Numero d'onda di linee spettrali Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Numero d'onda di particelle = ([R]*(Numero atomico^2))*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
ν' = ([R]*(Z^2))*(1/(ninitial^2)-(1/(nfinal^2)))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 4 Variabili
Costanti utilizzate
[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324
Variabili utilizzate
Numero d'onda di particelle - (Misurato in diottria) - Wave Number of Particle è la frequenza spaziale di una particella, misurata in cicli per unità di distanza o radianti per unità di distanza.
Numero atomico - Il numero atomico è il numero di protoni presenti all'interno del nucleo di un atomo di un elemento.
Orbita iniziale - L'orbita iniziale è un numero correlato al numero quantico principale o numero quantico di energia.
Orbita finale - L'orbita finale è un numero correlato al numero quantico principale o numero quantico di energia.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Numero atomico: 17 --> Nessuna conversione richiesta
Orbita iniziale: 3 --> Nessuna conversione richiesta
Orbita finale: 7 --> Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
ν' = ([R]*(Z^2))*(1/(ninitial^2)-(1/(nfinal^2))) --> ([R]*(17^2))*(1/(3^2)-(1/(7^2)))
Valutare ... ...
ν' = 217.948271804652
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
217.948271804652 diottria -->217.948271804652 1 al metro (Controlla la conversione ​qui)
RISPOSTA FINALE
217.948271804652 217.9483 1 al metro <-- Numero d'onda di particelle
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Suman Ray Pramanik
Istituto indiano di tecnologia (IO ESSO), Kanpur
Suman Ray Pramanik ha verificato questa calcolatrice e altre 100+ altre calcolatrici!

21 Spettro dell'idrogeno Calcolatrici

Lunghezza d'onda di tutte le linee spettrali
​ Partire Numero d'onda delle particelle per HA = ((Orbita iniziale^2)*(Orbita finale^2))/([R]*(Numero atomico^2)*((Orbita finale^2)-(Orbita iniziale^2)))
Numero d'onda dello spettro di linea dell'idrogeno
​ Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(Numero quantico principale del livello di energia inferiore^2))-(1/(Numero Quantico Principale del Livello Energetico Superiore^2))
Numero d'onda associato al fotone
​ Partire Numero d'onda delle particelle per HA = ([R]/([hP]*[c]))*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
Equazione di Rydberg
​ Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(Numero atomico^2)*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
Numero d'onda di linee spettrali
​ Partire Numero d'onda di particelle = ([R]*(Numero atomico^2))*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
N. di fotoni emessi dal campione di atomo di H
​ Partire Numero di fotoni emessi dal campione di atomo H = (Cambiamento nello stato di transizione*(Cambiamento nello stato di transizione+1))/2
Equazione di Rydberg per l'idrogeno
​ Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
Potenziale di ionizzazione
​ Partire Potenziale di ionizzazione per HA = ([Rydberg]*(Numero atomico^2))/(Numero quantico^2)
Frequenza del fotone dati i livelli di energia
​ Partire Frequenza per HA = [R]*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
Divario energetico data l'energia di due livelli
​ Partire Divario di energia tra le orbite = Energia in orbita finale-Energia in orbita iniziale
L'equazione di Rydberg per la serie di Balmer
​ Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(2^2)-(1/(Orbita finale^2)))
L'equazione di Rydberg per la serie di Brackett
​ Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(4^2)-1/(Orbita finale^2))
L'equazione di Rydberg per la serie di Paschen
​ Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(3^2)-1/(Orbita finale^2))
L'equazione di Rydberg per la serie Pfund
​ Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(5^2)-1/(Orbita finale^2))
Rydberg's Equation for Lyman series
​ Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Orbita finale^2))
Differenza di energia tra stato energetico
​ Partire Differenza di energia per HA = Frequenza di radiazione assorbita*[hP]
Frequenza associata al fotone
​ Partire Frequenza del fotone per HA = Divario di energia tra le orbite/[hP]
Numero di righe spettrali
​ Partire Numero di righe spettrali = (Numero quantico*(Numero quantico-1))/2
Energia dello stato stazionario dell'idrogeno
​ Partire Energia totale dell'atomo = -([Rydberg])*(1/(Numero quantico^2))
Frequenza della radiazione assorbita o emessa durante la transizione
​ Partire Frequenza del fotone per HA = Differenza di energia/[hP]
Nodi radiali nella struttura atomica
​ Partire Nodo Radiale = Numero quantico-Numero quantico azimutale-1

Numero d'onda di linee spettrali Formula

Numero d'onda di particelle = ([R]*(Numero atomico^2))*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
ν' = ([R]*(Z^2))*(1/(ninitial^2)-(1/(nfinal^2)))

Spiega il modello di Bohr.

Il modello di Bohr descrive le proprietà degli elettroni atomici in termini di un insieme di valori consentiti (possibili). Gli atomi assorbono o emettono radiazioni solo quando gli elettroni saltano bruscamente tra gli stati consentiti o stazionari. Il modello di Bohr può spiegare lo spettro lineare dell'atomo di idrogeno. La radiazione viene assorbita quando un elettrone passa da un'orbita di energia inferiore a un'energia superiore; mentre la radiazione viene emessa quando si sposta dall'orbita superiore a quella inferiore.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!