Masse atomique relative Calculatrice

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Poids équivalent

Conditions de concentration

Densité pour les gaz

Nombre d'équivalents et normalité

Termes de concentration en pourcentage

Titrage

✖Mass of Carbon Atom est la masse d'un atome de carbone 12.ⓘ Masse d'atome de carbone [m_c]

+10%

-10%

✖La masse atomique relative est une quantité physique sans dimension définie comme le rapport de la masse moyenne des atomes d'un élément chimique dans un échantillon donné à la constante de masse atomique.ⓘ Masse atomique relative [m]

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Formule

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Masse atomique relative

Formule

`"m" = ("m"_{"c"}*12)/"m"_{"c"}`

Exemple

`"12"=("12.011g"*12)/"12.011g"`

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Masse atomique relative Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse atomique relative = (Masse d'atome de carbone*12)/Masse d'atome de carbone
m = (m_c*12)/m_c
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Masse atomique relative - La masse atomique relative est une quantité physique sans dimension définie comme le rapport de la masse moyenne des atomes d'un élément chimique dans un échantillon donné à la constante de masse atomique.
Masse d'atome de carbone - (Mesuré en Kilogramme) - Mass of Carbon Atom est la masse d'un atome de carbone 12.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse d'atome de carbone: 12.011 Gramme --> 0.012011 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

m = (m_c*12)/m_c --> (0.012011*12)/0.012011

Évaluer ... ...

m = 12

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

12 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

12 <-- Masse atomique relative

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Poids équivalent » Masse atomique relative

Crédits

Créé par Anirudh Singh

Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur

Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Urvi Rathod

Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

< 15 Poids équivalent Calculatrices

Nombre d'électrons restant après la liaison

Aller Nombre d'électrons restants après la liaison = Nombre d'électrons dans Valence Shell-Numéro d'oxydation

Nombre d'électrons dans Valence Shell

Aller Nombre d'électrons dans Valence Shell = Numéro d'oxydation+Nombre d'électrons restants après la liaison

Numéro d'oxydation

Aller Numéro d'oxydation = Nombre d'électrons dans Valence Shell-Nombre d'électrons restants après la liaison

Nombre de moles d'électrons perdus en utilisant un poids équivalent d'agent réducteur

Aller Nombre de moles d'électrons perdus = Masse molaire d'un composé chimique/Poids équivalent

Nombre de moles d'électrons gagnés en utilisant un poids équivalent d'agent oxydant

Aller Nombre de moles d'électrons gagnés = Masse molaire d'un composé chimique/Poids équivalent

Poids équivalent d'agent réducteur

Aller Poids équivalent = Masse molaire d'un composé chimique/Nombre de moles d'électrons perdus

Poids équivalent d'agent oxydant

Aller Poids équivalent = Masse molaire d'un composé chimique/Nombre de moles d'électrons gagnés

Masse atomique relative

Aller Masse atomique relative = (Masse d'atome de carbone*12)/Masse d'atome de carbone

Facteur de valence donné Poids équivalent

Aller Facteur de valence = Poids atomique/Poids équivalent

Poids équivalent pour les acides

Aller Poids équivalent = Masse molaire de l'acide/Acidité

Acidité donnée Équivalent Poids

Aller Acidité = Masse molaire de l'acide/Poids équivalent

Basicité donnée Équivalent Poids

Aller Basicité = Masse molaire de base/Poids équivalent

Poids équivalent pour la base

Aller Poids équivalent = Masse molaire de base/Basicité

Masse moléculaire

Aller Masse moléculaire = Poids équivalent*Facteur N

Poids équivalent

Aller Poids équivalent = Masse moléculaire/Facteur N

Masse atomique relative Formule

Masse atomique relative = (Masse d'atome de carbone*12)/Masse d'atome de carbone
m = (m_c*12)/m_c

Qu'est-ce que la stoechiométrie?

La stoechiométrie est fondée sur la loi de conservation de la masse où la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, ce qui donne à penser que les relations entre les quantités de réactifs et de produits forment généralement un rapport d'entiers positifs.

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