Énergie de l'électron en orbite initiale Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Énergie de l'électron en orbite = (-([Rydberg]/(Orbite initiale^2)))
Eorbit = (-([Rydberg]/(ninitial^2)))
Cette formule utilise 1 Constantes, 2 Variables
Constantes utilisées
[Rydberg] - रायडबर्ग कॉन्स्टंट Valeur prise comme 10973731.6
Variables utilisées
Énergie de l'électron en orbite - (Mesuré en Joule) - L'énergie des électrons en orbite est le processus de transfert d'électrons dans les orbites.
Orbite initiale - L'orbite initiale est un nombre lié au nombre quantique principal ou au nombre quantique d'énergie.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Orbite initiale: 3 --> Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Eorbit = (-([Rydberg]/(ninitial^2))) --> (-([Rydberg]/(3^2)))
Évaluer ... ...
Eorbit = -1219303.51111111
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
-1219303.51111111 Joule -->-7.61029062314286E+24 Électron-volt (Vérifiez la conversion ici)
RÉPONSE FINALE
-7.61029062314286E+24 -7.6E+24 Électron-volt <-- Énergie de l'électron en orbite
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!
Vérifié par Suman Ray Pramanik
Institut indien de technologie (IIT), Kanpur
Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

16 Électrons Calculatrices

Changement du nombre d'onde de la particule en mouvement
Aller Nombre d'ondes de particules en mouvement = 1.097*10^7*((Nombre quantique final)^2-(Nombre quantique initial)^2)/((Nombre quantique final^2)*(Nombre quantique initial^2))
Changement de longueur d'onde d'une particule en mouvement
Aller Numéro de vague = ((Nombre quantique final^2)*(Nombre quantique initial^2))/(1.097*10^7*((Nombre quantique final)^2-(Nombre quantique initial)^2))
Énergie totale de l'électron dans la nième orbite
Aller Énergie totale de l'atome étant donné la nième orbitale = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Numéro atomique^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Nombre quantique^2)*([hP]^2)))
Vitesse de l'électron dans l'orbite de Bohr
Aller Vitesse de l'électron étant donné BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Nombre quantique*[hP])
Vitesse de l'électron donnée Période de temps de l'électron
Aller Vitesse de l'électron étant donné le temps = (2*pi*Rayon d'orbite)/Période de temps de l'électron
Écart d'énergie entre deux orbites
Aller Énergie de l'électron en orbite = [Rydberg]*(1/(Orbite initiale^2)-(1/(Orbite finale^2)))
Énergie totale de l'électron compte tenu du numéro atomique
Aller Énergie totale de l'atome étant donné AN = -(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Rayon d'orbite)
Énergie potentielle de l'électron compte tenu du numéro atomique
Aller Énergie potentielle en Ev = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/Rayon d'orbite)
Énergie de l'électron en orbite finale
Aller Énergie de l'électron en orbite = (-([Rydberg]/(Nombre quantique final^2)))
Vitesse de l'électron en orbite compte tenu de la vitesse angulaire
Aller Vitesse de l'électron étant donné AV = Vitesse angulaire*Rayon d'orbite
Énergie de l'électron en orbite initiale
Aller Énergie de l'électron en orbite = (-([Rydberg]/(Orbite initiale^2)))
Énergie totale de l'électron
Aller Énergie totale = -1.085*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2
Masse atomique
Aller Masse atomique = Masse totale de proton+Masse totale de neutron
Nombre d'électrons dans la nième couche
Aller Nombre d'électrons dans la nième couche = (2*(Nombre quantique^2))
Nombre d'orbitales dans la nième coquille
Aller Nombre d'orbitales dans la nième coque = (Nombre quantique^2)
Fréquence orbitale de l'électron
Aller Fréquence orbitale = 1/Période de temps de l'électron

12 Formules importantes sur le modèle atomique de Bohr Calculatrices

Changement du nombre d'onde de la particule en mouvement
Aller Nombre d'ondes de particules en mouvement = 1.097*10^7*((Nombre quantique final)^2-(Nombre quantique initial)^2)/((Nombre quantique final^2)*(Nombre quantique initial^2))
Rayon de l'orbite de Bohr
Aller Rayon d'orbite étant donné AN = ((Nombre quantique^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*Numéro atomique*([Charge-e]^2))
Énergie interne du gaz parfait en utilisant la loi de l'énergie d'équipartition
Aller Énergie molaire interne donnée EP = (Degré de liberté/2)*Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz
Vitesse de l'électron donnée Période de temps de l'électron
Aller Vitesse de l'électron étant donné le temps = (2*pi*Rayon d'orbite)/Période de temps de l'électron
Moment angulaire utilisant le rayon d'orbite
Aller Moment angulaire utilisant l'orbite de rayon = Masse atomique*Rapidité*Rayon d'orbite
Rayon de l'orbite de Bohr étant donné le numéro atomique
Aller Rayon d'orbite étant donné AN = ((0.529/10000000000)*(Nombre quantique^2))/Numéro atomique
Énergie de l'électron en orbite finale
Aller Énergie de l'électron en orbite = (-([Rydberg]/(Nombre quantique final^2)))
Énergie de l'électron en orbite initiale
Aller Énergie de l'électron en orbite = (-([Rydberg]/(Orbite initiale^2)))
Masse atomique
Aller Masse atomique = Masse totale de proton+Masse totale de neutron
Nombre d'électrons dans la nième couche
Aller Nombre d'électrons dans la nième couche = (2*(Nombre quantique^2))
Nombre d'orbitales dans la nième coquille
Aller Nombre d'orbitales dans la nième coque = (Nombre quantique^2)
Fréquence orbitale de l'électron
Aller Fréquence orbitale = 1/Période de temps de l'électron

Énergie de l'électron en orbite initiale Formule

Énergie de l'électron en orbite = (-([Rydberg]/(Orbite initiale^2)))
Eorbit = (-([Rydberg]/(ninitial^2)))

Quelle est l'énergie de l'électron en orbite initiale?

Le modèle de Bohr peut expliquer le spectre de raies de l'atome d'hydrogène. Le rayonnement est absorbé lorsqu'un électron passe d'une orbite d'énergie inférieure à une énergie supérieure; tandis que le rayonnement est émis lorsqu'il passe d'une orbite supérieure à une orbite inférieure. L'écart d'énergie entre les deux orbites est - ∆E = Ef - Ei où Ef est l'énergie de l'orbite finale, Ei est l'énergie de l'orbite initiale

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