Pression de gaz donnée vitesse moyenne et densité en 2D Calculatrice

✖La densité du gaz est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.ⓘ Densité de gaz [ρ_gas]			+10% -10%
✖La vitesse moyenne du gaz est la moyenne de toutes les vitesses de la molécule de gaz.ⓘ Vitesse moyenne du gaz [C_av]			+10% -10%

✖La pression du gaz donnée AV et D est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.ⓘ Pression de gaz donnée vitesse moyenne et densité en 2D [P_{AV_D}]

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Formule

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Pression de gaz donnée vitesse moyenne et densité en 2D

Formule

`"P"_{"AV_D"} = ("ρ"_{"gas"}*2*(("C"_{"av"})^2))/pi`

Exemple

`"0.020372Pa"=("0.00128kg/m³"*2*(("5m/s")^2))/pi`

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Pression de gaz donnée vitesse moyenne et densité en 2D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/pi
P_{AV_D} = (ρ_gas*2*((C_av)^2))/pi
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

pi - Constante d'Archimède Valeur prise comme 3.14159265358979323846264338327950288

Variables utilisées

Pression du gaz étant donné AV et D - (Mesuré en Pascal) - La pression du gaz donnée AV et D est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.
Densité de gaz - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité du gaz est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.
Vitesse moyenne du gaz - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse moyenne du gaz est la moyenne de toutes les vitesses de la molécule de gaz.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Densité de gaz: 0.00128 Kilogramme par mètre cube --> 0.00128 Kilogramme par mètre cube Aucune conversion requise
Vitesse moyenne du gaz: 5 Mètre par seconde --> 5 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_{AV_D} = (ρ_gas*2*((C_av)^2))/pi --> (0.00128*2*((5)^2))/pi

Évaluer ... ...

P_{AV_D} = 0.0203718327157626

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.0203718327157626 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.0203718327157626 ≈ 0.020372 Pascal <-- Pression du gaz étant donné AV et D

(Calcul effectué en 00.007 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Aller Pression de gaz = (1/2)*((Nombre de molécules*Masse de chaque molécule*(Vitesse quadratique moyenne)^2)/Volume de gaz)

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Aller Pression de gaz = (1/3)*((Nombre de molécules*Masse de chaque molécule*(Vitesse quadratique moyenne)^2)/Volume de gaz)

Pression des molécules de gaz dans la boîte 1D

Aller Pression de gaz = ((Nombre de molécules*Masse de chaque molécule*(Vitesse quadratique moyenne)^2)/Volume de gaz)

STP

Aller Volume au STP = Volume*(Température à STP/Température)*(Pression/Pression au STP)

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Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables en 2D

Aller Pression du gaz étant donné CMS et D = (Densité de gaz*((Vitesse la plus probable)^2))

Pression de gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et densité en 2D

Aller Pression de gaz = (1/2)*(Densité de gaz*((Vitesse quadratique moyenne)^2))

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Aller Vitesse la plus probable compte tenu du RMS = (0.7071*Vitesse quadratique moyenne)

Pression de gaz donnée vitesse moyenne et densité en 2D Formule

Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/pi
P_{AV_D} = (ρ_gas*2*((C_av)^2))/pi

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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