Écart d'énergie entre deux orbites Calculatrice

⤿

Modèle atomique de Bohr

Diffusion de Rutherford

Distance d'approche la plus proche

Effet Compton

Effet photoélectrique

Équation d'onde de Schrödinger

Formules importantes sur le modèle atomique de Bohr

Hypothèse de Broglie

Modèle Sommerfeld

Principe d'incertitude de Heisenberg

Structure de l'atome

Théorie quantique de Planck

⤿

Électrons

Rayon de l'orbite de Bohr

Spectre de l'hydrogène

✖L'orbite initiale est un nombre lié au nombre quantique principal ou au nombre quantique d'énergie.ⓘ Orbite initiale [n_initial]			+10% -10%
✖L'orbite finale est un nombre lié au nombre quantique principal ou au nombre quantique d'énergie.ⓘ Orbite finale [n_final]			+10% -10%

✖L'énergie des électrons en orbite est le processus de transfert d'électrons dans les orbites.ⓘ Écart d'énergie entre deux orbites [E_orbit]

⎘ Copie

👎

Formule

✖

Écart d'énergie entre deux orbites

Formule

`"E"_{"orbit"} = "[Rydberg]"*(1/("n"_{"initial"}^2)-(1/("n"_{"final"}^2)))`

Exemple

`"6.2E^24eV"="[Rydberg]"*(1/(("3")^2)-(1/(("7")^2)))`

Calculatrice

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Structure atomique Formule PDF PDF Image

Écart d'énergie entre deux orbites Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Énergie de l'électron en orbite = [Rydberg]*(1/(Orbite initiale^2)-(1/(Orbite finale^2)))
E_orbit = [Rydberg]*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2)))
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[Rydberg] - Constante de Rydberg Valeur prise comme 10973731.6

Variables utilisées

Énergie de l'électron en orbite - (Mesuré en Joule) - L'énergie des électrons en orbite est le processus de transfert d'électrons dans les orbites.
Orbite initiale - L'orbite initiale est un nombre lié au nombre quantique principal ou au nombre quantique d'énergie.
Orbite finale - L'orbite finale est un nombre lié au nombre quantique principal ou au nombre quantique d'énergie.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Orbite initiale: 3 --> Aucune conversion requise
Orbite finale: 7 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

E_orbit = [Rydberg]*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2))) --> [Rydberg]*(1/(3^2)-(1/(7^2)))

Évaluer ... ...

E_orbit = 995349.804988662

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

995349.804988662 Joule -->6.21248214134111E+24 Électron-volt (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

6.21248214134111E+24 ≈ 6.2E+24 Électron-volt <-- Énergie de l'électron en orbite

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Structure atomique » Modèle atomique de Bohr » Électrons » Écart d'énergie entre deux orbites

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

< 16 Électrons Calculatrices

Changement du nombre d'onde de la particule en mouvement

Aller Nombre d'ondes de particules en mouvement = 1.097*10^7*((Nombre quantique final)^2-(Nombre quantique initial)^2)/((Nombre quantique final^2)*(Nombre quantique initial^2))

Changement de longueur d'onde d'une particule en mouvement

Aller Numéro de vague = ((Nombre quantique final^2)*(Nombre quantique initial^2))/(1.097*10^7*((Nombre quantique final)^2-(Nombre quantique initial)^2))

Énergie totale de l'électron dans la nième orbite

Aller Énergie totale de l'atome étant donné la nième orbitale = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Numéro atomique^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Nombre quantique^2)*([hP]^2)))

Vitesse de l'électron dans l'orbite de Bohr

Aller Vitesse de l'électron étant donné BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Nombre quantique*[hP])

Vitesse de l'électron donnée Période de temps de l'électron

Aller Vitesse de l'électron étant donné le temps = (2*pi*Rayon d'orbite)/Période de temps de l'électron

Écart d'énergie entre deux orbites

Aller Énergie de l'électron en orbite = [Rydberg]*(1/(Orbite initiale^2)-(1/(Orbite finale^2)))

Énergie totale de l'électron compte tenu du numéro atomique

Aller Énergie totale de l'atome étant donné AN = -(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Rayon d'orbite)

Énergie potentielle de l'électron compte tenu du numéro atomique

Aller Énergie potentielle en Ev = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/Rayon d'orbite)

Énergie de l'électron en orbite finale

Aller Énergie de l'électron en orbite = (-([Rydberg]/(Nombre quantique final^2)))

Vitesse de l'électron en orbite compte tenu de la vitesse angulaire

Aller Vitesse de l'électron étant donné AV = Vitesse angulaire*Rayon d'orbite

Énergie de l'électron en orbite initiale

Aller Énergie de l'électron en orbite = (-([Rydberg]/(Orbite initiale^2)))

Énergie totale de l'électron

Aller Énergie totale = -1.085*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Masse atomique

Aller Masse atomique = Masse totale de proton+Masse totale de neutron

Nombre d'électrons dans la nième couche

Aller Nombre d'électrons dans la nième couche = (2*(Nombre quantique^2))

Nombre d'orbitales dans la nième coquille

Aller Nombre d'orbitales dans la nième coque = (Nombre quantique^2)

Fréquence orbitale de l'électron

Aller Fréquence orbitale = 1/Période de temps de l'électron

Écart d'énergie entre deux orbites Formule

Énergie de l'électron en orbite = [Rydberg]*(1/(Orbite initiale^2)-(1/(Orbite finale^2)))
E_orbit = [Rydberg]*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2)))

Qu'est-ce que l'écart d'énergie entre deux orbites?

Le modèle de Bohr peut expliquer le spectre de raies de l'atome d'hydrogène. Selon l'hypothèse 2, le rayonnement est absorbé lorsqu'un électron passe d'une orbite d'énergie inférieure à une énergie supérieure; tandis que le rayonnement est émis lorsqu'il passe d'une orbite supérieure à une orbite inférieure. L'écart d'énergie entre les deux orbites est - ∆E = Ef - Ei où Ef est l'énergie de l'orbite finale, Ei est l'énergie de l'orbite initiale.Nous pouvons développer davantage les énergies finale et initiale dans une expression plus distinctive.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!