Potencial da célula dado trabalho eletroquímico Calculadora

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✖O trabalho realizado por / em um sistema é a energia transferida por / para o sistema de / para seus arredores.ⓘ Trabalho feito [w]			+10% -10%
✖A quantidade de elétrons transferidos é a quantidade de elétrons que participam da reação da célula.ⓘ Mols de elétrons transferidos [n]			+10% -10%

✖O Potencial da Célula é a diferença entre o potencial do eletrodo de dois eletrodos que constituem a célula eletroquímica.ⓘ Potencial da célula dado trabalho eletroquímico [E_cell]

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Fórmula

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Potencial da célula dado trabalho eletroquímico

Fórmula

`"E"_{"cell"} = ("w"/("n"*"[Faraday]"))`

Exemplo

`"0.077732V"=("30KJ"/("4"*"[Faraday]"))`

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Potencial da célula dado trabalho eletroquímico Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Potencial celular = (Trabalho feito/(Mols de elétrons transferidos*[Faraday]))
E_cell = (w/(n*[Faraday]))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variáveis

Constantes Usadas

[Faraday] - Constante de Faraday Valor considerado como 96485.33212

Variáveis Usadas

Potencial celular - (Medido em Volt) - O Potencial da Célula é a diferença entre o potencial do eletrodo de dois eletrodos que constituem a célula eletroquímica.
Trabalho feito - (Medido em Joule) - O trabalho realizado por / em um sistema é a energia transferida por / para o sistema de / para seus arredores.
Mols de elétrons transferidos - A quantidade de elétrons transferidos é a quantidade de elétrons que participam da reação da célula.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Trabalho feito: 30 quilojoule --> 30000 Joule (Verifique a conversão aqui)
Mols de elétrons transferidos: 4 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

E_cell = (w/(n*[Faraday])) --> (30000/(4*[Faraday]))

Avaliando ... ...

E_cell = 0.077732022424633

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.077732022424633 Volt --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.077732022424633 ≈ 0.077732 Volt <-- Potencial celular

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

< 25 Eletrólitos Calculadoras

Número total de íons da célula de concentração com transferência de valências dadas

Vai Número total de íons = ((EMF da Célula*Número de íons positivos e negativos*Valências de íons positivos e negativos*[Faraday])/(Número de transporte do ânion*Temperatura*[R]))/ln(Atividade Iônica Catódica/Atividade Iônica Anódica)

Valências de íons positivos e negativos da célula de concentração com transferência

Vai Valências de íons positivos e negativos = ((Número de transporte do ânion*Número total de íons*[R]*Temperatura)/(EMF da Célula*Número de íons positivos e negativos*[Faraday]))*ln(Atividade Iônica Catódica/Atividade Iônica Anódica)

Número de íons positivos e negativos da célula de concentração com transferência

Vai Número de íons positivos e negativos = ((Número de transporte do ânion*Número total de íons*[R]*Temperatura)/(EMF da Célula*Valências de íons positivos e negativos*[Faraday]))*ln(Atividade Iônica Catódica/Atividade Iônica Anódica)

Fugacidade do Eletrólito Catódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Fugacidade Catódica = (exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Concentração Anódica*Fugacidade Anódica)/(Concentração Catódica))

Fugacidade do Eletrólito Anódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Fugacidade Anódica = ((Concentração Catódica*Fugacidade Catódica)/Concentração Anódica)/(exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

pOH de Sal de Base Fraca e Base Forte

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14-(Log Negativo do Produto Iônico da Água-Log negativo da constante de ionização básica-log10(Concentração de Sal))/2

pOH de Sal de Base Forte e Ácido Fraco

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14-(Log negativo da constante de ionização ácida+Log Negativo do Produto Iônico da Água+log10(Concentração de Sal))/2

pH do Sal de Base Fraca e Base Forte

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = (Log Negativo do Produto Iônico da Água-Log negativo da constante de ionização básica-log10(Concentração de Sal))/2

pH do Sal de Ácido Fraco e Base Forte

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = (Log Negativo do Produto Iônico da Água+Log negativo da constante de ionização ácida+log10(Concentração de Sal))/2

pOH de sal de ácido fraco e base fraca

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14-(Log Negativo do Produto Iônico da Água+Log negativo da constante de ionização ácida-Log negativo da constante de ionização básica)/2

pH do sal de ácido fraco e base fraca

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = (Log Negativo do Produto Iônico da Água+Log negativo da constante de ionização ácida-Log negativo da constante de ionização básica)/2

Valor de pH do produto iônico da água

Vai Log negativo de H Conc. para Iônico Pdt. de H₂O = Log negativo da constante de ionização ácida+Log negativo da constante de ionização básica

Tempo necessário para o fluxo de carga dada a massa e o tempo

Vai Tempo total gasto = Massa de íons/(Equivalente eletroquímico do elemento*Corrente elétrica)

Potencial da célula dado trabalho eletroquímico

Vai Potencial celular = (Trabalho feito/(Mols de elétrons transferidos*[Faraday]))

Concentração de íon hidrônio usando pOH

Vai Concentração de íon hidrônio = 10^Log Negativo da Concentração de Hidroxila*Produto Iônico da Água

Produto Iônico da Água

Vai Produto Iônico da Água = Constante de Ionização de Ácidos*Constante de ionização de bases

Fugacidade de atividades dadas por eletrólitos

Vai Fugacidade = (sqrt(Atividade Iônica))/Concentração Real

pOH usando Concentração de íon Hidróxido

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14+log10(Concentração de íon hidrônio)

pH da água usando concentração

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10(Concentração de íon hidrônio)

Quantidade de Cargas dada Massa de Substância

Vai Carregar = Massa de íons/Equivalente eletroquímico do elemento

Mobilidade Iônica

Vai Mobilidade Iônica = Velocidade dos íons/Gradiente Potencial

Relação entre pH e pOH

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = 14-Log Negativo da Concentração de Hidroxila

Atividade Iônica dada a Molalidade da Solução

Vai Atividade Iônica = (Coeficiente de Atividade*Molalidade)

pOH de ácido forte e base forte

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = Log Negativo do Produto Iônico da Água/2

Concentração de íon hidrônio usando pH

Vai Concentração de íon hidrônio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)

Potencial da célula dado trabalho eletroquímico Fórmula

Potencial celular = (Trabalho feito/(Mols de elétrons transferidos*[Faraday]))
E_cell = (w/(n*[Faraday]))

Qual é a relação entre o potencial celular

As células eletroquímicas convertem energia química em energia elétrica e vice-versa. A quantidade total de energia produzida por uma célula eletroquímica e, portanto, a quantidade de energia disponível para fazer o trabalho elétrico, depende do potencial da célula e do número total de elétrons que são transferidos do redutor para o oxidante durante o curso de uma reação . A corrente elétrica resultante é medida em coulombs (C), uma unidade do SI que mede o número de elétrons que passam por um determinado ponto em 1 s. Um coulomb relaciona energia (em joules) ao potencial elétrico (em volts). A corrente elétrica é medida em amperes (A); 1 A é definido como o fluxo de 1 C / s passando por um determinado ponto (1 C = 1 A · s).

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