Nombre de moles d'électrons perdus en utilisant un poids équivalent d'agent réducteur Calculatrice

↳

⤿

Poids équivalent

Conditions de concentration

Densité pour les gaz

Nombre d'équivalents et normalité

Termes de concentration en pourcentage

Titrage

✖La masse molaire d'un composé chimique est définie comme la masse de ce composé divisée par la quantité de substance dans cet échantillon, mesurée en moles.ⓘ Masse molaire d'un composé chimique [M]			+10% -10%
✖Le poids équivalent (également appelé équivalent gramme) est la masse d'un équivalent, c'est-à-dire la masse d'une substance donnée.ⓘ Poids équivalent [W _eq]			+10% -10%

✖Le nombre de moles d'électrons perdus peut être défini comme le nombre de moles d'électrons perdus par un atome d'un composé vers un autre atome du composé.ⓘ Nombre de moles d'électrons perdus en utilisant un poids équivalent d'agent réducteur [n_{electrons lost}]

⎘ Copie

👎

Formule

✖

Nombre de moles d'électrons perdus en utilisant un poids équivalent d'agent réducteur

Formule

`"n"_{"electrons lost"} = "M"/"W "_{"eq"}`

Exemple

`"4.833333mol"="0.029kg/mol"/"6g"`

Calculatrice

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Chimie Formule PDF

Nombre de moles d'électrons perdus en utilisant un poids équivalent d'agent réducteur Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Nombre de moles d'électrons perdus = Masse molaire d'un composé chimique/Poids équivalent
n_{electrons lost} = M/W _eq
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Nombre de moles d'électrons perdus - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles d'électrons perdus peut être défini comme le nombre de moles d'électrons perdus par un atome d'un composé vers un autre atome du composé.
Masse molaire d'un composé chimique - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire d'un composé chimique est définie comme la masse de ce composé divisée par la quantité de substance dans cet échantillon, mesurée en moles.
Poids équivalent - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids équivalent (également appelé équivalent gramme) est la masse d'un équivalent, c'est-à-dire la masse d'une substance donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse molaire d'un composé chimique: 0.029 Kilogramme Per Mole --> 0.029 Kilogramme Per Mole Aucune conversion requise
Poids équivalent: 6 Gramme --> 0.006 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

n_{electrons lost} = M/W _eq --> 0.029/0.006

Évaluer ... ...

n_{electrons lost} = 4.83333333333333

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

4.83333333333333 Taupe --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

4.83333333333333 ≈ 4.833333 Taupe <-- Nombre de moles d'électrons perdus

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Poids équivalent » Nombre de moles d'électrons perdus en utilisant un poids équivalent d'agent réducteur

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 15 Poids équivalent Calculatrices

Nombre d'électrons restant après la liaison

Aller Nombre d'électrons restants après la liaison = Nombre d'électrons dans Valence Shell-Numéro d'oxydation

Nombre d'électrons dans Valence Shell

Aller Nombre d'électrons dans Valence Shell = Numéro d'oxydation+Nombre d'électrons restants après la liaison

Numéro d'oxydation

Aller Numéro d'oxydation = Nombre d'électrons dans Valence Shell-Nombre d'électrons restants après la liaison

Nombre de moles d'électrons perdus en utilisant un poids équivalent d'agent réducteur

Aller Nombre de moles d'électrons perdus = Masse molaire d'un composé chimique/Poids équivalent

Nombre de moles d'électrons gagnés en utilisant un poids équivalent d'agent oxydant

Aller Nombre de moles d'électrons gagnés = Masse molaire d'un composé chimique/Poids équivalent

Poids équivalent d'agent réducteur

Aller Poids équivalent = Masse molaire d'un composé chimique/Nombre de moles d'électrons perdus

Poids équivalent d'agent oxydant

Aller Poids équivalent = Masse molaire d'un composé chimique/Nombre de moles d'électrons gagnés

Masse atomique relative

Aller Masse atomique relative = (Masse d'atome de carbone*12)/Masse d'atome de carbone

Facteur de valence donné Poids équivalent

Aller Facteur de valence = Poids atomique/Poids équivalent

Poids équivalent pour les acides

Aller Poids équivalent = Masse molaire de l'acide/Acidité

Acidité donnée Équivalent Poids

Aller Acidité = Masse molaire de l'acide/Poids équivalent

Basicité donnée Équivalent Poids

Aller Basicité = Masse molaire de base/Poids équivalent

Poids équivalent pour la base

Aller Poids équivalent = Masse molaire de base/Basicité

Masse moléculaire

Aller Masse moléculaire = Poids équivalent*Facteur N

Poids équivalent

Aller Poids équivalent = Masse moléculaire/Facteur N

Nombre de moles d'électrons perdus en utilisant un poids équivalent d'agent réducteur Formule

Nombre de moles d'électrons perdus = Masse molaire d'un composé chimique/Poids équivalent
n_{electrons lost} = M/W _eq

Qu'est-ce qu'un poids équivalent?

Le poids équivalent (également appelé équivalent gramme) est la masse d'un équivalent, c'est-à-dire la masse d'une substance donnée qui se combinera avec ou déplacera une quantité fixe d'une autre substance. Le poids équivalent d'un élément est la masse qui se combine avec ou déplace 1,008 gramme d'hydrogène ou 8,0 grammes d'oxygène ou 35,5 grammes de chlore. Ces valeurs correspondent au poids atomique divisé par la valence usuelle, pour l'oxygène par exemple soit 16,0 g / 2 = 8,0 g.

Qu'est-ce que l'agent réducteur?

Un agent réducteur (également appelé réducteur ou réducteur) est un élément ou un composé qui perd (ou "donne") un électron à un récepteur d'électrons (agent oxydant) dans une réaction chimique redox. Un agent réducteur est ainsi oxydé lorsqu'il perd des électrons dans la réaction redox. Un agent réducteur est donc un donneur d'électrons.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!