Entropie en excès à l'aide de l'entropie de solution réelle et idéale Calculatrice

✖L'entropie est la mesure de l'énergie thermique d'un système par unité de température qui n'est pas disponible pour effectuer un travail utile.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%
✖L'entropie de solution idéale est l'entropie dans une condition de solution idéale.ⓘ Entropie de la solution idéale [S^id]			+10% -10%

✖L'entropie en excès est l'entropie d'une solution supérieure à ce qu'elle serait si elle était idéale.ⓘ Entropie en excès à l'aide de l'entropie de solution réelle et idéale [S^E]

⎘ Copie

👎

Formule

✖

Entropie en excès à l'aide de l'entropie de solution réelle et idéale

Formule

`"S"^{"E"} = "S"-"S"^{"id"}`

Exemple

`"2.8J/K"="16.8 J/K"-"14J/K"`

Calculatrice

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Ingénieur chimiste Formule PDF PDF Image

Entropie en excès à l'aide de l'entropie de solution réelle et idéale Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Excès d'entropie = Entropie-Entropie de la solution idéale
S^E = S-S^id
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Excès d'entropie - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie en excès est l'entropie d'une solution supérieure à ce qu'elle serait si elle était idéale.
Entropie - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie est la mesure de l'énergie thermique d'un système par unité de température qui n'est pas disponible pour effectuer un travail utile.
Entropie de la solution idéale - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie de solution idéale est l'entropie dans une condition de solution idéale.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Entropie: 16.8 Joule par Kelvin --> 16.8 Joule par Kelvin Aucune conversion requise
Entropie de la solution idéale: 14 Joule par Kelvin --> 14 Joule par Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

S^E = S-S^id --> 16.8-14

Évaluer ... ...

S^E = 2.8

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2.8 Joule par Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2.8 Joule par Kelvin <-- Excès d'entropie

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Ingénierie » Ingénieur chimiste » Thermodynamique » Thermodynamique de la solution » Propriétés excédentaires » Entropie en excès à l'aide de l'entropie de solution réelle et idéale

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 12 Propriétés excédentaires Calculatrices

Excédent d'énergie de Gibbs en utilisant la solution réelle et idéale Gibbs Energy

Aller Excès d'énergie libre de Gibbs = Énergie libre de Gibbs-Solution idéale Gibbs Free Energy

Solution idéale Gibbs Energy utilisant l'excès et la solution réelle Gibbs Energy

Aller Solution idéale Gibbs Free Energy = Énergie libre de Gibbs-Excès d'énergie libre de Gibbs

Énergie de Gibbs réelle utilisant l'énergie de Gibbs en excès et idéale

Aller Énergie libre de Gibbs = Excès d'énergie libre de Gibbs+Solution idéale Gibbs Free Energy

Enthalpie de solution idéale utilisant l'enthalpie de solution excédentaire et réelle

Aller Enthalpie de solution idéale = Enthalpie-Excès d'enthalpie

Entropie de solution idéale utilisant l'entropie de solution excédentaire et réelle

Aller Entropie de la solution idéale = Entropie-Excès d'entropie

Enthalpie réelle utilisant l'enthalpie de solution excédentaire et idéale

Aller Enthalpie = Excès d'enthalpie+Enthalpie de solution idéale

Enthalpie en excès à l'aide de l'enthalpie de solution réelle et idéale

Aller Excès d'enthalpie = Enthalpie-Enthalpie de solution idéale

Entropie réelle utilisant l'entropie de solution excédentaire et idéale

Aller Entropie = Excès d'entropie+Entropie de la solution idéale

Entropie en excès à l'aide de l'entropie de solution réelle et idéale

Aller Excès d'entropie = Entropie-Entropie de la solution idéale

Volume de solution idéal en utilisant le volume de solution excédentaire et réel

Aller Volume de solution idéal = Le volume-Volume excédentaire

Volume excédentaire en utilisant le volume de solution réel et idéal

Aller Volume excédentaire = Le volume-Volume de solution idéal

Volume réel en utilisant le volume de solution excédentaire et idéal

Aller Le volume = Volume excédentaire+Volume de solution idéal

Entropie en excès à l'aide de l'entropie de solution réelle et idéale Formule

Excès d'entropie = Entropie-Entropie de la solution idéale
S^E = S-S^id

Qu'est-ce que la propriété excédentaire ?

Les propriétés en excès sont des propriétés de mélanges qui quantifient le comportement non idéal de mélanges réels en thermodynamique chimique. Ils sont définis comme la différence entre la valeur de la propriété dans un mélange réel et la valeur qui existerait dans une solution idéale dans les mêmes conditions. Les propriétés en excès les plus fréquemment utilisées sont l'excès de volume, l'excès d'enthalpie et l'excès de potentiel chimique. Le volume excédentaire, l'énergie interne et l'enthalpie sont identiques aux propriétés de mélange correspondantes.

Qu'est-ce que le théorème de Duhem ?

Pour tout système fermé formé à partir de quantités connues d'espèces chimiques prescrites, l'état d'équilibre est complètement déterminé lorsque deux variables indépendantes sont fixées. Les deux variables indépendantes soumises à spécification peuvent en général être intensives ou extensives. Cependant, le nombre de variables intensives indépendantes est donné par la règle de phase. Ainsi lorsque F = 1, au moins une des deux variables doit être extensive, et lorsque F = 0, les deux doivent être extensives.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!