Constante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion Calculatrice

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Dépression au point de congélation

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Élévation du point d'ébullition

Équation de Clausius-Clapeyron

Facteur de Van't Hoff

Formules importantes de l'équation de Clausius-Clapeyron

Formules importantes des propriétés colligatives

Liquides non miscibles

Pression osmotique

Règle de phase de Gibb

✖Le point de congélation du solvant pour la constante cryoscopique est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.ⓘ Point de congélation du solvant pour la constante cryoscopique [T_f]			+10% -10%
✖La chaleur latente de fusion est la quantité de chaleur nécessaire pour convertir une unité de substance de la phase solide à la phase liquide, sans modifier la température du système.ⓘ Chaleur latente de fusion [L_fusion]			+10% -10%

✖La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.ⓘ Constante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion [k_f]

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Formule

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Constante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion

Formule

`"k"_{"f"} = ("[R]"*"T"_{"f"}^2)/(1000*"L"_{"fusion"})`

Exemple

`"6.2234K*kg/mol"=("[R]"*("500K")^2)/(1000*"334J/kg")`

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Constante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant pour la constante cryoscopique^2)/(1000*Chaleur latente de fusion)
k_f = ([R]*T_f^2)/(1000*L_fusion)
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Constante cryoscopique - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.
Point de congélation du solvant pour la constante cryoscopique - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant pour la constante cryoscopique est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.
Chaleur latente de fusion - (Mesuré en Joule par Kilogramme) - La chaleur latente de fusion est la quantité de chaleur nécessaire pour convertir une unité de substance de la phase solide à la phase liquide, sans modifier la température du système.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Point de congélation du solvant pour la constante cryoscopique: 500 Kelvin --> 500 Kelvin Aucune conversion requise
Chaleur latente de fusion: 334 Joule par Kilogramme --> 334 Joule par Kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

k_f = ([R]*T_f^2)/(1000*L_fusion) --> ([R]*500^2)/(1000*334)

Évaluer ... ...

k_f = 6.22340016328835

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

6.22340016328835 Kelvin Kilogramme par Mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

6.22340016328835 ≈ 6.2234 Kelvin Kilogramme par Mole <-- Constante cryoscopique

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Dépression au point de congélation » Constante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 23 Dépression au point de congélation Calculatrices

Dépression du point de congélation compte tenu de la pression de vapeur

Aller Dépression au point de congélation = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*[R]*(Point de congélation du solvant^2))/(Pression de vapeur du solvant pur*Enthalpie molaire de fusion)

Dépression du point de congélation compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Dépression au point de congélation = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition*(Point de congélation du solvant^2))/(Enthalpie molaire de fusion*(Point d'ébullition du solvant^2))

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la dépression au point de congélation

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation)/([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant)

Enthalpie molaire de fusion donnée Point de congélation du solvant

Aller Enthalpie molaire de fusion = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Constante cryoscopique)

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)

Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique

Aller Masse molaire du solvant = (Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant)

Dépression du point de congélation compte tenu de la pression osmotique

Aller Dépression au point de congélation = (Pression osmotique*Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))/(Température*Enthalpie molaire de fusion)

Point de congélation du solvant donné Constante d'abaissement du point de congélation molaire

Aller Point de congélation du solvant = sqrt((Constante du point de congélation molaire*Chaleur Molal de Fusion*1000)/([R]*Masse moléculaire))

Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion

Aller Point de congélation du solvant = sqrt((Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Masse molaire du solvant))

Dépression du point de congélation compte tenu de la baisse relative de la pression de vapeur

Aller Dépression au point de congélation = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*(Point de congélation du solvant^2))/Enthalpie molaire de fusion

Masse moléculaire du solvant donnée Constante d'abaissement du point de congélation molaire

Aller Poids moléculaire du solvant = (Constante du point de congélation molaire*Chaleur Molal de Fusion*1000)/([R]*(Point de congélation du solvant^2))

