Luka energetyczna między dwiema orbitami Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Energia elektronu na orbicie = [Rydberg]*(1/(Orbita początkowa^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))
Eorbit = [Rydberg]*(1/(ninitial^2)-(1/(nfinal^2)))
Ta formuła używa 1 Stałe, 3 Zmienne
Używane stałe
[Rydberg] - Costante di Rydberg Wartość przyjęta jako 10973731.6
Używane zmienne
Energia elektronu na orbicie - (Mierzone w Dżul) - Energia elektronu na orbicie to proces przenoszenia elektronów na orbitach.
Orbita początkowa - Orbita początkowa to liczba powiązana z główną liczbą kwantową lub liczbą kwantową energii.
Orbita końcowa - Orbita końcowa to liczba powiązana z główną liczbą kwantową lub energetyczną liczbą kwantową.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Orbita początkowa: 3 --> Nie jest wymagana konwersja
Orbita końcowa: 7 --> Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
Eorbit = [Rydberg]*(1/(ninitial^2)-(1/(nfinal^2))) --> [Rydberg]*(1/(3^2)-(1/(7^2)))
Ocenianie ... ...
Eorbit = 995349.804988662
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
995349.804988662 Dżul -->6.21248214134111E+24 Elektron-wolt (Sprawdź konwersję tutaj)
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
6.21248214134111E+24 6.2E+24 Elektron-wolt <-- Energia elektronu na orbicie
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Suman Ray Pramanik
Indyjski Instytut Technologii (IIT), Kanpur
Suman Ray Pramanik zweryfikował ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

16 Elektrony Kalkulatory

Zmiana liczby fal poruszającej się cząstki
Iść Fala Liczba poruszających się cząstek = 1.097*10^7*((Ostateczna liczba kwantowa)^2-(Początkowa liczba kwantowa)^2)/((Ostateczna liczba kwantowa^2)*(Początkowa liczba kwantowa^2))
Zmiana długości fali poruszającej się cząstki
Iść Numer fali = ((Ostateczna liczba kwantowa^2)*(Początkowa liczba kwantowa^2))/(1.097*10^7*((Ostateczna liczba kwantowa)^2-(Początkowa liczba kwantowa)^2))
Całkowita energia elektronu na n-tej orbicie
Iść Całkowita energia atomu, biorąc pod uwagę n-ty orbital = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Liczba atomowa^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Liczba kwantowa^2)*([hP]^2)))
Prędkość elektronu na orbicie Bohra
Iść Prędkość elektronu przy danym BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Liczba kwantowa*[hP])
Luka energetyczna między dwiema orbitami
Iść Energia elektronu na orbicie = [Rydberg]*(1/(Orbita początkowa^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))
Prędkość elektronu w danym okresie czasu elektronu
Iść Prędkość elektronu w danym czasie = (2*pi*Promień orbity)/Okres czasu elektronu
Całkowita energia elektronu przy danej liczbie atomowej
Iść Całkowita energia atomu podana AN = -(Liczba atomowa*([Charge-e]^2))/(2*Promień orbity)
Energia elektronu na orbicie końcowej
Iść Energia elektronu na orbicie = (-([Rydberg]/(Ostateczna liczba kwantowa^2)))
Energia potencjalna elektronu przy danej liczbie atomowej
Iść Energia potencjalna w Ev = (-(Liczba atomowa*([Charge-e]^2))/Promień orbity)
Energia elektronu na orbicie początkowej
Iść Energia elektronu na orbicie = (-([Rydberg]/(Orbita początkowa^2)))
Prędkość elektronu na orbicie przy danej prędkości kątowej
Iść Prędkość elektronu przy danym AV = Prędkość kątowa*Promień orbity
Całkowita energia elektronu
Iść Całkowita Energia = -1.085*(Liczba atomowa)^2/(Liczba kwantowa)^2
Masa atomowa
Iść Masa atomowa = Całkowita masa protonu+Całkowita masa neutronów
Liczba elektronów w n-tej powłoce
Iść Liczba elektronów w n-tej powłoce = (2*(Liczba kwantowa^2))
Liczba orbitali w n-tej powłoce
Iść Liczba orbitali w n-tej powłoce = (Liczba kwantowa^2)
Częstotliwość orbitalna elektronu
Iść Częstotliwość orbitalna = 1/Okres czasu elektronu

Luka energetyczna między dwiema orbitami Formułę

Energia elektronu na orbicie = [Rydberg]*(1/(Orbita początkowa^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))
Eorbit = [Rydberg]*(1/(ninitial^2)-(1/(nfinal^2)))

Jaka jest przerwa energetyczna między dwiema orbitami?

Model Bohra może wyjaśnić widmo liniowe atomu wodoru. Zgodnie z założeniem 2, promieniowanie jest pochłaniane, gdy elektron przechodzi z orbity o niższej energii do wyższej energii; podczas gdy promieniowanie jest emitowane, gdy przemieszcza się z wyższej na niższą orbitę. Luka energetyczna między dwoma orbitami wynosi - ΔE = Ef - Ei, gdzie Ef jest energią orbity końcowej, Ei jest energią orbity początkowej.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!