Nombre de moles d'électrons gagnés en utilisant un poids équivalent d'agent oxydant Calculatrice

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Poids équivalent

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Densité pour les gaz

Nombre d'équivalents et normalité

Termes de concentration en pourcentage

Titrage

✖La masse molaire d'un composé chimique est définie comme la masse de ce composé divisée par la quantité de substance dans cet échantillon, mesurée en moles.ⓘ Masse molaire d'un composé chimique [M]			+10% -10%
✖Le poids équivalent (également appelé équivalent gramme) est la masse d'un équivalent, c'est-à-dire la masse d'une substance donnée.ⓘ Poids équivalent [W _eq]			+10% -10%

✖Le nombre de moles d'électrons gagnés peut être défini comme la mole d'électrons gagnée par un atome dans un composé à partir d'un autre atome du composé.ⓘ Nombre de moles d'électrons gagnés en utilisant un poids équivalent d'agent oxydant [n_{electrons gained}]

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Formule

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Nombre de moles d'électrons gagnés en utilisant un poids équivalent d'agent oxydant

Formule

`"n"_{"electrons gained"} = "M"/"W "_{"eq"}`

Exemple

`"4.833333mol"="0.029kg/mol"/"6g"`

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Nombre de moles d'électrons gagnés en utilisant un poids équivalent d'agent oxydant Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Nombre de moles d'électrons gagnés = Masse molaire d'un composé chimique/Poids équivalent
n_{electrons gained} = M/W _eq
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Nombre de moles d'électrons gagnés - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles d'électrons gagnés peut être défini comme la mole d'électrons gagnée par un atome dans un composé à partir d'un autre atome du composé.
Masse molaire d'un composé chimique - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire d'un composé chimique est définie comme la masse de ce composé divisée par la quantité de substance dans cet échantillon, mesurée en moles.
Poids équivalent - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids équivalent (également appelé équivalent gramme) est la masse d'un équivalent, c'est-à-dire la masse d'une substance donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse molaire d'un composé chimique: 0.029 Kilogramme Per Mole --> 0.029 Kilogramme Per Mole Aucune conversion requise
Poids équivalent: 6 Gramme --> 0.006 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

n_{electrons gained} = M/W _eq --> 0.029/0.006

Évaluer ... ...

n_{electrons gained} = 4.83333333333333

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

4.83333333333333 Taupe --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

4.83333333333333 ≈ 4.833333 Taupe <-- Nombre de moles d'électrons gagnés

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Poids équivalent » Nombre de moles d'électrons gagnés en utilisant un poids équivalent d'agent oxydant

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Nombre d'électrons restant après la liaison

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Aller Nombre de moles d'électrons perdus = Masse molaire d'un composé chimique/Poids équivalent

Nombre de moles d'électrons gagnés en utilisant un poids équivalent d'agent oxydant

Aller Nombre de moles d'électrons gagnés = Masse molaire d'un composé chimique/Poids équivalent

Poids équivalent d'agent réducteur

Aller Poids équivalent = Masse molaire d'un composé chimique/Nombre de moles d'électrons perdus

Poids équivalent d'agent oxydant

Aller Poids équivalent = Masse molaire d'un composé chimique/Nombre de moles d'électrons gagnés

Masse atomique relative

Aller Masse atomique relative = (Masse d'atome de carbone*12)/Masse d'atome de carbone

Facteur de valence donné Poids équivalent

Aller Facteur de valence = Poids atomique/Poids équivalent

Poids équivalent pour les acides

Aller Poids équivalent = Masse molaire de l'acide/Acidité

Acidité donnée Équivalent Poids

Aller Acidité = Masse molaire de l'acide/Poids équivalent

Basicité donnée Équivalent Poids

Aller Basicité = Masse molaire de base/Poids équivalent

Poids équivalent pour la base

Aller Poids équivalent = Masse molaire de base/Basicité

Masse moléculaire

Aller Masse moléculaire = Poids équivalent*Facteur N

Poids équivalent

Aller Poids équivalent = Masse moléculaire/Facteur N

Nombre de moles d'électrons gagnés en utilisant un poids équivalent d'agent oxydant Formule

Nombre de moles d'électrons gagnés = Masse molaire d'un composé chimique/Poids équivalent
n_{electrons gained} = M/W _eq

Qu'est-ce qu'un poids équivalent?

Le poids équivalent (également appelé équivalent gramme) est la masse d'un équivalent, c'est-à-dire la masse d'une substance donnée qui se combinera avec ou déplacera une quantité fixe d'une autre substance. Le poids équivalent d'un élément est la masse qui se combine avec ou déplace 1,008 gramme d'hydrogène ou 8,0 grammes d'oxygène ou 35,5 grammes de chlore. Ces valeurs correspondent au poids atomique divisé par la valence usuelle, pour l'oxygène par exemple soit 16,0 g / 2 = 8,0 g.

Qu'est-ce que l'agent oxydant?

Un agent oxydant est un réactif qui élimine les électrons d'autres réactifs au cours d'une réaction redox. L'agent oxydant prend généralement ces électrons pour lui-même, gagnant ainsi des électrons et étant réduit. Un agent oxydant est donc un accepteur d'électrons.

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