Masse molaire compte tenu de la vitesse et de la température les plus probables en 2D Calculatrice

✖La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.ⓘ Température du gaz [T_g]			+10% -10%
✖La vitesse la plus probable est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.ⓘ Vitesse la plus probable [C_mp]			+10% -10%

✖La masse molaire en 2D est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire compte tenu de la vitesse et de la température les plus probables en 2D [M_{molar_2D}]

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Masse molaire compte tenu de la vitesse et de la température les plus probables en 2D

Formule

`"M"_{"molar_2D"} = ("[R]"*"T"_{"g"})/(("C"_{"mp"})^2)`

Exemple

`"623.5847g/mol"=("[R]"*"30K")/(("20m/s")^2)`

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Masse molaire compte tenu de la vitesse et de la température les plus probables en 2D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse molaire en 2D = ([R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
M_{molar_2D} = ([R]*T_g)/((C_mp)^2)
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Masse molaire en 2D - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire en 2D est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.
Vitesse la plus probable - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse la plus probable est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température du gaz: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Aucune conversion requise
Vitesse la plus probable: 20 Mètre par seconde --> 20 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_{molar_2D} = ([R]*T_g)/((C_mp)^2) --> ([R]*30)/((20)^2)

Évaluer ... ...

M_{molar_2D} = 0.623584696361493

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.623584696361493 Kilogramme Per Mole -->623.584696361493 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

623.584696361493 ≈ 623.5847 Gram Per Mole <-- Masse molaire en 2D

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 14 Masse molaire du gaz Calculatrices

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume

Aller Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))

Masse molaire de gaz étant donné la température et la vitesse moyenne en 1D

Aller Masse molaire étant donné AV et T = (pi*[R]*Température du gaz)/(2*(Vitesse moyenne du gaz)^2)

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse moyenne, la pression et le volume en 2D

Aller Masse molaire 2D = (pi*Pression de gaz*Volume de gaz)/(2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))

Masse molaire du gaz compte tenu de la température et de la vitesse moyenne

Aller Masse molaire d'un gaz = (8*[R]*Température du gaz)/(pi*(Vitesse moyenne du gaz)^2)

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Aller Masse molaire étant donné S et V = (3*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables

Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables

Aller Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 1D

Aller Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables en 2D

Aller Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la température en 2D

Aller Masse molaire d'un gaz = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

Masse molaire du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et température

Aller Masse molaire d'un gaz = (3*[R]*Température du gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la température en 1D

Aller Masse molaire d'un gaz = ([R]*Température du gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

Masse molaire compte tenu de la vitesse et de la température les plus probables en 2D

Aller Masse molaire en 2D = ([R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Volume molaire du gaz parfait compte tenu du facteur de compressibilité

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< 12 Formules importantes en 2D Calculatrices

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Aller Masse molaire 2D = (pi*Pression de gaz*Volume de gaz)/(2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))

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Aller Vitesse la plus probable étant donné T = sqrt(([R]*Température du gaz)/Masse molaire)

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Masse molaire compte tenu de la vitesse et de la température les plus probables en 2D

Aller Masse molaire en 2D = ([R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

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Aller Pression du gaz étant donné CMS et D = (Densité de gaz*((Vitesse la plus probable)^2))

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Aller Vitesse la plus probable compte tenu du RMS = (0.7071*Vitesse quadratique moyenne)

Masse molaire compte tenu de la vitesse et de la température les plus probables en 2D Formule

Masse molaire en 2D = ([R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
M_{molar_2D} = ([R]*T_g)/((C_mp)^2)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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