Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition Calculatrice

⤿

Élévation du point d'ébullition

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Dépression au point de congélation

Équation de Clausius-Clapeyron

Facteur de Van't Hoff

Formules importantes de l'équation de Clausius-Clapeyron

Formules importantes des propriétés colligatives

Liquides non miscibles

Pression osmotique

Règle de phase de Gibb

✖L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.ⓘ Élévation du point d'ébullition [ΔT_b]			+10% -10%
✖Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.ⓘ Le facteur Van't Hoff [i]			+10% -10%
✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité [m]			+10% -10%

✖La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.ⓘ Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition [k_b]

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Formule

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Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

Formule

`"k"_{"b"} = "ΔT"_{"b"}/("i"*"m")`

Exemple

`"0.548683K*kg/mol"="0.99K"/("1.008"*"1.79mol/kg")`

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Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)
k_b = ΔT_b/(i*m)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Constante ébullioscopique du solvant - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.
Élévation du point d'ébullition - (Mesuré en Kelvin) - L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.
Le facteur Van't Hoff - Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Élévation du point d'ébullition: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin Aucune conversion requise
Le facteur Van't Hoff: 1.008 --> Aucune conversion requise
Molalité: 1.79 Mole / kilogramme --> 1.79 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

k_b = ΔT_b/(i*m) --> 0.99/(1.008*1.79)

Évaluer ... ...

k_b = 0.548683160415004

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.548683160415004 Kelvin Kilogramme par Mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.548683160415004 ≈ 0.548683 Kelvin Kilogramme par Mole <-- Constante ébullioscopique du solvant

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Élévation du point d'ébullition » Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 24 Élévation du point d'ébullition Calculatrices

Élévation du point d'ébullition en fonction de la pression de vapeur

Aller Élévation du point d'ébullition = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*[R]*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Enthalpie molaire de vaporisation*Pression de vapeur du solvant pur)

Élévation du point d'ébullition compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Élévation du point d'ébullition = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Enthalpie molaire de vaporisation*(Point de congélation du solvant^2))

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition)/([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant)

Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)

Élévation du point d'ébullition compte tenu de la pression osmotique

Aller Élévation du point d'ébullition = (Pression osmotique*Volume molaire*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Température*Enthalpie molaire de vaporisation)

Pression osmotique compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition*Température)/((Point d'ébullition du solvant^2)*Volume molaire)

Point d'ébullition du solvant en élévation du point d'ébullition

Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Chaleur Molale de Vaporisation*1000)/([R]*Masse moléculaire))

Point d'ébullition du solvant compte tenu de la constante ébullioscopique et de l'enthalpie molaire de vaporisation

Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante ébullioscopique du solvant*1000*Enthalpie molaire de vaporisation)/([R]*Masse molaire du solvant))

Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Élévation du point d'ébullition = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*(Point d'ébullition du solvant^2))/Enthalpie molaire de vaporisation

Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition

Aller Masse moléculaire = (Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Chaleur Molale de Vaporisation*1000)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))

Chaleur latente de vaporisation donnée Point d'ébullition du solvant

Aller La chaleur latente de vaporisation = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant)/(1000*Constante ébullioscopique du solvant)

Enthalpie molaire de vaporisation donnée au point d'ébullition du solvant

Aller Enthalpie molaire de vaporisation = ([R]*(Point d'ébullition du solvant^2)*Masse molaire du solvant)/(1000*Constante ébullioscopique du solvant)

Masse molaire du solvant donnée Constante ébullioscopique

Aller Masse molaire du solvant = (1000*Constante ébullioscopique du solvant*Enthalpie molaire de vaporisation)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))

Point d'ébullition du solvant compte tenu de la constante ébullioscopique et de la chaleur latente de vaporisation

Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante ébullioscopique du solvant*1000*La chaleur latente de vaporisation)/[R])

Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)

Constante d'élévation du point d'ébullition molaire étant donné la constante de gaz parfait

Aller Constante d'élévation du point d'ébullition molal = (Constante du gaz universel*(Point d'ébullition du solvant)^2*Masse moléculaire)/(1000)

Facteur de Van't Hoff de l'électrolyte compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Le facteur Van't Hoff = Élévation du point d'ébullition/(Constante ébullioscopique du solvant*Molalité)

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Molality compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Molalité = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant)

Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte

Aller Élévation du point d'ébullition = Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Constante d'élévation du point d'ébullition molaire étant donné l'élévation du point d'ébullition

Aller Constante d'élévation du point d'ébullition molal = Élévation du point d'ébullition/Molalité

Molality compte tenu de l'élévation du point d'ébullition et de la constante

Aller Molalité = Élévation du point d'ébullition/Constante d'élévation du point d'ébullition molal

Élévation du point d'ébullition

Aller Élévation du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Molalité

Élévation du point d'ébullition du solvant

Aller Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

< 22 Formules importantes des propriétés colligatives Calculatrices

Pression osmotique de Van't Hoff pour le mélange de deux solutions

Aller Pression osmotique = ((Facteur de Van't Hoff de la particule 1*Concentration de particule 1)+(Facteur de Van't Hoff de la particule 2*Concentration de particule 2))*[R]*Température

Pression osmotique donnée Pression de vapeur

Aller Pression osmotique = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*[R]*Température)/(Volume molaire*Pression de vapeur du solvant pur)

Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation

Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*Température)/(Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))

Méthode dynamique d'Ostwald-Walker pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Perte de masse dans le jeu d'ampoules B/(Perte de masse dans le jeu d'ampoules A+Perte de masse dans le jeu d'ampoules B)

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)

Pression osmotique Van't Hoff pour l'électrolyte

Aller Pression osmotique = Le facteur Van't Hoff*Concentration molaire du soluté*Constante du gaz universel*Température

Pression osmotique donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Pression osmotique = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*Température)/Volume molaire

Constante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion

Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant pour la constante cryoscopique^2)/(1000*Chaleur latente de fusion)

Pression osmotique donnée Concentration de deux substances

Aller Pression osmotique = (Concentration de particule 1+Concentration de particule 2)*[R]*Température

Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution concentrée

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/(Nombre de moles de soluté+Nombre de moles de solvant)

Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité

Aller Pression colligative compte tenu du facteur de Van't Hoff = (Le facteur Van't Hoff*Molalité*Solvant de masse moléculaire)/1000

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte

Aller Élévation du point d'ébullition = Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Constante cryoscopique compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Constante cryoscopique = Dépression au point de congélation/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Concentration totale de particules en utilisant la pression osmotique

Aller Concentration molaire du soluté = Pression osmotique/([R]*Température)

Pression osmotique pour non électrolyte

Aller Pression osmotique = Concentration molaire du soluté*[R]*Température

Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/Nombre de moles de solvant

Pression osmotique donnée Densité de solution

Aller Pression osmotique = Densité de solution*[g]*Hauteur d'équilibre

Élévation du point d'ébullition

Aller Élévation du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Molalité

Abaissement du point de congélation

Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition Formule

Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)
k_b = ΔT_b/(i*m)

Qu'entend-on par élévation du point d'ébullition?

L'élévation du point d'ébullition décrit le phénomène selon lequel le point d'ébullition d'un liquide sera plus élevé lorsqu'un autre composé est ajouté, ce qui signifie qu'une solution a un point d'ébullition plus élevé qu'un solvant pur. Cela se produit chaque fois qu'un soluté non volatil, tel qu'un sel, est ajouté à un solvant pur, tel que l'eau.

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