE₁) --> 200*(6/3)*(60/120)

Auswerten ... ...

T₂ = 200

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

200 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

200 Kelvin <-- Gastemperatur 2

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 12 Temperatur des Gases Taschenrechner

Temperatur von Gas 1 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase

Gehen Gastemperatur 1 = Gastemperatur 2*(Kinetische Energie von Gas 1/Kinetische Energie von Gas 2)*(Anzahl der Gasmole 2/Anzahl der Gasmole 1)

Temperatur von Gas 2 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase

Gehen Gastemperatur 2 = Gastemperatur 1*(Anzahl der Gasmole 1/Anzahl der Gasmole 2)*(Kinetische Energie von Gas 2/Kinetische Energie von Gas 1)

Temperatur des Gases bei gegebenem Kompressibilitätsfaktor

Gehen Temperatur des Gases = (Gasdruck*Molares Volumen von echtem Gas)/([R]*Kompressibilitätsfaktor)

Temperatur des Gases bei gegebener Durchschnittsgeschwindigkeit in 2D

Gehen Temperatur des Gases = (Molmasse*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(pi*[R])

Temperatur des Gases bei durchschnittlicher Geschwindigkeit

Gehen Temperatur des Gases = (Molmasse*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(8*[R])

Temperatur des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Molmasse in 2D

Gehen Temperatur des Gases = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(2*[R])

Temperatur des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Molmasse

Gehen Temperatur des Gases = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(3*[R])

Temperatur des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Molmasse in 1D

Gehen Temperatur des Gases = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/([R])

Temperatur bei höchstwahrscheinlicher Geschwindigkeit und Molmasse

Gehen Temperatur des Gases = (Molmasse*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))/(2*[R])

Temperatur bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Molmasse in 2D

Gehen Temperatur des Gases = (Molmasse*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))/([R])

Temperatur des Gases bei gegebener kinetischer Energie

Gehen Temperatur des Gases = (2/3)*(Kinetische Energie/([R]*Anzahl der Maulwürfe))

Temperatur eines Gasmoleküls bei gegebener Boltzmann-Konstante

Gehen Temperatur des Gases = (2*Kinetische Energie)/(3*[BoltZ])

Temperatur von Gas 2 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase Formel

Gastemperatur 2 = Gastemperatur 1*(Anzahl der Gasmole 1/Anzahl der Gasmole 2)*(Kinetische Energie von Gas 2/Kinetische Energie von Gas 1)
T₂ = T₁*(n₁/n₂)*(KE₂/KE₁)

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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