Velocidad del electrón en la órbita de Bohr Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Velocidad del electrón dado BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Número cuántico*[hP])
ve_BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*nquantum*[hP])
Esta fórmula usa 3 Constantes, 2 Variables
Constantes utilizadas
[Permitivity-vacuum] - Permitividad del vacío Valor tomado como 8.85E-12
[Charge-e] - carga de electrones Valor tomado como 1.60217662E-19
[hP] - constante de planck Valor tomado como 6.626070040E-34
Variables utilizadas
Velocidad del electrón dado BO - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad del electrón dada BO es la velocidad a la que el electrón se mueve en una órbita particular.
Número cuántico - Número cuántico describe valores de cantidades conservadas en la dinámica de un sistema cuántico.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Número cuántico: 8 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
ve_BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*nquantum*[hP]) --> ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*8*[hP])
Evaluar ... ...
ve_BO = 273590.809430898
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
273590.809430898 Metro por Segundo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
273590.809430898 273590.8 Metro por Segundo <-- Velocidad del electrón dado BO
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!
Verificada por Suman Ray Pramanik
Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur
¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

16 electrones Calculadoras

Cambio en el número de onda de partículas en movimiento
Vamos Número de onda de partícula en movimiento = 1.097*10^7*((Número cuántico final)^2-(Número cuántico inicial)^2)/((Número cuántico final^2)*(Número cuántico inicial^2))
Cambio en la longitud de onda de la partícula en movimiento
Vamos Número de onda = ((Número cuántico final^2)*(Número cuántico inicial^2))/(1.097*10^7*((Número cuántico final)^2-(Número cuántico inicial)^2))
Energía total del electrón en la enésima órbita
Vamos Energía total del átomo dado el enésimo orbital = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Número atómico^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Número cuántico^2)*([hP]^2)))
Velocidad del electrón en la órbita de Bohr
Vamos Velocidad del electrón dado BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Número cuántico*[hP])
Velocidad del electrón dado Período de tiempo del electrón
Vamos Velocidad del electrón dado el tiempo = (2*pi*Radio de órbita)/Período de tiempo de electrón
Brecha de energía entre dos órbitas
Vamos Energía del electrón en órbita = [Rydberg]*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita final^2)))
Energía total del electrón dado el número atómico
Vamos Energía total del átomo dado AN = -(Número atómico*([Charge-e]^2))/(2*Radio de órbita)
Energía potencial del electrón dado el número atómico
Vamos Energía potencial en Ev = (-(Número atómico*([Charge-e]^2))/Radio de órbita)
Energía del electrón en órbita final
Vamos Energía del electrón en órbita = (-([Rydberg]/(Número cuántico final^2)))
Energía del electrón en órbita inicial
Vamos Energía del electrón en órbita = (-([Rydberg]/(Órbita inicial^2)))
Velocidad del electrón en órbita dada la velocidad angular
Vamos Velocidad del electrón dado AV = Velocidad angular*Radio de órbita
Energía total de electrones
Vamos Energía Total = -1.085*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2
Masa atomica
Vamos Masa atomica = Masa total del protón+Masa total de neutrones
Número de electrones en la enésima capa
Vamos Número de electrones en la enésima capa = (2*(Número cuántico^2))
Número de orbitales en la enésima capa
Vamos Número de orbitales en la enésima capa = (Número cuántico^2)
Frecuencia orbital de electrones
Vamos Frecuencia orbital = 1/Período de tiempo de electrón

Velocidad del electrón en la órbita de Bohr Fórmula

Velocidad del electrón dado BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Número cuántico*[hP])
ve_BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*nquantum*[hP])

¿Cuál es el modelo de Bohr?

Bohr introdujo el concepto de órbitas sin radiación en las que los electrones giran como de costumbre alrededor del núcleo pero sin irradiar ningún tipo de energía que sea contraria a las leyes del electromagnetismo. Esta era una hipótesis, pero al menos funcional. La radiación se produjo solo cuando un electrón hizo una transición de un estado estacionario a otro. La diferencia entre las energías de los dos estados se irradió como un solo fotón. La absorción ocurrió cuando ocurrió una transición de un estado estacionario más bajo a un estado estacionario más alto. También introdujo el principio de correspondencia que establece que el espectro es continuo y la frecuencia de la luz emitida es igual a la frecuencia del electrón.

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