Volumen de gas dado Raíz cuadrática media Velocidad y presión en 2D Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Volumen de gas = ((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)*Masa molar/(2*Presión de gas)
Vgas = ((CRMS)^2)*Mmolar/(2*Pgas)
Esta fórmula usa 4 Variables
Variables utilizadas
Volumen de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de gas es la cantidad de espacio que ocupa.
Raíz cuadrática media de velocidad - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.
Masa molar - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.
Presión de gas - (Medido en Pascal) - La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Raíz cuadrática media de velocidad: 10 Metro por Segundo --> 10 Metro por Segundo No se requiere conversión
Masa molar: 44.01 Gramo por Mole --> 0.04401 Kilogramo por Mole (Verifique la conversión aquí)
Presión de gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Vgas = ((CRMS)^2)*Mmolar/(2*Pgas) --> ((10)^2)*0.04401/(2*0.215)
Evaluar ... ...
Vgas = 10.2348837209302
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
10.2348837209302 Metro cúbico -->10234.8837209302 Litro (Verifique la conversión aquí)
RESPUESTA FINAL
10234.8837209302 10234.88 Litro <-- Volumen de gas
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

9 Volumen de gas Calculadoras

Volumen de moléculas de gas en caja 3D dada la presión
Vamos Volumen de gas = (1/3)*((Número de moléculas*Masa de cada molécula*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)/Presión de gas)
Volumen de gas dada la velocidad y presión promedio en 2D
Vamos Volumen de gas = (Masa molar*2*((Velocidad promedio de gas)^2))/(pi*Presión de gas)
Volumen de gas dada la velocidad y presión promedio
Vamos Volumen de gas = (Masa molar*pi*((Velocidad promedio de gas)^2))/(8*Presión de gas)
Volumen de gas dado Raíz cuadrática media Velocidad y presión en 2D
Vamos Volumen de gas = ((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)*Masa molar/(2*Presión de gas)
Volumen de gas dado Raíz cuadrática media Velocidad y presión
Vamos Volumen de gas = ((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)*Masa molar/(3*Presión de gas)
Volumen de gas dado Raíz cuadrática media Velocidad y presión en 1D
Vamos Volumen de gas = ((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)*Masa molar/(Presión de gas)
Volumen de gas dada la velocidad y presión más probables
Vamos Volumen de gas = (Masa molar*((Velocidad más probable)^2))/(2*Presión de gas)
Volumen de gas dada la velocidad y presión más probables en 2D
Vamos Volumen de gas = (Masa molar*((Velocidad más probable)^2))/(Presión de gas)
Volumen de gas dado energía cinética
Vamos Volumen de gas = (2/3)*(Energía cinética/Presión de gas)

Volumen de gas dado Raíz cuadrática media Velocidad y presión en 2D Fórmula

Volumen de gas = ((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)*Masa molar/(2*Presión de gas)
Vgas = ((CRMS)^2)*Mmolar/(2*Pgas)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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