Constante d'abaissement du point de congélation molaire

Aller Constante du point de congélation molaire = ([R]*(Point de congélation du solvant^2)*Masse moléculaire)/(Chaleur Molal de Fusion*1000)

Chaleur latente de fusion compte tenu du point de congélation du solvant

Aller Chaleur latente de fusion = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant)/(1000*Constante cryoscopique)

Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de la chaleur latente de fusion

Aller Point de congélation du solvant = sqrt((Constante cryoscopique*1000*Chaleur latente de fusion)/[R])

Constante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion

Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant pour la constante cryoscopique^2)/(1000*Chaleur latente de fusion)

Facteur de Van't Hoff d'électrolyte compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Le facteur Van't Hoff = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Molalité)

Constante cryoscopique compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Constante cryoscopique = Dépression au point de congélation/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Constante de point de congélation molaire compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Constante du point de congélation molaire = Dépression au point de congélation/Molalité

Molality compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Molalité = Dépression au point de congélation/Constante du point de congélation molaire

Dépression du point de congélation du solvant

Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Abaissement du point de congélation

Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

< 22 Formules importantes des propriétés colligatives Calculatrices

Pression osmotique de Van't Hoff pour le mélange de deux solutions

Aller Pression osmotique = ((Facteur de Van't Hoff de la particule 1*Concentration de particule 1)+(Facteur de Van't Hoff de la particule 2*Concentration de particule 2))*[R]*Température

Pression osmotique donnée Pression de vapeur

Aller Pression osmotique = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*[R]*Température)/(Volume molaire*Pression de vapeur du solvant pur)

Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation

Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*Température)/(Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))

Méthode dynamique d'Ostwald-Walker pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Perte de masse dans le jeu d'ampoules B/(Perte de masse dans le jeu d'ampoules A+Perte de masse dans le jeu d'ampoules B)

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)

Pression osmotique Van't Hoff pour l'électrolyte

Aller Pression osmotique = Le facteur Van't Hoff*Concentration molaire du soluté*Constante du gaz universel*Température

Pression osmotique donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Pression osmotique = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*Température)/Volume molaire

Constante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion

Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant pour la constante cryoscopique^2)/(1000*Chaleur latente de fusion)

Pression osmotique donnée Concentration de deux substances

Aller Pression osmotique = (Concentration de particule 1+Concentration de particule 2)*[R]*Température

Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution concentrée

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/(Nombre de moles de soluté+Nombre de moles de solvant)

Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité

Aller Pression colligative compte tenu du facteur de Van't Hoff = (Le facteur Van't Hoff*Molalité*Solvant de masse moléculaire)/1000

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte

Aller Élévation du point d'ébullition = Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Constante cryoscopique compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Constante cryoscopique = Dépression au point de congélation/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Concentration totale de particules en utilisant la pression osmotique

Aller Concentration molaire du soluté = Pression osmotique/([R]*Température)

Pression osmotique pour non électrolyte

Aller Pression osmotique = Concentration molaire du soluté*[R]*Température

Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/Nombre de moles de solvant

Pression osmotique donnée Densité de solution

Aller Pression osmotique = Densité de solution*[g]*Hauteur d'équilibre

Élévation du point d'ébullition

Aller Élévation du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Molalité

Abaissement du point de congélation

Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Constante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion Formule

Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant pour la constante cryoscopique^2)/(1000*Chaleur latente de fusion)
k_f = ([R]*T_f^2)/(1000*L_fusion)

Qu'est-ce que la chaleur latente de fusion?

La chaleur latente de fusion est le changement d'enthalpie de toute quantité de substance lorsqu'elle fond. Lorsque la chaleur de fusion est référencée à une unité de masse, elle est généralement appelée chaleur spécifique de fusion, tandis que la chaleur molaire de fusion fait référence au changement d'enthalpie par quantité de substance en moles.

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