Costante di equilibrio termodinamico calcolatrice

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Teoria dello stato di transizione

Cinetica enzimatica

Coefficiente di temperatura

Equazione di Arrhenius

Formule importanti sulla cinetica degli enzimi

Formule importanti sulla reazione reversibile

Reazione del primo ordine

Reazione del secondo ordine

Reazione di ordine zero

Reazioni a catena

Reazioni complesse

Teoria della collisione

Teoria delle collisioni e reazioni a catena

✖La variazione di energia libera (ΔG) è la differenza tra il calore rilasciato durante un processo e il calore rilasciato per lo stesso processo che si verifica in modo reversibile.ⓘ Cambiamento di energia libera [ΔG]			+10% -10%
✖La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o in un oggetto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖La costante di equilibrio termodinamico è definita come il valore del quoziente di reazione Qt quando le reazioni avanti e indietro si verificano alla stessa velocità.ⓘ Costante di equilibrio termodinamico [K]

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Formula

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Costante di equilibrio termodinamico

Formula

`"K" = e^("ΔG"/("[Molar-g]"*"T"))`

Esempio

`"1.151996"=e^("100J/mol"/("[Molar-g]"*"85K"))`

Calcolatrice

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Costante di equilibrio termodinamico Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di equilibrio termodinamico = e^(Cambiamento di energia libera/([Molar-g]*Temperatura))
K = e^(ΔG/([Molar-g]*T))
Questa formula utilizza 2 Costanti, 3 Variabili

Costanti utilizzate

[Molar-g] - Costante dei gas molare Valore preso come 8.3145
e - Costante di Napier Valore preso come 2.71828182845904523536028747135266249

Variabili utilizzate

Costante di equilibrio termodinamico - La costante di equilibrio termodinamico è definita come il valore del quoziente di reazione Qt quando le reazioni avanti e indietro si verificano alla stessa velocità.
Cambiamento di energia libera - (Misurato in Joule Per Mole) - La variazione di energia libera (ΔG) è la differenza tra il calore rilasciato durante un processo e il calore rilasciato per lo stesso processo che si verifica in modo reversibile.
Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o in un oggetto.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Cambiamento di energia libera: 100 Joule Per Mole --> 100 Joule Per Mole Nessuna conversione richiesta
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K = e^(ΔG/([Molar-g]*T)) --> e^(100/([Molar-g]*85))

Valutare ... ...

K = 1.15199618670697

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

1.15199618670697 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

1.15199618670697 ≈ 1.151996 <-- Costante di equilibrio termodinamico

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Torsha_Paul

Università di Calcutta (CU), Calcutta

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Verificato da Soupayan banerjee

Università Nazionale di Scienze Giudiziarie (NUJS), Calcutta

Soupayan banerjee ha verificato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

< 5 Teoria dello stato di transizione Calcolatrici

Costante di velocità di reazione mediante l'equazione di Erying

Partire Tasso costante = ([BoltZ]*Temperatura*exp(Entropia di attivazione/[Molar-g])*exp(-Entalpia di attivazione/[Molar-g]*Temperatura))/[hP]

Entropia di attivazione

Partire Entropia di attivazione = ([Molar-g]*ln(Fattore pre-esponenziale))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*Temperatura)/[Avaga-no]*[hP]

Entalpia di attivazione

Partire Entalpia di attivazione = (Energia di attivazione-(Modifica del numero di moli di gas da Rct a AC*[Molar-g]*Temperatura))

Costante di equilibrio termodinamico

Partire Costante di equilibrio termodinamico = e^(Cambiamento di energia libera/([Molar-g]*Temperatura))

Entalpia di attivazione data la pendenza della linea

Partire Entalpia di attivazione = -(Pendenza della linea B/w Ln K e 1/T*2.303*[Molar-g])

Costante di equilibrio termodinamico Formula

Costante di equilibrio termodinamico = e^(Cambiamento di energia libera/([Molar-g]*Temperatura))
K = e^(ΔG/([Molar-g]*T))

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