Potentiel de cellule donné Travail électrochimique Calculatrice

✖Le travail effectué par/sur un système est l'énergie transférée par/au système vers/depuis son environnement.ⓘ Travail effectué [w]			+10% -10%
✖Les moles d'électrons transférés sont la quantité d'électrons participant à la réaction cellulaire.ⓘ Moles d'électrons transférés [n]			+10% -10%

✖Le Potentiel Cellulaire est la différence entre le potentiel d'électrode de deux électrodes constituant la cellule électrochimique.ⓘ Potentiel de cellule donné Travail électrochimique [E_cell]

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Formule

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Potentiel de cellule donné Travail électrochimique

Formule

`"E"_{"cell"} = ("w"/("n"*"[Faraday]"))`

Exemple

`"0.077732V"=("30KJ"/("4"*"[Faraday]"))`

Calculatrice

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Potentiel de cellule donné Travail électrochimique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Potentiel cellulaire = (Travail effectué/(Moles d'électrons transférés*[Faraday]))
E_cell = (w/(n*[Faraday]))
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[Faraday] - constante de Faraday Valeur prise comme 96485.33212

Variables utilisées

Potentiel cellulaire - (Mesuré en Volt) - Le Potentiel Cellulaire est la différence entre le potentiel d'électrode de deux électrodes constituant la cellule électrochimique.
Travail effectué - (Mesuré en Joule) - Le travail effectué par/sur un système est l'énergie transférée par/au système vers/depuis son environnement.
Moles d'électrons transférés - Les moles d'électrons transférés sont la quantité d'électrons participant à la réaction cellulaire.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Travail effectué: 30 Kilojoule --> 30000 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Moles d'électrons transférés: 4 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

E_cell = (w/(n*[Faraday])) --> (30000/(4*[Faraday]))

Évaluer ... ...

E_cell = 0.077732022424633

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.077732022424633 Volt --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.077732022424633 ≈ 0.077732 Volt <-- Potentiel cellulaire

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 25 Électrolytes Calculatrices

Valences des ions positifs et négatifs de la cellule de concentration avec transfert

Aller Valences des ions positifs et négatifs = ((Nombre de transport d'anions*Nombre total d'ions*[R]*Température)/(CEM de la cellule*Nombre d'ions positifs et négatifs*[Faraday]))*ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique)

Nombre d'ions positifs et négatifs de la cellule de concentration avec transfert

Aller Nombre d'ions positifs et négatifs = ((Nombre de transport d'anions*Nombre total d'ions*[R]*Température)/(CEM de la cellule*Valences des ions positifs et négatifs*[Faraday]))*ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique)

Nombre total d'ions de cellule de concentration avec transfert donné Valences

Aller Nombre total d'ions = ((CEM de la cellule*Nombre d'ions positifs et négatifs*Valences des ions positifs et négatifs*[Faraday])/(Nombre de transport d'anions*Température*[R]))/ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique)

Fugacité de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration sans transfert

Aller Fugacité cathodique = (exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))*((Concentration anodique*Fugacité anodique)/(Concentration cathodique))

Fugacité de l'électrolyte anodique de la cellule de concentration sans transfert

Aller Fugacité anodique = ((Concentration cathodique*Fugacité cathodique)/Concentration anodique)/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))

pOH du sel de base faible et de base forte

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14-(Log négatif du produit ionique de l'eau-Journal négatif de la constante d'ionisation de base-log10(Concentration de sel))/2

pH du sel de base faible et de base forte

Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau-Journal négatif de la constante d'ionisation de base-log10(Concentration de sel))/2

pOH du sel de base forte et d'acide faible

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14-(Log négatif de la constante d'ionisation acide+Log négatif du produit ionique de l'eau+log10(Concentration de sel))/2

pOH de sel d'acide faible et de base faible

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14-(Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide-Journal négatif de la constante d'ionisation de base)/2

pH du sel d'acide faible et de base forte

Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide+log10(Concentration de sel))/2

pH du sel d'acide faible et de base faible

Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide-Journal négatif de la constante d'ionisation de base)/2

Valeur pH du produit ionique de l'eau

Aller Log négatif de H Conc. pour Ionic Pdt. de H₂O = Log négatif de la constante d'ionisation acide+Journal négatif de la constante d'ionisation de base

Temps requis pour l'écoulement de la charge compte tenu de la masse et du temps

Aller Temps total pris = Masse d'ions/(Équivalent électrochimique de l'élément*Courant électrique)

Potentiel de cellule donné Travail électrochimique

Aller Potentiel cellulaire = (Travail effectué/(Moles d'électrons transférés*[Faraday]))

Concentration de l'ion hydronium à l'aide de pOH

Aller Concentration d'ions hydronium = 10^Log négatif de la concentration d'hydroxyle*Produit ionique de l'eau

Produit ionique de l'eau

Aller Produit ionique de l'eau = Constante d'ionisation des acides*Constante d'ionisation des bases

pOH en utilisant la concentration de l'ion hydroxyde

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14+log10(Concentration d'ions hydronium)

Fugacité de l'électrolyte donné Activités

Aller Fugacité = (sqrt(Activité ionique))/Concentration réelle

pH de l'eau en utilisant la concentration

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10(Concentration d'ions hydronium)

Quantité de charges données Masse de substance

Aller Charge = Masse d'ions/Équivalent électrochimique de l'élément

Relation entre pH et pOH

Aller Log négatif de concentration en hydronium = 14-Log négatif de la concentration d'hydroxyle

pOH d'acide fort et de base forte

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = Log négatif du produit ionique de l'eau/2

Mobilité ionique

Aller Mobilité ionique = Vitesse des ions/Gradient potentiel

Activité ionique donnée Molalité de la solution

Aller Activité ionique = (Coefficient d'activité*Molalité)

Concentration de l'ion Hydronium en utilisant le pH

Aller Concentration d'ions hydronium = 10^(-Log négatif de concentration en hydronium)

Potentiel de cellule donné Travail électrochimique Formule

Potentiel cellulaire = (Travail effectué/(Moles d'électrons transférés*[Faraday]))
E_cell = (w/(n*[Faraday]))

Quelle est la relation entre le potentiel cellulaire

Les cellules électrochimiques convertissent l'énergie chimique en énergie électrique et vice versa. La quantité totale d'énergie produite par une cellule électrochimique, et donc la quantité d'énergie disponible pour effectuer un travail électrique, dépend à la fois du potentiel de la cellule et du nombre total d'électrons transférés du réducteur à l'oxydant au cours d'une réaction. . Le courant électrique résultant est mesuré en coulombs (C), une unité SI qui mesure le nombre d'électrons passant un point donné en 1 s. Un coulomb relie l'énergie (en joules) au potentiel électrique (en volts). Le courant électrique est mesuré en ampères (A); 1 A est défini comme le débit de 1 C / s au-delà d'un point donné (1 C = 1 A · s).

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