Temperatura di inversione data le costanti di Van der Waals e la costante di Boltzmann calcolatrice

✖La costante di Van der Waals dipende dalla forza di attrazione intermolecolare all'interno delle molecole di gas.ⓘ Van der Waals Constant a [a]			+10% -10%
✖La costante di Van der Waals b insieme al numero di moli è il volume del gas che è incomprimibile.ⓘ Van der Waals Constant b [b]			+10% -10%

✖La temperatura di inversione è la temperatura alla quale non c'è riscaldamento o raffreddamento del gas.ⓘ Temperatura di inversione data le costanti di Van der Waals e la costante di Boltzmann [T_i]

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Formula

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Temperatura di inversione data le costanti di Van der Waals e la costante di Boltzmann

Formula

`"T"_{"i"} = (2*"a")/("[BoltZ]"*"b")`

Esempio

`"9.7E^25K"=(2*"2Pa*kL²/mol²")/("[BoltZ]"*"3L/mol")`

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Temperatura di inversione data le costanti di Van der Waals e la costante di Boltzmann Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Temperatura di inversione = (2*Van der Waals Constant a)/([BoltZ]*Van der Waals Constant b)
T_i = (2*a)/([BoltZ]*b)
Questa formula utilizza 1 Costanti, 3 Variabili

Costanti utilizzate

[BoltZ] - Costante di Boltzmann Valore preso come 1.38064852E-23

Variabili utilizzate

Temperatura di inversione - (Misurato in Kelvin) - La temperatura di inversione è la temperatura alla quale non c'è riscaldamento o raffreddamento del gas.
Van der Waals Constant a - (Misurato in Pascal Chilolitro quadrato per mole quadrata) - La costante di Van der Waals dipende dalla forza di attrazione intermolecolare all'interno delle molecole di gas.
Van der Waals Constant b - (Misurato in Metro cubo per mole) - La costante di Van der Waals b insieme al numero di moli è il volume del gas che è incomprimibile.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Van der Waals Constant a: 2 Pascal Chilolitro quadrato per mole quadrata --> 2 Pascal Chilolitro quadrato per mole quadrata Nessuna conversione richiesta
Van der Waals Constant b: 3 Litro per Mole --> 0.003 Metro cubo per mole (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

T_i = (2*a)/([BoltZ]*b) --> (2*2)/([BoltZ]*0.003)

Valutare ... ...

T_i = 9.65729737886753E+25

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

9.65729737886753E+25 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

9.65729737886753E+25 ≈ 9.7E+25 Kelvin <-- Temperatura di inversione

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< 5 Temperatura di inversione Calcolatrici

Temperatura di inversione data le costanti di Van der Waals e la costante di Boltzmann

Partire Temperatura di inversione = (2*Van der Waals Constant a)/([BoltZ]*Van der Waals Constant b)

Temperatura di inversione date le costanti di Van der Waals

Partire Temperatura di inversione = (2*Van der Waals Constant a)/([R]*Van der Waals Constant b)

Temperatura di inversione data la temperatura critica

Partire Temperatura di inversione = (27/4)*Temperatura critica

Temperatura di Boyle data la temperatura di inversione

Partire Temperatura di Boyle = (Temperatura di inversione/2)

Temperatura di inversione data la temperatura di Boyle

Partire Temperatura di inversione = 2*Temperatura di Boyle

Temperatura di inversione data le costanti di Van der Waals e la costante di Boltzmann Formula

Temperatura di inversione = (2*Van der Waals Constant a)/([BoltZ]*Van der Waals Constant b)
T_i = (2*a)/([BoltZ]*b)

Quali sono i postulati della teoria cinetica dei gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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