Liczba moli utraconych elektronów przy użyciu równoważnej masy środka redukującego Kalkulator

↳

⤿

Odpowiadająca waga

Gęstość gazów

Liczba ekwiwalentów i normalność

Miareczkowanie

Warunki koncentracji

Warunki stężenia procentowego

✖Masę molową związku chemicznego definiuje się jako masę tego związku podzieloną przez ilość substancji w tej próbce, mierzoną w molach.ⓘ Masa molowa związku chemicznego [M]			+10% -10%
✖Waga ekwiwalentna (znana również jako ekwiwalent gramowy) to masa jednego ekwiwalentu, czyli masy danej substancji.ⓘ Odpowiadająca waga [W _eq]			+10% -10%

✖Liczba moli utraconych elektronów może być zdefiniowana jako liczba moli elektronów, które są tracone przez atom w związku na inny atom związku.ⓘ Liczba moli utraconych elektronów przy użyciu równoważnej masy środka redukującego [n_{electrons lost}]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Liczba moli utraconych elektronów przy użyciu równoważnej masy środka redukującego

Formuła

`"n"_{"electrons lost"} = "M"/"W "_{"eq"}`

Przykład

`"4.833333mol"="0.029kg/mol"/"6g"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Chemia Formułę PDF

Liczba moli utraconych elektronów przy użyciu równoważnej masy środka redukującego Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Liczba moli utraconych elektronów = Masa molowa związku chemicznego/Odpowiadająca waga
n_{electrons lost} = M/W _eq
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Liczba moli utraconych elektronów - (Mierzone w Kret) - Liczba moli utraconych elektronów może być zdefiniowana jako liczba moli elektronów, które są tracone przez atom w związku na inny atom związku.
Masa molowa związku chemicznego - (Mierzone w Kilogram Na Mole) - Masę molową związku chemicznego definiuje się jako masę tego związku podzieloną przez ilość substancji w tej próbce, mierzoną w molach.
Odpowiadająca waga - (Mierzone w Kilogram) - Waga ekwiwalentna (znana również jako ekwiwalent gramowy) to masa jednego ekwiwalentu, czyli masy danej substancji.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Masa molowa związku chemicznego: 0.029 Kilogram Na Mole --> 0.029 Kilogram Na Mole Nie jest wymagana konwersja
Odpowiadająca waga: 6 Gram --> 0.006 Kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

n_{electrons lost} = M/W _eq --> 0.029/0.006

Ocenianie ... ...

n_{electrons lost} = 4.83333333333333

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

4.83333333333333 Kret --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

4.83333333333333 ≈ 4.833333 Kret <-- Liczba moli utraconych elektronów

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Pojęcie mola i stechiometria » Odpowiadająca waga » Liczba moli utraconych elektronów przy użyciu równoważnej masy środka redukującego

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 15 Odpowiadająca waga Kalkulatory

Liczba elektronów pozostałych po sklejeniu

Iść Liczba elektronów pozostałych po związaniu = Liczba elektronów w powłoce walencyjnej-Numer utleniania

Liczba elektronów w powłoce walencyjnej

Iść Liczba elektronów w powłoce walencyjnej = Numer utleniania+Liczba elektronów pozostałych po związaniu

Numer utleniania

Iść Numer utleniania = Liczba elektronów w powłoce walencyjnej-Liczba elektronów pozostałych po związaniu

Liczba moli elektronów uzyskanych przy użyciu równoważnej masy środka utleniającego

Iść Liczba moli uzyskanych elektronów = Masa molowa związku chemicznego/Odpowiadająca waga

Liczba moli utraconych elektronów przy użyciu równoważnej masy środka redukującego

Iść Liczba moli utraconych elektronów = Masa molowa związku chemicznego/Odpowiadająca waga

Waga równoważna środka utleniającego

Iść Odpowiadająca waga = Masa molowa związku chemicznego/Liczba moli uzyskanych elektronów

Waga równoważna środka redukującego

Iść Odpowiadająca waga = Masa molowa związku chemicznego/Liczba moli utraconych elektronów

Względna masa atomowa

Iść Względna masa atomowa = (Masa atomu węgla*12)/Masa atomu węgla

Współczynnik Walencji podany Waga Równoważna

Iść Czynnik wartościowości = Masa atomowa/Odpowiadająca waga

Odpowiadająca waga

Iść Odpowiadająca waga = Waga molekularna/Współczynnik N

Waga molekularna

Iść Waga molekularna = Odpowiadająca waga*Współczynnik N

Zasadowość podana Waga ekwiwalentna

Iść Zasadowość = Masa molowa zasady/Odpowiadająca waga

Równoważna waga dla podstawy

Iść Odpowiadająca waga = Masa molowa zasady/Zasadowość

Kwasowość podana Waga równoważna

Iść Kwasowość = Masa molowa kwasu/Odpowiadająca waga

Waga równoważna dla kwasów

Iść Odpowiadająca waga = Masa molowa kwasu/Kwasowość

Liczba moli utraconych elektronów przy użyciu równoważnej masy środka redukującego Formułę

Liczba moli utraconych elektronów = Masa molowa związku chemicznego/Odpowiadająca waga
n_{electrons lost} = M/W _eq

Co to jest równoważna waga?

Waga ekwiwalentna (znana również jako równoważnik gramowy) to masa jednego równoważnika, czyli masy danej substancji, która połączy się lub wyprze określoną ilość innej substancji. Równoważna masa pierwiastka to masa, która łączy się z 1,008 gramami wodoru lub 8,0 gramów tlenu lub 35,5 gramów chloru, lub je wypiera. Wartości te odpowiadają masie atomowej podzielonej przez zwykłą wartościowość, na przykład dla tlenu, która wynosi 16,0 g / 2 = 8,0 g.

Co to jest środek redukujący?

Środek redukujący (zwany także reduktorem lub reduktorem) to pierwiastek lub związek, który traci (lub „przekazuje”) elektron do odbiorcy elektronów (środek utleniający) w reakcji chemicznej redoks. W ten sposób środek redukujący jest utleniany, gdy traci elektrony w reakcji redoks. Dlatego też środek redukujący jest donatorem elektronów.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!