Molalité utilisant la fraction molaire Calculatrice

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Conditions de concentration

Densité pour les gaz

Nombre d'équivalents et normalité

Poids équivalent

Termes de concentration en pourcentage

Titrage

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Molalité

✖La fraction molaire de soluté est le rapport du nombre de moles de soluté au nombre total de moles de soluté et de solvant.ⓘ Fraction molaire du soluté [x_solute]			+10% -10%
✖La fraction molaire de solvant est le rapport entre le nombre de moles de solvant et le nombre total de moles de soluté et de solvant.ⓘ Fraction molaire du solvant [x₂]			+10% -10%
✖La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.ⓘ Masse molaire du solvant [M_solvent]			+10% -10%

✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité utilisant la fraction molaire [m]

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Formule

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Molalité utilisant la fraction molaire

Formule

`"m" = ("x"_{"solute"}*1000)/("x"_{"2"}*"M"_{"solvent"})`

Exemple

`"294736.8mol/kg"=("1.4"*1000)/("0.19"*"25g")`

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Molalité utilisant la fraction molaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Molalité = (Fraction molaire du soluté*1000)/(Fraction molaire du solvant*Masse molaire du solvant)
m = (x_solute*1000)/(x₂*M_solvent)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.
Fraction molaire du soluté - La fraction molaire de soluté est le rapport du nombre de moles de soluté au nombre total de moles de soluté et de solvant.
Fraction molaire du solvant - La fraction molaire de solvant est le rapport entre le nombre de moles de solvant et le nombre total de moles de soluté et de solvant.
Masse molaire du solvant - (Mesuré en Kilogramme) - La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fraction molaire du soluté: 1.4 --> Aucune conversion requise
Fraction molaire du solvant: 0.19 --> Aucune conversion requise
Masse molaire du solvant: 25 Gramme --> 0.025 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

m = (x_solute*1000)/(x₂*M_solvent) --> (1.4*1000)/(0.19*0.025)

Évaluer ... ...

m = 294736.842105263

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

294736.842105263 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

294736.842105263 ≈ 294736.8 Mole / kilogramme <-- Molalité

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Conditions de concentration » Molalité » Molalité utilisant la fraction molaire

Crédits

Créé par Anirudh Singh

Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur

Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Urvi Rathod

Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

< 5 Molalité Calculatrices

Molalité utilisant la molarité

Aller Molalité = (Molarité*1000)/(Densité de l'eau*1000-Molarité*Masse molaire du soluté)

Molalité utilisant la fraction molaire

Aller Molalité = (Fraction molaire du soluté*1000)/(Fraction molaire du solvant*Masse molaire du solvant)

Molality

Aller Molalité = Nombre de moles de solute/Solvant présent dans la solution par g

Molalité du solvant de la solution de n-soluté

Aller Molalité du solvant de la solution de n-soluté = 1/Masse molaire de la solution de n-soluté

Molalité utilisant le nombre de moles et la masse de solvant

Aller Molalité = Nombre de moles de solute/Masse de solvant

Molalité utilisant la fraction molaire Formule

Molalité = (Fraction molaire du soluté*1000)/(Fraction molaire du solvant*Masse molaire du solvant)
m = (x_solute*1000)/(x₂*M_solvent)

Qu'est-ce que la stoechiométrie?

La stoechiométrie est fondée sur la loi de conservation de la masse où la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, ce qui donne à penser que les relations entre les quantités de réactifs et de produits forment généralement un rapport d'entiers positifs.

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