Température d'inversion en fonction des constantes de Van der Waals et de la constante de Boltzmann Calculatrice

✖La constante de Van der Waals a dépend de la force d'attraction intermoléculaire au sein des molécules de gaz.ⓘ Constante de Van der Waals [a]			+10% -10%
✖La constante de Van der Waals b avec le nombre de moles est le volume de gaz incompressible.ⓘ Constante de Van der Waals b [b]			+10% -10%

✖La température d'inversion est la température à laquelle il n'y a ni chauffage ni refroidissement du gaz.ⓘ Température d'inversion en fonction des constantes de Van der Waals et de la constante de Boltzmann [T_i]

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Formule

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Température d'inversion en fonction des constantes de Van der Waals et de la constante de Boltzmann

Formule

`"T"_{"i"} = (2*"a")/("[BoltZ]"*"b")`

Exemple

`"9.7E^25K"=(2*"2Pa*kL²/mol²")/("[BoltZ]"*"3L/mol")`

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Température d'inversion en fonction des constantes de Van der Waals et de la constante de Boltzmann Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température d'inversion = (2*Constante de Van der Waals)/([BoltZ]*Constante de Van der Waals b)
T_i = (2*a)/([BoltZ]*b)
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[BoltZ] - Constante de Boltzmann Valeur prise comme 1.38064852E-23

Variables utilisées

Température d'inversion - (Mesuré en Kelvin) - La température d'inversion est la température à laquelle il n'y a ni chauffage ni refroidissement du gaz.
Constante de Van der Waals - (Mesuré en Pascal Kilolitre Carré par Mole Carrée) - La constante de Van der Waals a dépend de la force d'attraction intermoléculaire au sein des molécules de gaz.
Constante de Van der Waals b - (Mesuré en Mètre cube par mole) - La constante de Van der Waals b avec le nombre de moles est le volume de gaz incompressible.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de Van der Waals: 2 Pascal Kilolitre Carré par Mole Carrée --> 2 Pascal Kilolitre Carré par Mole Carrée Aucune conversion requise
Constante de Van der Waals b: 3 Litre par mole --> 0.003 Mètre cube par mole (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T_i = (2*a)/([BoltZ]*b) --> (2*2)/([BoltZ]*0.003)

Évaluer ... ...

T_i = 9.65729737886753E+25

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

9.65729737886753E+25 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

9.65729737886753E+25 ≈ 9.7E+25 Kelvin <-- Température d'inversion

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Température d'inversion » Température d'inversion en fonction des constantes de Van der Waals et de la constante de Boltzmann

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 5 Température d'inversion Calculatrices

Température d'inversion en fonction des constantes de Van der Waals et de la constante de Boltzmann

Aller Température d'inversion = (2*Constante de Van der Waals)/([BoltZ]*Constante de Van der Waals b)

Température d'inversion donnée Constantes de Van der Waals

Aller Température d'inversion = (2*Constante de Van der Waals)/([R]*Constante de Van der Waals b)

Température d'inversion donnée Température critique

Aller Température d'inversion = (27/4)*Température critique

Température de Boyle donnée Température d'inversion

Aller Température de Boyle = (Température d'inversion/2)

Température d'inversion donnée Température de Boyle

Aller Température d'inversion = 2*Température de Boyle

Température d'inversion en fonction des constantes de Van der Waals et de la constante de Boltzmann Formule

Température d'inversion = (2*Constante de Van der Waals)/([BoltZ]*Constante de Van der Waals b)
T_i = (2*a)/([BoltZ]*b)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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