Calculadora Número de onda de líneas espectrales

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Espectro de hidrógeno

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Radio de la órbita de Bohr

✖Número atómico es el número de protones presentes dentro del núcleo de un átomo de un elemento.ⓘ Número atómico [Z]			+10% -10%
✖La Órbita Inicial es un número que está relacionado con el número cuántico principal o número cuántico de energía.ⓘ Órbita inicial [n_initial]			+10% -10%
✖La Órbita Final es un número que está relacionado con el número cuántico principal o número cuántico de energía.ⓘ Órbita final [n_final]			+10% -10%

✖El número de onda de una partícula es la frecuencia espacial de una partícula, medida en ciclos por unidad de distancia o radianes por unidad de distancia.ⓘ Número de onda de líneas espectrales [ν']

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Fórmula

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Número de onda de líneas espectrales

Fórmula

`"ν'" = ("[R]"*("Z"^2))*(1/("n"_{"initial"}^2)-(1/("n"_{"final"}^2)))`

Ejemplo

`"217.9483/m"=("[R]"*(("17")^2))*(1/(("3")^2)-(1/(("7")^2)))`

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Número de onda de líneas espectrales Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Número de onda de partículas = ([R]*(Número atómico^2))*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita final^2)))
ν' = ([R]*(Z^2))*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Número de onda de partículas - (Medido en Dioptría) - El número de onda de una partícula es la frecuencia espacial de una partícula, medida en ciclos por unidad de distancia o radianes por unidad de distancia.
Número atómico - Número atómico es el número de protones presentes dentro del núcleo de un átomo de un elemento.
Órbita inicial - La Órbita Inicial es un número que está relacionado con el número cuántico principal o número cuántico de energía.
Órbita final - La Órbita Final es un número que está relacionado con el número cuántico principal o número cuántico de energía.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Número atómico: 17 --> No se requiere conversión
Órbita inicial: 3 --> No se requiere conversión
Órbita final: 7 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ν' = ([R]*(Z^2))*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2))) --> ([R]*(17^2))*(1/(3^2)-(1/(7^2)))

Evaluar ... ...

ν' = 217.948271804652

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

217.948271804652 Dioptría -->217.948271804652 1 por metro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

217.948271804652 ≈ 217.9483 1 por metro <-- Número de onda de partículas

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Suman Ray Pramanik

Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur

¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

< 21 Espectro de hidrógeno Calculadoras

Longitud de onda de todas las líneas espectrales

Vamos Número de onda de partícula para HA = ((Órbita inicial^2)*(Órbita final^2))/([R]*(Número atómico^2)*((Órbita final^2)-(Órbita inicial^2)))

Número de onda de la línea Espectro de hidrógeno

Vamos Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(1/(Número cuántico principal del nivel de energía inferior^2))-(1/(Número cuántico principal del nivel de energía superior^2))

Número de onda asociado con Photon

Vamos Número de onda de partícula para HA = ([R]/([hP]*[c]))*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita final^2)))

Ecuación de Rydberg

Vamos Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(Número atómico^2)*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita final^2)))

Número de onda de líneas espectrales

Vamos Número de onda de partículas = ([R]*(Número atómico^2))*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita final^2)))

No. de fotones emitidos por muestra de átomo de H

Vamos Número de fotones emitidos por muestra de átomo de H = (Cambio en el estado de transición*(Cambio en el estado de transición+1))/2

Ecuación de Rydberg para el hidrógeno

Vamos Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita final^2)))

Potencial de ionización

Vamos Potencial de ionización para HA = ([Rydberg]*(Número atómico^2))/(Número cuántico^2)

Frecuencia de fotones dados niveles de energía

Vamos Frecuencia para HA = [R]*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita final^2)))

Brecha de energía dada la energía de dos niveles

Vamos Brecha de energía entre órbitas = Energía en órbita final-Energía en órbita inicial

Ecuación de Rydberg para la serie de Balmer

Vamos Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(1/(2^2)-(1/(Órbita final^2)))

Ecuación de Rydberg para la serie de Brackett

Vamos Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(1/(4^2)-1/(Órbita final^2))

Ecuación de Rydberg para la serie Paschen

Vamos Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(1/(3^2)-1/(Órbita final^2))

Ecuación de Rydberg para la serie Lyman

Vamos Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Órbita final^2))

Ecuación de Rydberg para la serie Pfund

Vamos Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(1/(5^2)-1/(Órbita final^2))

Diferencia en energía entre estados de energía

Vamos Diferencia de energía para HA = Frecuencia de radiación absorbida*[hP]

Número de líneas espectrales

Vamos Número de líneas espectrales = (Número cuántico*(Número cuántico-1))/2

Frecuencia asociada con Photon

Vamos Frecuencia de fotón para HA = Brecha de energía entre órbitas/[hP]

Energía del Estado Estacionario del Hidrógeno

Vamos Energía total del átomo = -([Rydberg])*(1/(Número cuántico^2))

Frecuencia de radiación absorbida o emitida durante la transición

Vamos Frecuencia de fotón para HA = Diferencia en energía/[hP]

Nodos Radiales en Estructura Atómica

Vamos Nodo Radial = Número cuántico-Número cuántico azimutal-1

Número de onda de líneas espectrales Fórmula

Número de onda de partículas = ([R]*(Número atómico^2))*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita final^2)))
ν' = ([R]*(Z^2))*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2)))

Explique el modelo de Bohr.

El modelo de Bohr describe las propiedades de los electrones atómicos en términos de un conjunto de valores permitidos (posibles). Los átomos absorben o emiten radiación solo cuando los electrones saltan abruptamente entre estados permitidos o estacionarios. El modelo de Bohr puede explicar el espectro lineal del átomo de hidrógeno. La radiación se absorbe cuando un electrón pasa de una órbita de menor energía a una mayor energía; mientras que la radiación se emite cuando se mueve de una órbita superior a una inferior.

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