Calculadora A a Z
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Teoría de la colisión
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El cambio en energía libre (ΔG) es la diferencia entre el calor liberado durante un proceso y el calor liberado para el mismo proceso que ocurre de manera reversible.
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Cambio en energía libre [ΔG]
Caloría por Kilogramo Mole
calorias por kilomol
caloría por mol
Electrovoltio por partícula
Ergio por mol
Joule por kilogramo mol
julio por kilomol
Joule por mole
Kilocaloría por Kilogramo Mol
Kilocaloría por kilomol
Kilocaloría por mol
Kilojulio por Kilogramo Mole
Kilojulio por kilomol
KiloJule por Mole
Megajoule por Kilogramo Mole
megajulio por kilomol
megajulio por mol
Milijulio por Kilogramo Mole
Milijulio por kilomol
Milijulio por mol
+10%
-10%
✖
La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
ⓘ
Temperatura [T]
Celsius
Delisle
Fahrenheit
Kelvin
newton
Ranking
Reaumur
Romero
Triple punto de agua
+10%
-10%
✖
La constante de equilibrio termodinámico se define como el valor del cociente de reacción Qt cuando las reacciones directa e inversa ocurren a la misma velocidad.
ⓘ
Constante de equilibrio termodinámico [K]
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Pasos
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Fórmula
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Constante de equilibrio termodinámico
Fórmula
`"K" = e^("ΔG"/("[Molar-g]"*"T"))`
Ejemplo
`"1.151996"=e^("100J/mol"/("[Molar-g]"*"85K"))`
Calculadora
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Constante de equilibrio termodinámico Solución
PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Constante de equilibrio termodinámico
= e^(
Cambio en energía libre
/(
[Molar-g]
*
Temperatura
))
K
= e^(
ΔG
/(
[Molar-g]
*
T
))
Esta fórmula usa
2
Constantes
,
3
Variables
Constantes utilizadas
[Molar-g]
- Constante molar de los gases Valor tomado como 8.3145
e
- la constante de napier Valor tomado como 2.71828182845904523536028747135266249
Variables utilizadas
Constante de equilibrio termodinámico
- La constante de equilibrio termodinámico se define como el valor del cociente de reacción Qt cuando las reacciones directa e inversa ocurren a la misma velocidad.
Cambio en energía libre
-
(Medido en Joule por mole)
- El cambio en energía libre (ΔG) es la diferencia entre el calor liberado durante un proceso y el calor liberado para el mismo proceso que ocurre de manera reversible.
Temperatura
-
(Medido en Kelvin)
- La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Cambio en energía libre:
100 Joule por mole --> 100 Joule por mole No se requiere conversión
Temperatura:
85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
K = e^(ΔG/([Molar-g]*T)) -->
e^(100/(
[Molar-g]
*85))
Evaluar ... ...
K
= 1.15199618670697
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
1.15199618670697 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
1.15199618670697
≈
1.151996
<--
Constante de equilibrio termodinámico
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Constante de equilibrio termodinámico
Créditos
Creado por
Torsha_Paul
Universidad de Calcuta
(CU)
,
Calcuta
¡Torsha_Paul ha creado esta calculadora y 200+ más calculadoras!
Verificada por
Soupayan banerjee
Universidad Nacional de Ciencias Judiciales
(NUJS)
,
Calcuta
¡Soupayan banerjee ha verificado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
<
5 Teoría del estado de transición Calculadoras
Velocidad Constante de Reacción por Ecuación de Erying
Vamos
Tarifa constante
= (
[BoltZ]
*
Temperatura
*
exp
(
Entropía de Activación
/
[Molar-g]
)*
exp
(-
Entalpía de activación
/
[Molar-g]
*
Temperatura
))/
[hP]
Entropía de Activación
Vamos
Entropía de Activación
= (
[Molar-g]
*
ln
(
Factor Pre-Exponencial
))-
[Molar-g]
*
ln
(
[Molar-g]
*
Temperatura
)/
[Avaga-no]
*
[hP]
Entalpía de activación
Vamos
Entalpía de activación
= (
Energía de activación
-(
Cambio en el número de moles de gas de Rct a AC
*
[Molar-g]
*
Temperatura
))
Constante de equilibrio termodinámico
Vamos
Constante de equilibrio termodinámico
= e^(
Cambio en energía libre
/(
[Molar-g]
*
Temperatura
))
Entalpía de activación dada Pendiente de línea
Vamos
Entalpía de activación
= -(
Pendiente de línea B/w Ln K y 1/T
*2.303*
[Molar-g]
)
Constante de equilibrio termodinámico Fórmula
Constante de equilibrio termodinámico
= e^(
Cambio en energía libre
/(
[Molar-g]
*
Temperatura
))
K
= e^(
ΔG
/(
[Molar-g]
*
T
))
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