Rayon ionique de l'élément Calculatrice

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✖La charge ionique est la charge électrique d'un ion, créée par le gain (charge négative) ou la perte (charge positive) d'un ou plusieurs électrons d'un atome ou d'un groupe d'atomes.ⓘ Charge ionique [z]			+10% -10%
✖Le pouvoir polarisant peut être défini comme la capacité d'un cation à attirer le nuage d'électrons vers lui-même. La puissance de polarisation est proportionnelle à la charge/taille.ⓘ Pouvoir polarisant [P]			+10% -10%

✖Le rayon ionique est le rayon d'un ion monoatomique dans une structure cristalline ionique.ⓘ Rayon ionique de l'élément [r_ionic]

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Rayon ionique de l'élément

Formule

`"r"_{"ionic"} = sqrt("z"/"P")`

Exemple

`"1.5E^9A"=sqrt("2.1C"/"94W")`

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Rayon ionique de l'élément Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Rayon ionique = sqrt(Charge ionique/Pouvoir polarisant)
r_ionic = sqrt(z/P)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 3 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Rayon ionique - (Mesuré en Mètre) - Le rayon ionique est le rayon d'un ion monoatomique dans une structure cristalline ionique.
Charge ionique - (Mesuré en Coulomb) - La charge ionique est la charge électrique d'un ion, créée par le gain (charge négative) ou la perte (charge positive) d'un ou plusieurs électrons d'un atome ou d'un groupe d'atomes.
Pouvoir polarisant - (Mesuré en Watt) - Le pouvoir polarisant peut être défini comme la capacité d'un cation à attirer le nuage d'électrons vers lui-même. La puissance de polarisation est proportionnelle à la charge/taille.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Charge ionique: 2.1 Coulomb --> 2.1 Coulomb Aucune conversion requise
Pouvoir polarisant: 94 Watt --> 94 Watt Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

r_ionic = sqrt(z/P) --> sqrt(2.1/94)

Évaluer ... ...

r_ionic = 0.149467138635604

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.149467138635604 Mètre -->1494671386.35604 Angstrom (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

1494671386.35604 ≈ 1.5E+9 Angstrom <-- Rayon ionique

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Tableau périodique et périodicité » Rayon ionique de l'élément

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 19 Tableau périodique et périodicité Calculatrices

Longueur d'onde des rayons X caractéristiques

Aller Longueur d'onde des rayons X = [c]/((Constante de proportionnalité de Moseley^2)*((Numéro atomique-Constante de blindage)^2))

Fréquence des rayons X caractéristiques

Aller Fréquence des rayons X = (Constante de proportionnalité de Moseley^2)*((Numéro atomique-Constante de blindage)^2)

Énergie de liaison des éléments A et B

Aller Énergie de liaison en Kcal par mole = ((Électronégativité de l'élément A-Électronégativité de l'élément B)/0.208)^2

Affinité électronique en mole KJ

Aller Affinité électronique dans KJmole = (Électronégativité*544)-Énergie d'ionisation en KJmole

Énergie d'ionisation en KJ mole

Aller Énergie d'ionisation en KJmole = (Électronégativité*544)-Affinité électronique dans KJmole

Rayon ionique de l'élément

Aller Rayon ionique = sqrt(Charge ionique/Pouvoir polarisant)

Énergie d'ionisation étant donné l'électronégativité

Aller Énergie d'ionisation = (Électronégativité*5.6)-Affinité électronique

Rayon atomique donné volume atomique

Aller Rayon atomique = ((Volume atomique*3)/(4*pi))^(1/3)

Charge ionique de l'élément

Aller Charge ionique = Pouvoir polarisant*(Rayon ionique^2)

Pouvoir polarisant

Aller Pouvoir polarisant = Charge ionique/(Rayon ionique^2)

Volume atomique

Aller Volume atomique = (4/3)*pi*(Rayon atomique^3)

L'électronégativité de Pauling étant donné l'électronégativité de Mulliken

Aller L'électronégativité de Pauling = Electronégativité de Mulliken/2.8

Relation entre l'électronégativité Mulliken et Pauling

Aller Electronégativité de Mulliken = L'électronégativité de Pauling*2.8

Distance entre deux atomes de molécules différentes

Aller Distance entre deux molécules = 2*Rayon de Vander Waal

Distance entre deux atomes liés par covalence

Aller Distance entre les atomes covalents = 2*Rayon covalent

Rayon de Vander Waal

Aller Rayon de Vander Waal = Distance entre deux molécules/2

Rayon covalent

Aller Rayon covalent = Distance entre les atomes covalents/2

Distance entre deux atomes métalliques

Aller Distance entre deux atomes = 2*Rayon de cristal

Rayon de cristal

Aller Rayon de cristal = Distance entre deux atomes/2

Rayon ionique de l'élément Formule

Rayon ionique = sqrt(Charge ionique/Pouvoir polarisant)
r_ionic = sqrt(z/P)

Qu'est-ce que le pouvoir polarisant?

La capacité d'un cation à déformer un anion est connue sous le nom de pouvoir de polarisation et la tendance de l'anion à se polariser par le cation est connue sous le nom de polarisabilité. Le pouvoir de polarisation et la polarisabilité qui améliorent la formation de liaisons covalentes sont favorisés par les facteurs suivants: Petit cation: le pouvoir de polarisation élevé provient de la plus grande concentration de charge positive sur une petite zone. Ceci explique pourquoi le bromure de lithium est plus covalent que le bromure de potassium (Li 90 pm cf. K 152 pm). Gros anion: la polarisabilité élevée provient de la plus grande taille où les électrons externes sont plus lâchement retenus et peuvent être plus facilement déformés par le cation. Ceci explique pourquoi pour les halogénures courants, les iodures sont les plus covalents par nature (I-206 pm). Charges importantes: à mesure que la charge sur un ion augmente, les attractions électrostatiques du cation pour les électrons externes de l'anion augmentent, ce qui entraîne une augmentation du degré de formation de liaisons covalentes.

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