Rayon d'orbite donné Énergie cinétique d'électron Calculatrice

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Structure de l'atome

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Formules importantes sur le modèle atomique de Bohr

Hypothèse de Broglie

Modèle atomique de Bohr

Modèle Sommerfeld

Principe d'incertitude de Heisenberg

Théorie quantique de Planck

✖Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.ⓘ Numéro atomique [Z]			+10% -10%
✖L'énergie cinétique est définie comme le travail nécessaire pour accélérer un corps d'une masse donnée du repos à sa vitesse déclarée. Ayant gagné cette énergie lors de son accélération, le corps maintient cette énergie cinétique à moins que sa vitesse ne change.ⓘ Énergie cinétique [KE]			+10% -10%

✖Le rayon d'orbite est la distance entre le centre de l'orbite d'un électron et un point de sa surface.ⓘ Rayon d'orbite donné Énergie cinétique d'électron [r_orbit]

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Formule

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Rayon d'orbite donné Énergie cinétique d'électron

Formule

`"r"_{"orbit"} = ("Z"*("[Charge-e]"^2))/(2*"KE")`

Exemple

`"2.9E^-30nm"=("17"*("[Charge-e]"^2))/(2*"75J")`

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Rayon d'orbite donné Énergie cinétique d'électron Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Rayon d'orbite = (Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Énergie cinétique)
r_orbit = (Z*([Charge-e]^2))/(2*KE)
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[Charge-e] - Charge d'électron Valeur prise comme 1.60217662E-19

Variables utilisées

Rayon d'orbite - (Mesuré en Mètre) - Le rayon d'orbite est la distance entre le centre de l'orbite d'un électron et un point de sa surface.
Numéro atomique - Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.
Énergie cinétique - (Mesuré en Joule) - L'énergie cinétique est définie comme le travail nécessaire pour accélérer un corps d'une masse donnée du repos à sa vitesse déclarée. Ayant gagné cette énergie lors de son accélération, le corps maintient cette énergie cinétique à moins que sa vitesse ne change.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Numéro atomique: 17 --> Aucune conversion requise
Énergie cinétique: 75 Joule --> 75 Joule Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

r_orbit = (Z*([Charge-e]^2))/(2*KE) --> (17*([Charge-e]^2))/(2*75)

Évaluer ... ...

r_orbit = 2.90923257789791E-39

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2.90923257789791E-39 Mètre -->2.90923257789791E-30 Nanomètre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

2.90923257789791E-30 ≈ 2.9E-30 Nanomètre <-- Rayon d'orbite

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< 25 Structure de l'atome Calculatrices

Équation de Bragg pour la longueur d'onde des atomes dans le réseau cristallin

Aller Longueur d'onde des rayons X = 2*Espacement interplanaire du cristal*(sin(Angle de cristal de Bragg))/Ordre de diffraction

Équation de Bragg pour la distance entre les plans des atomes dans le réseau cristallin

Aller Espacement interplanaire en nm = (Ordre de diffraction*Longueur d'onde des rayons X)/(2*sin(Angle de cristal de Bragg))

Équation de Bragg pour l'ordre de diffraction des atomes dans le réseau cristallin

Aller Ordre de diffraction = (2*Espacement interplanaire en nm*sin(Angle de cristal de Bragg))/Longueur d'onde des rayons X

Masse d'électron en mouvement

Aller Masse d'électron en mouvement = Masse au repos de l'électron/sqrt(1-((Vitesse de l'électron/[c])^2))

Énergie des états stationnaires

Aller Énergie des états stationnaires = [Rydberg]*((Numéro atomique^2)/(Nombre quantique^2))

Force électrostatique entre le noyau et l'électron

Aller Force entre n et e = ([Coulomb]*Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(Rayon d'orbite^2)

Rayons des états stationnaires

Aller Rayons des états stationnaires = [Bohr-r]*((Nombre quantique^2)/Numéro atomique)

Rayon d'orbite donné Période de temps d'électron

Aller Rayon d'orbite = (Période de temps de l'électron*Vitesse de l'électron)/(2*pi)

Période de temps de révolution de l'électron

Aller Période de temps de l'électron = (2*pi*Rayon d'orbite)/Vitesse de l'électron

Fréquence orbitale donnée Vitesse de l'électron

Aller Fréquence utilisant l'énergie = Vitesse de l'électron/(2*pi*Rayon d'orbite)

Énergie totale en électron-volts

Aller Énergie cinétique du photon = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Énergie en électrons-volts

Aller Énergie cinétique du photon = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Énergie cinétique en électrons-volts

Aller Énergie d'un atome = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Rayon d'orbite étant donné l'énergie potentielle de l'électron

Aller Rayon d'orbite = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/Énergie potentielle de l'électron)

Énergie de l'électron

Aller Énergie cinétique du photon = 1.085*10^-18*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Nombre d'ondes de particules en mouvement

Aller Numéro de vague = Énergie de l'atome/([hP]*[c])

Énergie cinétique de l'électron

Aller Énergie de l'atome = -2.178*10^(-18)*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Rayon d'orbite donné Énergie cinétique d'électron

Aller Rayon d'orbite = (Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Énergie cinétique)

Rayon d'orbite donné Énergie totale de l'électron

Aller Rayon d'orbite = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Énergie totale))

Vitesse angulaire de l'électron

Aller Électron à vitesse angulaire = Vitesse de l'électron/Rayon d'orbite

Nombre de masse

Aller Nombre de masse = Nombre de protons+Nombre de neutrons

Nombre de neutrons

Aller Nombre de neutrons = Nombre de masse-Numéro atomique

Charge électrique

Aller Charge électrique = Nombre d'électrons*[Charge-e]

Frais spécifiques

Aller Frais spécifiques = Charge/[Mass-e]

Nombre d'onde d'onde électromagnétique

Aller Numéro de vague = 1/Longueur d'onde de l'onde lumineuse

Rayon d'orbite donné Énergie cinétique d'électron Formule

Rayon d'orbite = (Numéro atomique*([Charge-e]^2))/(2*Énergie cinétique)
r_orbit = (Z*([Charge-e]^2))/(2*KE)

Quel est le modèle de particule de Bohr?

La théorie de Bohr est une théorie de la structure atomique dans laquelle l'atome d'hydrogène (atome de Bohr E) est supposé être constitué d'un proton en tant que noyau, avec un seul électron se déplaçant sur des orbites circulaires distinctes autour de lui, chaque orbite correspondant à un état d'énergie quantifié spécifique : la théorie a été étendue à d'autres atomes.

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