FEM de la cellule utilisant l'équation de Nerst compte tenu du quotient de réaction à n'importe quelle température Calculatrice

✖Le potentiel standard de cellule est le potentiel de la cellule dans des conditions d'état standard, qui est approximé avec des concentrations de 1 mole par litre (1 M) et des pressions de 1 atmosphère à 25 ° C.ⓘ Potentiel standard de cellule [E0_cell]			+10% -10%
✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T]			+10% -10%
✖Le quotient réactionnel (Q) mesure les quantités relatives de produits et de réactifs présents au cours d'une réaction à un moment donné.ⓘ Quotient de réaction [Q]			+10% -10%
✖La charge ionique est la charge électrique d'un ion, créée par le gain (charge négative) ou la perte (charge positive) d'un ou plusieurs électrons d'un atome ou d'un groupe d'atomes.ⓘ Charge ionique [z]			+10% -10%

✖La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.ⓘ FEM de la cellule utilisant l'équation de Nerst compte tenu du quotient de réaction à n'importe quelle température [EMF]

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FEM de la cellule utilisant l'équation de Nerst compte tenu du quotient de réaction à n'importe quelle température

Formule

`"EMF" = "E0"_{"cell"}-("[R]"*"T"*ln("Q")/("[Faraday]"*"z"))`

Exemple

`"0.326355V"="0.34V"-("[R]"*"85K"*ln("50")/("[Faraday]"*"2.1C"))`

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FEM de la cellule utilisant l'équation de Nerst compte tenu du quotient de réaction à n'importe quelle température Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

CEM de la cellule = Potentiel standard de cellule-([R]*Température*ln(Quotient de réaction)/([Faraday]*Charge ionique))
EMF = E0_cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z))
Cette formule utilise 2 Constantes, 1 Les fonctions, 5 Variables

Constantes utilisées

[Faraday] - constante de Faraday Valeur prise comme 96485.33212
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme népérien, également appelé logarithme en base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

CEM de la cellule - (Mesuré en Volt) - La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.
Potentiel standard de cellule - (Mesuré en Volt) - Le potentiel standard de cellule est le potentiel de la cellule dans des conditions d'état standard, qui est approximé avec des concentrations de 1 mole par litre (1 M) et des pressions de 1 atmosphère à 25 ° C.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Quotient de réaction - Le quotient réactionnel (Q) mesure les quantités relatives de produits et de réactifs présents au cours d'une réaction à un moment donné.
Charge ionique - (Mesuré en Coulomb) - La charge ionique est la charge électrique d'un ion, créée par le gain (charge négative) ou la perte (charge positive) d'un ou plusieurs électrons d'un atome ou d'un groupe d'atomes.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Potentiel standard de cellule: 0.34 Volt --> 0.34 Volt Aucune conversion requise
Température: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Aucune conversion requise
Quotient de réaction: 50 --> Aucune conversion requise
Charge ionique: 2.1 Coulomb --> 2.1 Coulomb Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

EMF = E0_cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z)) --> 0.34-([R]*85*ln(50)/([Faraday]*2.1))

Évaluer ... ...

EMF = 0.326354988060527

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.326354988060527 Volt --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.326354988060527 ≈ 0.326355 Volt <-- CEM de la cellule

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a créé cette calculatrice et 50+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 10+ EMF de la cellule de concentration Calculatrices

FEM de cellule de concentration avec transfert en termes de valences

Aller CEM de la cellule = Nombre de transport d'anions*(Nombre total d'ions/(Valences des ions positifs et négatifs*Nombre d'ions positifs et négatifs))*(([R]*Température)/[Faraday])*ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique)

FEM de cellule de concentration avec transfert donné Nombre de transport d'anion

Aller CEM de la cellule = 2*Nombre de transport d'anions*(([R]*Température)/[Faraday])*(ln(Molalité d'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/(Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique))

EMF de la cellule de concentration sans transfert compte tenu des molalités et du coefficient d'activité

Aller CEM de la cellule = 2*(([R]*Température)/[Faraday])*(ln((Molalité d'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/(Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique)))

EMF de la cellule de concentration sans transfert compte tenu de la concentration et de la fugacité

Aller CEM de la cellule = 2*(([R]*Température)/[Faraday])*ln((Concentration cathodique*Fugacité cathodique)/(Concentration anodique*Fugacité anodique))

CEM de la cellule de concentration avec transfert d'activités données

Aller CEM de la cellule = Nombre de transport d'anions*(([R]*Température)/[Faraday])*ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique)

FEM de la cellule utilisant l'équation de Nerst compte tenu du quotient de réaction à n'importe quelle température

Aller CEM de la cellule = Potentiel standard de cellule-([R]*Température*ln(Quotient de réaction)/([Faraday]*Charge ionique))

EMF de Cellule de Concentration sans Transfert d'Activités Données

Aller CEM de la cellule = (([R]*Température)/[Faraday])*(ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique))

FEM de la cellule de concentration sans transfert pour la solution diluée à concentration donnée

Aller CEM de la cellule = 2*(([R]*Température)/[Faraday])*ln((Concentration cathodique/Concentration anodique))

FEM de la cellule utilisant l'équation de Nerst compte tenu du quotient de réaction à température ambiante

Aller CEM de la cellule = Potentiel standard de cellule-(0.0591*log10(Quotient de réaction)/Charge ionique)

CEM de Due Cell

Aller CEM de la cellule = Potentiel de réduction standard de la cathode-Potentiel d'oxydation standard de l'anode

FEM de la cellule utilisant l'équation de Nerst compte tenu du quotient de réaction à n'importe quelle température Formule

CEM de la cellule = Potentiel standard de cellule-([R]*Température*ln(Quotient de réaction)/([Faraday]*Charge ionique))
EMF = E0_cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z))

Quel est le potentiel d'électrode?

En électrochimie, le potentiel d'électrode est la force électromotrice d'une cellule galvanique construite à partir d'une électrode de référence standard et d'une autre électrode à caractériser. Par convention, l'électrode de référence est l'électrode à hydrogène standard (SHE). Il est défini pour avoir un potentiel de zéro volt.

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