EMF da Célula usando a Equação de Nerst dado o Quociente de Reação em Qualquer Temperatura Calculadora

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✖O Potencial Padrão da Célula é o potencial da célula sob condições de estado padrão, que é aproximado com concentrações de 1 mol por litro (1 M) e pressões de 1 atmosfera a 25 °C.ⓘ Potencial Padrão da Célula [E0_cell]			+10% -10%
✖Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖O quociente de reação (Q) mede as quantidades relativas de produtos e reagentes presentes durante uma reação em um determinado ponto no tempo.ⓘ Quociente de Reação [Q]			+10% -10%
✖A Carga Iônica é a carga elétrica de um íon, criada pelo ganho (carga negativa) ou perda (carga positiva) de um ou mais elétrons de um átomo ou grupo de átomos.ⓘ Carga Iônica [z]			+10% -10%

✖A EMF da célula ou força eletromotriz de uma célula é a diferença de potencial máxima entre dois eletrodos de uma célula.ⓘ EMF da Célula usando a Equação de Nerst dado o Quociente de Reação em Qualquer Temperatura [EMF]

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Fórmula

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EMF da Célula usando a Equação de Nerst dado o Quociente de Reação em Qualquer Temperatura

Fórmula

`"EMF" = "E0"_{"cell"}-("[R]"*"T"*ln("Q")/("[Faraday]"*"z"))`

Exemplo

`"0.326355V"="0.34V"-("[R]"*"85K"*ln("50")/("[Faraday]"*"2.1C"))`

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EMF da Célula usando a Equação de Nerst dado o Quociente de Reação em Qualquer Temperatura Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

EMF da Célula = Potencial Padrão da Célula-([R]*Temperatura*ln(Quociente de Reação)/([Faraday]*Carga Iônica))
EMF = E0_cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z))
Esta fórmula usa 2 Constantes, 1 Funções, 5 Variáveis

Constantes Usadas

[Faraday] - Constante de Faraday Valor considerado como 96485.33212
[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)

Variáveis Usadas

EMF da Célula - (Medido em Volt) - A EMF da célula ou força eletromotriz de uma célula é a diferença de potencial máxima entre dois eletrodos de uma célula.
Potencial Padrão da Célula - (Medido em Volt) - O Potencial Padrão da Célula é o potencial da célula sob condições de estado padrão, que é aproximado com concentrações de 1 mol por litro (1 M) e pressões de 1 atmosfera a 25 °C.
Temperatura - (Medido em Kelvin) - Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.
Quociente de Reação - O quociente de reação (Q) mede as quantidades relativas de produtos e reagentes presentes durante uma reação em um determinado ponto no tempo.
Carga Iônica - (Medido em Coulomb) - A Carga Iônica é a carga elétrica de um íon, criada pelo ganho (carga negativa) ou perda (carga positiva) de um ou mais elétrons de um átomo ou grupo de átomos.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Potencial Padrão da Célula: 0.34 Volt --> 0.34 Volt Nenhuma conversão necessária
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Quociente de Reação: 50 --> Nenhuma conversão necessária
Carga Iônica: 2.1 Coulomb --> 2.1 Coulomb Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

EMF = E0_cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z)) --> 0.34-([R]*85*ln(50)/([Faraday]*2.1))

Avaliando ... ...

EMF = 0.326354988060527

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.326354988060527 Volt --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.326354988060527 ≈ 0.326355 Volt <-- EMF da Célula

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju criou esta calculadora e mais 50+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 10+ CEM da Célula de Concentração Calculadoras

CEM de Célula de Concentração com Transferência em Termos de Valências

Vai EMF da Célula = Número de transporte do ânion*(Número total de íons/(Valências de íons positivos e negativos*Número de íons positivos e negativos))*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*ln(Atividade Iônica Catódica/Atividade Iônica Anódica)

EMF da Célula de Concentração com Transferência dada Número de Transporte do Anion

Vai EMF da Célula = 2*Número de transporte do ânion*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln(Molalidade do eletrólito catódico*Coeficiente de Atividade Catódica)/(Molalidade de eletrólitos anódicos*Coeficiente de Atividade Anódica))

EMF da Célula de Concentração sem Transferência dadas Molalidades e Coeficiente de Atividade

Vai EMF da Célula = 2*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln((Molalidade do eletrólito catódico*Coeficiente de Atividade Catódica)/(Molalidade de eletrólitos anódicos*Coeficiente de Atividade Anódica)))

EMF da Célula de Concentração sem Transferência dada a Concentração e Fugacidade

Vai EMF da Célula = 2*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*ln((Concentração Catódica*Fugacidade Catódica)/(Concentração Anódica*Fugacidade Anódica))

CEM da Célula de Concentração com Atividades dadas por Transferência

Vai EMF da Célula = Número de transporte do ânion*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*ln(Atividade Iônica Catódica/Atividade Iônica Anódica)

EMF da Célula usando a Equação de Nerst dado o Quociente de Reação em Qualquer Temperatura

Vai EMF da Célula = Potencial Padrão da Célula-([R]*Temperatura*ln(Quociente de Reação)/([Faraday]*Carga Iônica))

CEM da Célula de Concentração sem Transferência de Atividades dadas

Vai EMF da Célula = (([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln(Atividade Iônica Catódica/Atividade Iônica Anódica))

EMF da Célula de Concentração sem Transferência para Solução Diluída dada a Concentração

Vai EMF da Célula = 2*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*ln((Concentração Catódica/Concentração Anódica))

EMF da célula usando a equação de Nerst dado o quociente de reação à temperatura ambiente

Vai EMF da Célula = Potencial Padrão da Célula-(0.0591*log10(Quociente de Reação)/Carga Iônica)

CEM da célula devida

Vai EMF da Célula = Potencial de Redução Padrão do Cátodo-Potencial de oxidação padrão do ânodo

EMF da Célula usando a Equação de Nerst dado o Quociente de Reação em Qualquer Temperatura Fórmula

EMF da Célula = Potencial Padrão da Célula-([R]*Temperatura*ln(Quociente de Reação)/([Faraday]*Carga Iônica))
EMF = E0_cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z))

O que é potencial de eletrodo?

Em eletroquímica, o potencial do eletrodo é a força eletromotriz de uma célula galvânica construída a partir de um eletrodo de referência padrão e outro eletrodo a ser caracterizado. Por convenção, o eletrodo de referência é o eletrodo de hidrogênio padrão (SHE). É definido para ter um potencial de zero volts.

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