Élévation du point d'ébullition compte tenu de la pression osmotique Calculatrice

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Élévation du point d'ébullition Abaissement relatif de la pression de vapeur Dépression au point de congélation Équation de Clausius Clapeyron Plus >>

✖La pression osmotique est la pression minimale qui doit être appliquée à une solution pour empêcher l'écoulement vers l'intérieur de son solvant pur à travers une membrane semi-perméable.ⓘ Pression osmotique [π]			+10% -10%
✖Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'une substance qui peut être un élément chimique ou un composé chimique à température et pression standard.ⓘ Volume molaire [V_m]			+10% -10%
✖Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.ⓘ Point d'ébullition du solvant [T_bp]			+10% -10%
✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T]			+10% -10%
✖L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes.ⓘ Enthalpie molaire de vaporisation [ΔH_vap]			+10% -10%

✖L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.ⓘ Élévation du point d'ébullition compte tenu de la pression osmotique [ΔT_b]

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Formule

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Élévation du point d'ébullition compte tenu de la pression osmotique

Formule

ΔT b = \frac{π \cdot V m \cdot ({T bp}^{2})}{T \cdot ΔH vap}

Exemple

0.005203 K = \frac{2.5 Pa \cdot 32 m³/mol \cdot ({15 K}^{2})}{85 K \cdot 40.7 kJ/mol}

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Élévation du point d'ébullition compte tenu de la pression osmotique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Élévation du point d'ébullition = (Pression osmotique*Volume molaire*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Température*Enthalpie molaire de vaporisation)
ΔT_b = (π*V_m*(T_bp^2))/(T*ΔH_vap)
Cette formule utilise 6 Variables

Variables utilisées

Élévation du point d'ébullition - (Mesuré en Kelvin) - L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.
Pression osmotique - (Mesuré en Pascal) - La pression osmotique est la pression minimale qui doit être appliquée à une solution pour empêcher l'écoulement vers l'intérieur de son solvant pur à travers une membrane semi-perméable.
Volume molaire - (Mesuré en Mètre cube / Mole) - Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'une substance qui peut être un élément chimique ou un composé chimique à température et pression standard.
Point d'ébullition du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Enthalpie molaire de vaporisation - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression osmotique: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal Aucune conversion requise
Volume molaire: 32 Mètre cube / Mole --> 32 Mètre cube / Mole Aucune conversion requise
Point d'ébullition du solvant: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Aucune conversion requise
Température: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Aucune conversion requise
Enthalpie molaire de vaporisation: 40.7 Kilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔT_b = (π*V_m*(T_bp^2))/(T*ΔH_vap) --> (2.5*32*(15^2))/(85*40700)

Évaluer ... ...

ΔT_b = 0.00520306402659344

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.00520306402659344 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.00520306402659344 ≈ 0.005203 Kelvin <-- Élévation du point d'ébullition

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)

Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Élévation du point d'ébullition du solvant

Aller Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Élévation du point d'ébullition compte tenu de la pression osmotique Formule

Élévation du point d'ébullition = (Pression osmotique*Volume molaire*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Température*Enthalpie molaire de vaporisation)
ΔT_b = (π*V_m*(T_bp^2))/(T*ΔH_vap)

Qu'est-ce que la constante ébullioscopique?

La constante d'élévation molaire ou constante ébullioscopique est définie comme l'élévation du point d'ébullition lorsqu'une mole de soluté non volatil est ajoutée à un kilogramme de solvant. La constante ébullioscopique est la constante qui exprime la quantité par laquelle le point d'ébullition d'un solvant est élevé par un soluté non dissociant. Ses unités sont K Kg mol-1.

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