Molalité utilisant la molarité Calculatrice

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Conditions de concentration

Densité pour les gaz

Nombre d'équivalents et normalité

Poids équivalent

Termes de concentration en pourcentage

Titrage

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Molalité

✖La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.ⓘ Molarité [Mol]			+10% -10%
✖La densité de l'eau est le poids de l'eau par son unité de volume, qui dépend de la température.ⓘ Densité de l'eau [ρ]			+10% -10%
✖La masse molaire du soluté est la masse molaire de la substance dissoute dans la solution.ⓘ Masse molaire du soluté [M₁]			+10% -10%

✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité utilisant la molarité [m]

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Formule

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Molalité utilisant la molarité

Formule

`"m" = ("Mol"*1000)/("ρ"*1000-"Mol"*"M"_{"1"})`

Exemple

`"55.79123mol/kg"=("55.5mol/L"*1000)/("997g/L"*1000-"55.5mol/L"*"40g")`

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Molalité utilisant la molarité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Molalité = (Molarité*1000)/(Densité de l'eau*1000-Molarité*Masse molaire du soluté)
m = (Mol*1000)/(ρ*1000-Mol*M₁)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.
Molarité - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.
Densité de l'eau - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité de l'eau est le poids de l'eau par son unité de volume, qui dépend de la température.
Masse molaire du soluté - (Mesuré en Kilogramme) - La masse molaire du soluté est la masse molaire de la substance dissoute dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Molarité: 55.5 mole / litre --> 55500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Densité de l'eau: 997 Gramme par litre --> 997 Kilogramme par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Masse molaire du soluté: 40 Gramme --> 0.04 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

m = (Mol*1000)/(ρ*1000-Mol*M₁) --> (55500*1000)/(997*1000-55500*0.04)

Évaluer ... ...

m = 55.7912302217576

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

55.7912302217576 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

55.7912302217576 ≈ 55.79123 Mole / kilogramme <-- Molalité

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Anirudh Singh

Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur

Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Urvi Rathod

Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

< 5 Molalité Calculatrices

Molalité utilisant la molarité

Aller Molalité = (Molarité*1000)/(Densité de l'eau*1000-Molarité*Masse molaire du soluté)

Molalité utilisant la fraction molaire

Aller Molalité = (Fraction molaire du soluté*1000)/(Fraction molaire du solvant*Masse molaire du solvant)

Molality

Aller Molalité = Nombre de moles de solute/Solvant présent dans la solution par g

Molalité du solvant de la solution de n-soluté

Aller Molalité du solvant de la solution de n-soluté = 1/Masse molaire de la solution de n-soluté

Molalité utilisant le nombre de moles et la masse de solvant

Aller Molalité = Nombre de moles de solute/Masse de solvant

Molalité utilisant la molarité Formule

Molalité = (Molarité*1000)/(Densité de l'eau*1000-Molarité*Masse molaire du soluté)
m = (Mol*1000)/(ρ*1000-Mol*M₁)

Qu'est-ce que la stoechiométrie?

La stoechiométrie est fondée sur la loi de conservation de la masse où la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, ce qui donne à penser que les relations entre les quantités de réactifs et de produits forment généralement un rapport d'entiers positifs.

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